सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) है a रासायनिक यौगिक से बना एक सल्फर परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु. यह आमतौर पर में पाया जाता है ज्वालामुखीय गैसें, औद्योगिक उत्सर्जन, और जैसे एक उपोत्पाद of कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाएँ. में से एक प्रमुख प्रश्न आस-पास SO2 है या नहीं एक ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय अणु. किसी अणु की ध्रुवता किसके द्वारा निर्धारित होती है? बंटवारा of इसके इलेक्ट्रॉन और आकार अणु का. SO2 के मामले में, अणु मुड़ा हुआ या V-आकार का होता है, जिसके केंद्र में सल्फर परमाणु होता है और दोनों ऑक्सीजन परमाणु दोनों तरफ़। यह मुड़ी हुई आकृति, साथ में इलेक्ट्रोनगेटिविटी सल्फर और ऑक्सीजन के बीच अंतर, अणु को ध्रुवीय बनाता है। यह समझने के लिए कि SO2 ध्रुवीय क्यों है, हमें गहराई से जानने की जरूरत है इसकी आणविक संरचना और संकल्पना इलेक्ट्रोनगेटिविटी का.
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चाबी छीन लेना
- SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) एक ध्रुवीय अणु है।
- अणु है एक मुड़ी हुई आकृति की उपस्थिति के कारण दो अकेला जोड़े सल्फर परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की.
- अंतर सल्फर और के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में ऑक्सीजन परमाणु एक द्विध्रुव आघूर्ण बनाता है, जिससे SO2 ध्रुवीय हो जाता है।
- SO2 की ध्रुवता इसे घुलने की अनुमति देती है ध्रुवीय सॉल्वैंट्स और प्रदर्शित करें द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं.
SO2 का बॉन्ड प्रकार
सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) है a रासायनिक यौगिक से बना एक सल्फर परमाणु दो के साथ बंधा हुआ ऑक्सीजन परमाणु. समझ में बांड प्रकार SO2 में, हमें गहराई से जानने की जरूरत है संकल्पना of रासायनिक संबंध.
रासायनिक संबंध तब होता है जब परमाणु प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं या स्थानांतरित करते हैं एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास. SO2 के मामले में, सल्फर है छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, जबकि ऑक्सीजन है छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों प्रत्येक. अणु की संयोजन क्षमता में इलेक्ट्रॉन हैं सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर of एक परमाणु जो बंधन में भाग लेते हैं।
SO2 (ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन) में बंधन के प्रकार की व्याख्या
SO2 के मामले में, सल्फर और ऑक्सीजन के बीच का बंधन एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन है। एक सहसंयोजक बंधन जब बनता है दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करें। हालाँकि, एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में, साझाकरण इलेक्ट्रॉनों की संख्या असमान है, जिसके परिणामस्वरूप आंशिक धनात्मक आवेश उत्पन्न होता है एक परमाणु और दूसरे पर आंशिक ऋणात्मक आवेश।
SO2 में, ऑक्सीजन परमाणु सल्फर की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी है योग्यता of एक परमाणु रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करना। ऑक्सीजन की उच्च विद्युत ऋणात्मकता इसका मतलब है एक बड़ा खिंचाव साझा इलेक्ट्रॉनों पर, जिसके परिणामस्वरूप आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है ऑक्सीजन परमाणु.
दूसरी ओर, सल्फर पर आंशिक धनात्मक आवेश होता है असमान बँटवारा इलेक्ट्रॉनों की। यह प्रभार वितरण अणु में एक द्विध्रुवीय क्षण बनाता है, जहाँ एक छोर है थोड़ा सकारात्मक चार्ज और दूसरा छोर है थोड़ा सा नकारात्मक चार्ज.
SO2 की लुईस संरचना हमें कल्पना करने में मदद कर सकती है जोड़ने की व्यवस्था. लुईस संरचना में, सल्फर परमाणु केंद्र में है, जो दो से घिरा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु द्वारा सल्फर परमाणु से जुड़ा है एक एकल बंधन, और वहां है एक अकेली जोड़ी सल्फर परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की.
