सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) गुण (25 तथ्य जो आपको पता होने चाहिए)

सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂) एक अकार्बनिक विषैला यौगिक है। आइए हम सल्फर डाइऑक्साइड के बारे में कुछ महत्वपूर्ण तथ्यों के बारे में विस्तार से बताते हैं।

SO₂ पृथ्वी के वायुमंडल में हल्की सांद्रता में मौजूद है लेकिन शुक्र के वातावरण में महत्वपूर्ण गैसों में से एक है। ज्वालामुखी विस्फोट बड़ी मात्रा में उत्सर्जित करते हैं SO₂. जब यह पानी और हवा के साथ मिल जाता है, तो यह अम्लीय वर्षा पैदा करता है और वायु प्रदूषण में योगदान देता है।

इस लेख में, कुछ महत्वपूर्ण तथ्य और गुण सल्फर डाइऑक्साइड, जैसे IUPAC नाम, रंग, गंध, घनत्व, संरचना और एसिड के साथ प्रतिक्रिया पर चर्चा की जाती है।

SO₂ आईयूपीएसी नाम

RSI IUPAC (इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री) SO₂ सल्फर डाइऑक्साइड है।

SO₂ रासायनिक सूत्र

सल्फर डाइऑक्साइड का रासायनिक सूत्र SO है₂. इसमें एक सल्फर परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है।

SO₂ कैस संख्या

RSI कैस संख्या (प्रामाणिक संख्यात्मक पहचानकर्ता जिसमें 10 अंक तक हो सकते हैं) सल्फर डाइऑक्साइड का 7446-09-5 है।

SO₂ चेम्सपाइडर आईडी

RSI केमस्पाइडर आईडी (केमस्पाइडर एक मुक्त रासायनिक संरचना डेटाबेस है) सल्फर डाइऑक्साइड के लिए 1087 है।

SO₂ रासायनिक वर्गीकरण

Sulphur dioxide is an inorganic substance which has two oxygen atoms (hence the prefix ‘di’) covalently bonded to a central sulphur atom in a मुड़ी हुई आकृति.

SO₂ अणु भार

RSI दाढ़ जन सल्फर डाइऑक्साइड का (पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान) 64.066 g/mol है।

SO₂ रंग

सल्फर डाइऑक्साइड एक रंगहीन जहरीली गैस है।

SO₂ चिपचिपापन

सल्फर डाइऑक्साइड की चिपचिपाहट 12.82 μPa.s है

SO₂ दाढ़ घनत्व

सल्फर डाइऑक्साइड का घनत्व 2.6288 किग्रा/मीटर है³.

SO₂ गलनांक

RSI melting point of sulphur dioxide is -72 °C (201 K) or -98 °F.

SO₂ क्वथनांक

SO का क्वथनांक₂ -10 °C (263 K) या -14 °F है।

SO₂ कमरे के तापमान पर अवस्था

SO₂ कमरे के तापमान पर गैस के रूप में मौजूद है। वांडर वाल्स बल अणु में आकर्षण का सबसे कमजोर बल (अंतर-आणविक आकर्षण का सबसे कमजोर बल) मौजूद होता है और असतत इकाइयों का निर्माण करता है। इस प्रकार, एसओ₂  कमरे के तापमान पर गैसीय रूप में मौजूद होता है।

SO₂ सहसंयोजक बंधन

SO₂ सहसंयोजी यौगिक है। सल्फर (2.5) और ऑक्सीजन (3.5) के बीच इलेक्ट्रोनगेटिव अंतर बहुत कम है और इसलिए दो परमाणुओं के बीच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का आपसी साझाकरण उनके ऑक्टेट को पूरा करने के लिए होता है जिसके परिणामस्वरूप एक सहसंयोजक बंधन बनता है।

SO₂ सहसंयोजक त्रिज्या

सल्फर डाइऑक्साइड एक अणु है जिसमें सल्फर और ऑक्सीजन के बीच दोहरे बंधन होते हैं। ऐसे अणुओं में सहसंयोजक त्रिज्या नहीं होती है।

SO₂ इलेक्ट्रॉन विन्यास

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन वर्णन करें कि परमाणु कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण कैसे होता है। सल्फर डाइऑक्साइड का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अंकन नीचे दिया गया है।

• S: 1s का ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
• O: 1s का ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन² 2s² 2p⁴.

SO₂ ऑक्सीकरण अवस्था

सल्फर डाइऑक्साइड में सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में है और ऑक्सीजन की -2 है। SO में सल्फर₂ क्रमशः +2 और +6 की ऑक्सीकरण संख्या प्राप्त करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों को खो या प्राप्त कर सकते हैं। इस प्रकार, एसओ₂ अपचायक तथा ऑक्सीकारक दोनों की भाँति व्यवहार करता है।

SO₂ पेट की गैस

एसओ की प्रकृति₂ अम्लीय है क्योंकि यह पानी में आसानी से घुल जाता है, जिससे एक कमजोर एसिड, जैसे सल्फ्यूरस एसिड (H .) बनता है₂SO₃) इसके अलावा, यह नीले लिटमस को लाल कर देता है।

SO . है₂ गंधहीन?