आणविक ज्यामिति SO2 मुड़ा हुआ या V-आकार का होता है, जिसके केंद्र में सल्फर परमाणु होता है ऑक्सीजन परमाणु दोनों तरफ़। यह मुड़ी हुई आकृति का परिणाम है प्रतिकर्षण के बीच अकेली जोड़ी सल्फर परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की और la जोड़ों को जोड़ना इलेक्ट्रॉनों की।
संक्षेप में कहें तो, SO2 में बंधन एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन है। असमान बँटवारा सल्फर और ऑक्सीजन के बीच इलेक्ट्रॉनों के कारण अणु में द्विध्रुव आघूर्ण होता है, जिससे यह एक ध्रुवीय अणु बन जाता है। वी-आकार की आणविक ज्यामिति SO2 की ध्रुवता को और बढ़ाता है।
In अगला भाग, हम अन्वेषण करेंगे दुष्परिणाम of SO2 की ध्रुवता और इसका महत्व in विभिन्न अनुप्रयोगों.
SO2 ध्रुवीय और SO3 अध्रुवीय क्यों है?
जब अणुओं की ध्रुवता को समझने की बात आती है, तो इस पर विचार करना आवश्यक है इलेक्ट्रोनगेटिविटी शामिल परमाणुओं के बीच अंतर, साथ ही आणविक संरचना. सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) और के मामले में सल्फर ट्राइऑक्साइड (SO3), अंतरs in उनकी ध्रुवीयता जाँच करके समझाया जा सकता है ये कारक.
SO2 और SO3 में ऑक्सीजन और सल्फर के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर की तुलना
विद्युत् ऋणात्मकता का एक माप है एक परमाणुरासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता। SO2 और SO3 के मामले में, दोनों अणु सल्फर और शामिल हैं ऑक्सीजन परमाणु. ऑक्सीजन सल्फर की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, अर्थात एक बड़ी क्षमता इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करना।
SO2 में, इलेक्ट्रोनगेटिविटी सल्फर और ऑक्सीजन के बीच अंतर महत्वपूर्ण है। ये अंतर सल्फर और के बीच एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनाता है ऑक्सीजन परमाणु. एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन जब होता है एक असमान बँटवारा के बीच इलेक्ट्रॉनों की दो परमाणु. में ये मामला, ऑक्सीजन परमाणु सल्फर परमाणु की तुलना में साझा इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है, जिसके परिणामस्वरूप आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है ऑक्सीजन परमाणु और सल्फर परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश होता है।
दूसरी ओर, SO3 में, इलेक्ट्रोनगेटिविटी सल्फर और ऑक्सीजन के बीच अंतर SO2 जितना महत्वपूर्ण नहीं है। तीन ऑक्सीजन परमाणु SO3 में समान रूप से विद्युत ऋणात्मक हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक सममित वितरण प्रभार संबंधी। यह सममित वितरण चार्ज रद्द हो जाता है कोई भी द्विध्रुव क्षण, SO3 को एक गैरध्रुवीय अणु बनाना।
SO2 में असमान चार्ज पृथक्करण और बेंट संरचना की व्याख्या
SO2 में असमान चार्ज पृथक्करण को जिम्मेदार ठहराया जा सकता है इसकी आणविक संरचना. SO2 की लुईस संरचना में, सल्फर दो से घिरा होता है ऑक्सीजन परमाणु, गठन करना एक मुड़ा हुआ या वी-आकार का अणु. इस मुड़ी हुई संरचना का परिणाम है इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण के बीच अकेली जोड़ीपर इलेक्ट्रॉनों का s ऑक्सीजन परमाणु और la जोड़ों को जोड़ना सल्फर और के बीच इलेक्ट्रॉनों की ऑक्सीजन परमाणु.
प्रतिकर्षण के बीच अकेली जोड़ीs और जोड़ों को जोड़ना का कारण बनता है ऑक्सीजन परमाणु एक साथ करीब धकेलना, जिसके परिणामस्वरूप एक मुड़ी हुई आकृति. यह मुड़ी हुई आकृति की ओर ले जाती है एक असमान वितरण प्रभार के साथ, के साथ ऑक्सीजन परमाणु आंशिक ऋणात्मक आवेश और सल्फर परमाणु आंशिक धनात्मक आवेश रखता है।
ऑक्सीजन की ओर बॉन्डिंग पेयर मोमेंट की वेक्टर दिशा के परिणामस्वरूप SO2 में नेट डिपोल मोमेंट की चर्चा
SO2 में असमान आवेश पृथक्करण शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण को जन्म देता है। एक द्विध्रुवीय क्षण एक अणु की ध्रुवीयता का माप है और इसे दर्शाया जाता है एक तीर इशारा कर रहा है की ओर जितना अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु.
SO2 में, द्विध्रुव क्षण से उपजते हैं वेक्टर दिशा of बंधन जोड़ी क्षण की तरफ ऑक्सीजन परमाणु। ऑक्सीजन परमाणु, अधिक विद्युत ऋणात्मक होने के कारण, साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है। इससे एक द्विध्रुव आघूर्ण बनता है एक सकारात्मक अंत सल्फर परमाणु पर और एक नकारात्मक अंत पर ऑक्सीजन परमाणु.
SO2 में शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण की उपस्थिति इंगित करती है कि यह एक ध्रुवीय अणु है। द्विध्रुव आघूर्ण की अनुमति देता है निर्माण of अंतर आणविक बलइस तरह के रूप में, द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं, जो योगदान देता है भौतिक गुण अणु का।
इसके विपरीत, सममित वितरण में प्रभार का SO3 परिणाम in एक रद्दीकरण of द्विध्रुव क्षणs, इसे एक गैर-ध्रुवीय अणु बनाता है। अनुपस्थिति SO3 में शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण का मतलब है कि इसमें कमी है अंतर आणविक बल ध्रुवीयता से संबद्ध.
SO2 की लुईस संरचना
एक अणु की लुईस संरचना प्रदान करती है एक दृश्य प्रतिनिधित्व कैसे किया इसके परमाणु एक साथ बंधे हैं और इलेक्ट्रॉनों को कैसे वितरित किया जाता है। सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) के मामले में, लुईस संरचना हमें परमाणुओं की व्यवस्था और अणु के भीतर बंधन को समझने में मदद करती है।
SO2 की लुईस संरचना का विवरण
SO2 की लुईस संरचना में शामिल हैं एक सल्फर परमाणु (एस) दो से बंधा हुआ ऑक्सीजन परमाणु (ओ). लुईस संरचना को निर्धारित करने के लिए, हम गिनती से शुरू करते हैं कुल संख्या of वैलेंस इलेक्ट्रॉनों अणु में. सल्फर है समूह 6A of आवर्त सारणी और 6 है वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, जबकि ऑक्सीजन अंदर है समूह 6A और 6 है वैलेंस इलेक्ट्रॉनों प्रत्येक। इसलिए, कुल संख्या of वैलेंस इलेक्ट्रॉनों SO2 में 6 (सल्फर से) + 2 × 6 (ऑक्सीजन से) = 18 है।
इसके बाद, हम अणु में परमाणुओं को व्यवस्थित करते हैं और उन्हें जोड़ते हैं एकल बांड. SO2 के मामले में, सल्फर परमाणु केंद्र में है, और दो ऑक्सीजन परमाणु उससे जुड़े हुए हैं. प्रत्येक बंधन के होते हैं एक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों का, इसलिए हमने 4 का उपयोग किया है वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (2 जोड़े) बनाने के लिए दो सल्फर-ऑक्सीजन बंधन.
परमाणुओं को बंधों से जोड़ने के बाद, हम शेष को वितरित करते हैं वैलेंस इलेक्ट्रॉनों संतुष्ट करने के लिए परमाणुओं के चारों ओर अष्टक नियम. ऑक्टेट नियम कहता है कि परमाणु प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास 8 . के साथ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों. सल्फर और ऑक्सीजन के मामले में, उन दोनों को 8 की आवश्यकता होती है वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के एक स्थिर विन्यास.
चूंकि हमने 4 का उपयोग किया है वैलेंस इलेक्ट्रॉनों बांड के लिए, हमारे पास 18 - 4 = 14 है वैलेंस इलेक्ट्रॉनों शेष। ये इलेक्ट्रॉन पर एकाकी जोड़े के रूप में वितरित किए जाते हैं ऑक्सीजन परमाणु. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु 6 को समायोजित कर सकते हैं वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (2 बांड में और 4 अकेले जोड़े के रूप में), संतोषजनक अष्टक नियम.
अंतिम लुईस संरचना SO2 का मान इस प्रकार है:
O
/
S = O
\
O
In यह संरचना, सल्फर परमाणु केंद्र में है, और ऑक्सीजन परमाणु दोनों ओर व्यवस्थित हैं। द बॉन्डs सल्फर और ऑक्सीजन के बीच रेखाओं द्वारा दर्शाया जाता है, जबकि अकेली जोड़ीपर इलेक्ट्रॉनों का s ऑक्सीजन परमाणु बिन्दुओं द्वारा दर्शाया जाता है।
SO2 में एकाकी युग्म आघूर्ण और आबंध युग्म आघूर्ण का विश्लेषण
SO2 में, एकाकी युग्मों की उपस्थिति होती है ऑक्सीजन परमाणु और सल्फर और ऑक्सीजन के बीच का बंधन इसमें योगदान देता है समग्र आणविक ज्यामिति और अणु की ध्रुवता.
अकेले जोड़े पर ऑक्सीजन परमाणु बनाना एक प्रतिकर्षण प्रभाव, परमाणुओं को एक दूसरे से थोड़ा दूर धकेलना। इस में यह परिणाम एक मुड़ी हुई या वी-आकार की आणविक ज्यामिति SO2 के लिए. द बॉन्ड कोण सल्फर-ऑक्सीजन बांड के बीच है लगभग 119 डिग्री.
इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर सल्फर और ऑक्सीजन के बीच भी खेल होता है भूमिका अणु की ध्रुवता निर्धारित करने में। ऑक्सीजन सल्फर की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, अर्थात एक बड़ी क्षमता इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करना। परिणामस्वरूप, ऑक्सीजन परमाणु SO2 में आंशिक ऋणात्मक आवेश होता है, जबकि सल्फर परमाणु में आंशिक धनात्मक आवेश होता है।
की उपस्थिति अकेली जोड़ीs और असमान वितरण अणु में आवेश SO2 में द्विध्रुव आघूर्ण को जन्म देता है। द्विध्रुव आघूर्ण का एक उपाय है अलगाव of सकारात्मक और नकारात्मक आरोप एक अणु में. SO2 के मामले में, द्विध्रुव क्षण गैर-शून्य है, जो दर्शाता है कि अणु ध्रुवीय है।
संक्षेप में, SO2 की लुईस संरचना अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को प्रकट करती है। पर अकेले जोड़ों की उपस्थिति ऑक्सीजन परमाणु और सल्फर और ऑक्सीजन के बीच का बंधन इसमें योगदान देता है मुड़ी हुई आणविक ज्यामिति और SO2 की ध्रुवता.
SO2 की ध्रुवीयता का निर्धारण
किसी अणु की ध्रुवता निर्धारित करना समझने में महत्वपूर्ण है इसके रासायनिक गुण और व्यवहार. सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) के मामले में, यह आकलन करना आवश्यक है कि क्या यह है एक ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय अणु. SO2 की ध्रुवता प्रभावित होती है कई कारणसहित, इसकी ज्यामिति, आकार, सघनता of इलेक्ट्रॉन बादल, बंधन द्विध्रुव क्षण, तथा इलेक्ट्रोनगेटिविटी ऑक्सीजन और सल्फर के बीच अंतर.
इलेक्ट्रॉन बादलों की ज्यामिति, आकार और सघनता
SO2 की ध्रुवता निर्धारित करने के लिए, हमें पहले विचार करना होगा इसकी ज्यामिति और आकार। आणविक ज्यामिति SO2 को मुड़े हुए या V-आकार के रूप में जाना जाता है। यह आकृति की उपस्थिति के कारण उत्पन्न होता है दो इलेक्ट्रॉन जोड़े केंद्रीय सल्फर परमाणु पर और प्रतिकर्षण के बीच इन इलेक्ट्रॉन जोड़े. सल्फर परमाणु दो से बंधा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु, और अणु के पास है एक केंद्रीय सल्फर-ऑक्सीजन-सल्फर बंधन कोण of लगभग 119 डिग्री.
आकार SO2 नाटकों का एक महत्वपूर्ण भूमिका निर्धारित करने में इसकी ध्रुवता. पर अकेले जोड़ों की उपस्थिति केंद्रीय परमाणु का असमान वितरण बनाता है इलेक्ट्रॉन घनत्व। ऑक्सीजन परमाणु खींचें इलेक्ट्रॉन घनत्व स्वयं की ओर, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय अणु बनता है।
वीएसईपीआर सिद्धांत का अनुप्रयोग
RSI वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण (VSEPR) सिद्धांत है एक उपयोगी उपकरण भविष्यवाणी करने में आकार अणुओं का. के अनुसार यह सिद्धांत, इलेक्ट्रॉन जोड़े चारों ओर एक केंद्रीय परमाणु एक-दूसरे को पीछे हटाएं और खुद को व्यवस्थित करें एक तरीका है वह न्यूनतम करता है यह प्रतिकर्षण. SO2 के मामले में, दोनों ऑक्सीजन परमाणु और दो अकेला जोड़े सल्फर परमाणु पर इलेक्ट्रॉन एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं, जिससे मुड़ा हुआ आकार बनता है।
वीएसईपीआर सिद्धांत यह हमें चारों ओर परमाणुओं और एकाकी युग्मों की व्यवस्था को समझने में मदद करता है केंद्रीय परमाणु, जो बदले में अणु की ध्रुवीयता में अंतर्दृष्टि प्रदान करता है। SO2 के मामले में, मुड़ा हुआ आकार असमान वितरण को इंगित करता है इलेक्ट्रॉन घनत्व, इसे एक ध्रुवीय अणु बनाता है।
बॉन्ड डिपोल मोमेंट और ध्रुवीयता में इसका योगदान
द बॉन्ड द्विध्रुव आघूर्ण is एक अन्य कारक जो अणु की ध्रुवीयता को प्रभावित करता है। यह एक अणु के भीतर रासायनिक बंधन की ध्रुवता का माप है। SO2 के मामले में, सल्फर-ऑक्सीजन बंधन ध्रुवीय होते हैं अंतर सल्फर और ऑक्सीजन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में।
द बॉन्ड द्विध्रुव आघूर्ण इसके द्वारा निर्धारित किया जाता है इलेक्ट्रोनगेटिविटी बंधन में शामिल परमाणुओं के बीच अंतर। विद्युत् ऋणात्मकता का एक माप है एक परमाणुइलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता। ऑक्सीजन, सल्फर की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, जिसके कारण होता है ऑक्सीजन परमाणु साझा इलेक्ट्रॉनों को अपने करीब खींचने के लिए। यह बनाता है आंशिक सकारात्मक आरोप सल्फर परमाणु पर और आंशिक नकारात्मक आरोप पर ऑक्सीजन परमाणु.
द बॉन्ड द्विध्रुव आघूर्णSO2 में s अणु के मुड़े हुए आकार के कारण एक दूसरे को रद्द नहीं करते हैं। परिणामस्वरूप, अणु में एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण होता है, जो इसे एक ध्रुवीय अणु बनाता है।
ऑक्सीजन और सल्फर के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर
इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर ऑक्सीजन और सल्फर के बीच है एक महत्वपूर्ण कारक SO2 की ध्रुवता निर्धारित करने में। वैद्युतीयऋणात्मकता मान 0 से 4 तक की रेंज, साथ में उच्च मूल्य यह दर्शाता है एक मजबूत क्षमता इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए. ऑक्सीजन है एक विद्युत ऋणात्मकता मान 3.44 का, जबकि सल्फर का होता है एक विद्युत ऋणात्मकता मान 2.58 की.
महत्वपूर्ण अंतर ऑक्सीजन और सल्फर के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में योगदान देता है ध्रुवीय प्रकृति SO2 का. ऑक्सीजन की उच्च विद्युत ऋणात्मकता यह इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करने का कारण बनता है, जिसके परिणामस्वरूप आंशिक नकारात्मक आरोप पर ऑक्सीजन परमाणु और सल्फर परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश होता है।
अन्य अणुओं के साथ तुलना
SO2 की ध्रुवीयता पर चर्चा करते समय (सल्फर डाइऑक्साइड), इसकी तुलना करना उपयोगी है एक और अणु, जैसे कि CO2 (कार्बन डाइआक्साइड)। जबकि दोनों अणु इसमें परमाणु एक साथ बंधे होते हैं, वे प्रदर्शित होते हैं अलग - अलग स्तर ध्रुवीयता का.
CO2 और SO2 की ध्रुवीयता की तुलना
CO2 एक गैरध्रुवीय अणु है, जिसका अर्थ है एक समान वितरण आवेश का तथा कोई द्विध्रुव आघूर्ण नहीं। दूसरी ओर, SO2 एक ध्रुवीय अणु है, जिसका अर्थ है कि इसमें आवेश का असमान वितरण होता है एक शून्येतर द्विध्रुव क्षण.
अंतर CO2 और SO2 के बीच ध्रुवता को जिम्मेदार ठहराया जा सकता है उनकी आणविक संरचनाएँ और इलेक्ट्रोनगेटिविटी शामिल परमाणुओं का.
CO2 अध्रुवीय और SO2 ध्रुवीय क्यों है इसका स्पष्टीकरण
CO2 में, केंद्रीय कार्बन परमाणु दो से बंधा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु पूज्य गुरुदेव के मार्गदर्शन से संपन्न कर सकते हैं - डबल बॉन्ड. कार्बन-ऑक्सीजन बंधन सममित हैं, के साथ वही विद्युत ऋणात्मकता एसटी दोनों परमाणु. परिणामस्वरूप, बांड में इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा किया जाता है, जिससे एक रद्दीकरण of कोई भी द्विध्रुव क्षण. ये बराबर की साझेदारी इलेक्ट्रॉनों का एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है।
दूसरी ओर, SO2 में, केंद्रीय सल्फर परमाणु दो से बंधा होता है ऑक्सीजन परमाणु पूज्य गुरुदेव के मार्गदर्शन से संपन्न कर सकते हैं - एकल बांड. CO2 के विपरीत, सल्फर-ऑक्सीजन बंधन सममित नहीं हैं। सल्फर परमाणु ऑक्सीजन की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है, जिससे बंधों में मौजूद इलेक्ट्रॉन इसके करीब खिंच जाते हैं ऑक्सीजन परमाणु. यह असमान बंटवारा इलेक्ट्रॉनों का एक द्विध्रुवीय क्षण बनता है, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय अणु बनता है।
ध्रुवीय प्रकृति SO2 की व्याख्या किसके द्वारा भी की जा सकती है? इसकी आणविक ज्यामिति. के अनुसार वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) सिद्धांत, SO2 में सल्फर परमाणु है एक मुड़ी हुई या वी-आकार की आणविक ज्यामिति. यह मुड़ा हुआ आकार आवेश के असमान वितरण की ओर ले जाता है ऑक्सीजन परमाणु आंशिक ऋणात्मक आवेश वाला और सल्फर परमाणु आंशिक धनात्मक आवेश वाला।
आम सवाल-जवाब
1. SO2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?
सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) एक ध्रुवीय अणु है।
2. SO2 किस प्रकार का बंधन है: ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय?
द बॉन्ड SO2 में एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन है।
3. SO2 ध्रुवीय और SO3 अध्रुवीय क्यों है?
SO2 ध्रुवीय है क्योंकि इसमें है एक मुड़ी हुई आणविक ज्यामिति और एक महत्वपूर्ण द्विध्रुवीय क्षण, जबकि SO3 के कारण अध्रुवीय है इसकी त्रिकोणीय तलीय आणविक ज्यामिति और एक सममित वितरण प्रभार संबंधी।
4. क्या SO2 में ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय बंधन हैं?
SO2 है ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन.
5. SO2 की लुईस संरचना ध्रुवीय है या अध्रुवीय?
SO2 की लुईस संरचना इंगित करती है कि यह एक ध्रुवीय अणु है।
6. क्या SO2 एक ध्रुवीय अणु है?
हाँ, SO2 एक ध्रुवीय अणु है।
7. SO2 अध्रुवीय क्यों है?
SO2 वास्तव में एक ध्रुवीय अणु है, गैर-ध्रुवीय नहीं। यह है एक मुड़ी हुई आणविक ज्यामिति और एक महत्वपूर्ण द्विध्रुवीय क्षण.
8. SO2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?
SO2 एक ध्रुवीय अणु है.
9. CO2 और SO2 ध्रुवीय हैं या अध्रुवीय?
CO2 एक गैरध्रुवीय अणु है, जबकि SO2 एक ध्रुवीय अणु है।
10. SO2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?
SO2 एक ध्रुवीय अणु है.
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नमस्ते...मैं त्रियशा मंडल हूं, रसायन विज्ञान में एम.एससी. की पढ़ाई कर रही हूं। मैं एक उत्साही शिक्षार्थी हूँ. मेरी विशेषज्ञता भौतिक रसायन विज्ञान में है।
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