सल्फर डाइऑक्साइड एक जली हुई माचिस की तीखी गंध वाली तीखी गैस है।

SO . है₂ प्रतिचुंबकीय?

किसी पदार्थ का प्रतिचुंबकीय गुण बिना किसी शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण वाले अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति को संदर्भित करता है। आइए चर्चा करें कि क्या SO₂ प्रतिचुम्बकीय या अनुचुम्बकीय प्रकृति का होता है।

सल्फर डाइऑक्साइड प्रकृति में प्रतिचुंबकीय है। सल्फर के वैलेंस शेल में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं और ऑक्सीजन अणु के वैलेंस शेल में 12 इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो, कुल मिलाकर, SO में 18 (सम संख्या) युग्मित वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं₂ अणु.

SO₂ हाइड्रेट

SO₂ पानी में एक अपचायक गुण प्रदर्शित करता है क्योंकि यह नवजात हाइड्रोजन को विकसित करता है और खुद को सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकृत करता है।

• SO₂ + 2H₂ओ → एच₂SO₄ + 2 [एच]

SO₂ क्रिस्टल की संरचना

• SO . का आकार₂  SO में इलेक्ट्रॉनों की ज्यामिति के अनुसार त्रिकोणीय प्लानर है_2. हालाँकि, आकार इसकी आणविक ज्यामिति के अनुसार मुड़ा हुआ या वी-आकार का है।

• सल्फर में इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी होती है। SO2 में, अकेला युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षण दो बंध युग्म इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण से अधिक प्रबल होता है। नतीजतन, बंधन कोण कम हो जाता है जिससे एक मुड़ी हुई या वी-आकार की संरचना होती है।

SO₂ ध्रुवीयता और चालकता

• SO₂ 1.62 डिबाई के शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण वाला एक ध्रुवीय अणु है। SO₂ अणु आकार में कोणीय होता है और ऑक्सीजन अधिक विद्युतीय होने के कारण, चार्ज पृथक्करण बनाने वाले इलेक्ट्रॉन बादल को विकृत कर देता है। 
• सल्फर डाइऑक्साइड की चालकता कम होती है क्योंकि बनने वाला सल्फ्यूरस अम्ल एक दुर्बल डाइप्रोटिक अम्ल होता है।

SO₂ अम्ल के साथ अभिक्रिया

SO₂ एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है क्योंकि सल्फर एक अधातु है और हाइड्रोजन की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील है।

SO₂ आधार के साथ प्रतिक्रिया

SO₂ अम्लीय होने के कारण, सोडियम सल्फाइट बनाने के लिए सोडियम हाइड्रॉक्साइड (बेस) के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है जो अतिरिक्त SOXNUMX के साथ प्रतिक्रिया करता है₂ सोडियम हाइड्रोजन सल्फाइट बनाने के लिए।

• 2NaOH(aq) +SO₂ (छ) → ना₂SO₃(एक्यू) + एच₂हे (एल)
• Na₂SO₃(एक्यू) + एसओ₂(जी) + एच₂ओ (एल) → 2एनएएचएसओ₃(AQ)

SO₂ ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया

सल्फर डाइऑक्साइड कैल्शियम ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम सल्फाइट बनाता है। कोयले से चलने वाले बिजली संयंत्रों में सल्फर के डिसल्फराइजेशन के लिए यह प्रतिक्रिया उपयोगी है।

• काओ + एसओ₂ → कासो₃

SO₂ धातु के साथ प्रतिक्रिया

मैग्नीशियम और आयरन जैसी सक्रिय धातुएँ SO की प्रतिक्रिया में ऑक्सीकृत होती हैं₂.

• एमजी + एसओ₂ → 2एमजीओ + एमजीएस
• फे + एसओ₂ → 2FeO + FeS

निष्कर्ष

सल्फर डाइऑक्साइड में सपा के साथ एक मुड़ी हुई आणविक संरचना होती है² संकरण। यह अत्यधिक पानी में घुलनशील है और इसमें ऑक्सीकरण और कम करने वाले गुण दोनों हैं। इसलिए₂ एक हल्का ब्लीचिंग एजेंट है और इसका उपयोग उद्योगों में विलायक के रूप में किया जाता है।

विष्णुप्रिया तदुरी

हेलो सब लोग। मैं विष्णुप्रिया टी हूं। मैंने रसायन विज्ञान में मास्टर और गुणवत्ता प्रबंधन में पीजी डिप्लोमा किया है। वर्तमान में रसायन विज्ञान में एक एसएमई के रूप में काम कर रहा हूं, जिसका लक्ष्य मेरी जिज्ञासा और ज्ञान को समृद्ध करना है। मुझे अपने लिंक्डइन प्रोफाइल पर ज्ञान साझा करना और दूसरों से जुड़ना अच्छा लगेगा: