SO2Cl2 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी, और विस्तृत तथ्य

इस लेख में, हमें SO2Cl2 लुईस संरचना, अणु के आकार, बंधन कोण और कई विस्तृत तथ्यों पर चर्चा करनी चाहिए।

SO2Cl2 को सल्फ्यूरिल क्लोराइड के रूप में जाना जाता है। अणु आकार में चतुष्फलकीय है और इसमें एक अलग बंधन कोण है। दो ऑक्सीजन परमाणु केंद्रीय S से एक दोहरे बंधन से जुड़े होते हैं और दो Cl केवल एक ही बंधन के माध्यम से जुड़े होते हैं। आबंध क्रम के विभिन्न वातावरणों के कारण इस अणु में आबंध कोण भिन्न होता है।

एसओ बांड की लंबाई एस-सीएल से कम है क्योंकि ऑक्सीजन एक दोहरे बंधन के माध्यम से जुड़ा हुआ है और हम जानते हैं कि एक डबल बांड मजबूत है लेकिन एक बंधन से छोटा है। इस अणु में केंद्रीय S की ऑक्सीकरण अवस्था +6 है।

के बारे में कुछ महत्वपूर्ण तथ्य SO2Cl2

SO2Cl2 कमरे के तापमान पर अपनी भौतिक अवस्था में एक रंगहीन तरल है और अणु की गंध तीखी होती है। प्रकृति में, यह अपनी अवस्था में मौजूद नहीं हो सकता क्योंकि अणु तेजी से हाइड्रोलिसिस दिखाता है। दाढ़ जन अणु का 136.96 g/mol है। सल्फ्यूरिल क्लोराइड का क्वथनांक और गलनांक क्रमशः 342.5 K और 219.1 K है। भौतिक अवस्था में तरल होने के कारण इसका अपवर्तनांक 1.4437 है।

सल्फ्यूरिल क्लोराइड एक उत्प्रेरक के रूप में सक्रिय चारकोल की उपस्थिति में सल्फर डाइऑक्साइड और क्लोरीन की प्रतिक्रिया से प्रयोगशाला में संश्लेषित किया जाता है।

SO₂ + सीएल₂ = एसओ₂Cl₂

SO2Cl2 के लिए लुईस संरचना कैसे बनाएं? 

की मदद से लुईस संरचना, हम आणविक आकार, बंधन निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या और SO2Cl2 के उपलब्ध एकाकी जोड़े की संख्या का अनुमान लगा सकते हैं।

से पहले SO2Cl2 लुईस संरचना का चित्रण हमें कुछ महत्वपूर्ण बिंदुओं को ध्यान में रखना चाहिए। सबसे पहले, हम S, O और Cl परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करते हैं। फिर हमें केंद्रीय परमाणु को इलेक्ट्रोनगेटिविटी के आधार पर पहचानना होगा। S, O और Cl में कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु S है, इसलिए S यहाँ केंद्रीय परमाणु है।

SO2Cl2 . में लुईस संरचना, बंधन निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है, 6+(2*6)+(2*7)=32 और लेविस डॉट फॉर्मूला के अनुसार आवश्यक इलेक्ट्रॉनों (5*8)= 40 इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए बंधन इलेक्ट्रॉन होंगे (40-32)= 8 इलेक्ट्रॉन और आवश्यक बांडों की न्यूनतम संख्या (8/2)= 4 बांड।

अब हमें एकाकी जोड़े को असाइन करना चाहिए, S के वैलेंस शेल में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं और चार इलेक्ट्रॉन चार सिग्मा बॉन्ड में शामिल होते हैं और दो इलेक्ट्रॉन दो O के साथ दो बॉन्ड में शामिल होते हैं। इसलिए, S पर कोई अकेला जोड़ा उपलब्ध नहीं है।

SO2Cl2 लुईस संरचना आकार:

सिग्मा बंध निर्माण में शामिल S के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन 4 है और आसपास के परमाणु दो O हैं और दो Cl योगदान करते हैं 1 इलेक्ट्रॉन प्रत्येक 4 इलेक्ट्रॉन है। तो, सिग्मा बंधन निर्माण में शामिल कुल इलेक्ट्रॉन 4+(1*4)=8 इलेक्ट्रॉन हैं।

वीएसईपीआर (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण) सिद्धांत के अनुसार यदि किसी अणु के लिए बंधन गठन में इलेक्ट्रॉनों की गिनती 8 है तो उसे टेट्राहेड्रल ज्यामिति को अपनाना चाहिए।

SO2Cl2 . में लुईस संरचना, संपूर्ण इलेक्ट्रॉन घनत्व केंद्रीय S परमाणु के आसपास होता है, और दो Cl और दो O चतुष्फलकीय भाग के चार स्थानों पर मौजूद होते हैं। आदर्श बंधन कोण 109.5 . होना चाहिए⁰ टेट्राहेड्रल के लिए लेकिन यहाँ परिदृश्य अलग है।

यहाँ दोनों O, S के साथ एक दोहरा बंधन बनाते हैं, इसलिए इसे अधिक स्थान की आवश्यकता होती है और Cl के बड़े आकार के कारण, बड़े पैमाने पर अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण होता है। इस प्रकार के प्रतिकर्षण को कम करने के लिए अणु प्रत्येक परमाणु को व्यवस्थित करने के लिए विभिन्न बंधन कोणों को अपनाता है।

SO2Cl2 लुईस संरचना औपचारिक शुल्क

SO2Cl2 . से लुईस संरचना, हम S, O और Cl के लिए समान वैद्युतीयऋणात्मकता मानकर औपचारिक आवेश की गणना करते हैं।

औपचारिक शुल्क की गणना के लिए हम जिस सूत्र का उपयोग कर सकते हैं, एफसी = एन_v - एन_{एल.पी.} -1/2 नहीं_बीपी

हम S, O और Cl के लिए अलग-अलग औपचारिक शुल्क की गणना करते हैं क्योंकि वे अलग-अलग अणु हैं और विभिन्न वातावरणों का अनुभव करते हैं।

S पर औपचारिक प्रभार है, 6-0-(12/2) = 0

O पर औपचारिक प्रभार है, 6-4-(4/2) = 0

Cl पर औपचारिक प्रभार है, 7-6-(2/2) = 0

तो, हम देख सकते हैं कि कोई औपचारिक नहीं है SO2Cl2 लुईस संरचना में किसी भी परमाणु पर चार्ज करें. यह भी सिद्ध होता है कि अणु प्रकृति में तटस्थ है इसलिए उस पर कोई औपचारिक प्रभार नहीं है।

SO2Cl2 लुईस संरचना अकेला जोड़े

SO2Cl2 . में लुईस संरचना, केवल O और Cl के ऊपर अकेला जोड़ा है। S का कोई एकाकी युग्म नहीं है क्योंकि S के सभी संयोजकता इलेक्ट्रॉन सिग्मा तथा आबंध में शामिल हैं।

S एक समूह VIA तत्व है, इसलिए इसकी संयोजकता कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। छह इलेक्ट्रॉनों में से चार इलेक्ट्रॉन दो Cl और दो o परमाणुओं के साथ सिग्मा बंध निर्माण में शामिल होते हैं। शेष दो इलेक्ट्रॉन भी दो O परमाणुओं के साथ बंधन निर्माण में शामिल होते हैं। अतः, S के संयोजकता कोश में कोई भी मुक्त इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं है, इसलिए S का कोई एकाकी युग्म नहीं है।

O भी एक समूह VIA तत्व है और इसके वैलेंस शेल में छह इलेक्ट्रॉन भी होते हैं, एक इलेक्ट्रॉन S के साथ सिग्मा बॉन्ड बनाने में शामिल होता है और दूसरा S के साथ एक π बॉन्ड होता है। इसलिए, शेष 4 इलेक्ट्रॉन अकेले दो जोड़े के रूप में मौजूद होते हैं। ओ परमाणु के ऊपर जोड़े।

Cl एक समूह VIIA तत्व है और इसकी संयोजकता कोश में O या S की तुलना में एक अधिक इलेक्ट्रॉन होता है, जिसका अर्थ है इसके सबसे बाहरी कक्षक में सात इलेक्ट्रॉन। केवल एक इलेक्ट्रॉन एस के साथ बंधन निर्माण में शामिल होता है और शेष छह इलेक्ट्रॉन अकेले जोड़े के 3 जोड़े के रूप में मौजूद होते हैं।

तो, में उपलब्ध एकाकी जोड़े की कुल संख्या SO2Cl2 है (2*2)+(3*2)=10 जोड़े एकाकी जोड़े।

SO2Cl2 ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम के अनुसार S, O और Cl सभी SO2Cl2 लुईस संरचना में इलेक्ट्रॉनों की उपयुक्त संख्या को दान या स्वीकार करके अपने वैलेंस शेल को पूरा करने का प्रयास करते हैं।

SO2Cl2 लुईस में, संरचना S कुल छह बॉन्ड, चार सिग्मा बॉन्ड और O और Cl के साथ दो बॉन्ड बनाती है। तो, S अपने छह इलेक्ट्रॉनों को छह बांड बनाने के लिए निवेश करता है और इसके वैलेंस शेल में कुछ भी नहीं होता है। S एक समूह VIA तत्व हैt और इसकी संयोजकता कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं जब यह दो O और दो Cl के साथ चार इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक बंधन बनाता है तो यह अपना अष्टक पूरा कर सकता है।

अब Cl के लिए, इसकी संयोजकता कोश में सात इलेक्ट्रॉन हैं और यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए S के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है।

O के लिए, इसके संयोजकता कोश में S जैसे छह इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह S . के साथ दो बंध बनाता है एक सिग्मा है और दूसरा एस के साथ दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक बंधन है, और इस तरह इसने अपना अष्टक भी पूरा किया और SO2Cl2 लुईस संरचना में निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त किया।

SO2Cl2 लुईस संरचना अनुनाद

SO2Cl2 लुईस संरचना में, इलेक्ट्रॉन बादल अनुनाद के माध्यम से विभिन्न विहित रूपों में केवल O और S परमाणुओं के बीच ही निरूपित होते हैं।

SO2Cl2 लुईस संरचना में, उपरोक्त सभी अलग-अलग प्रतिध्वनि संरचनाएं हैं। उनमें से, संरचना III का सबसे अधिक योगदान है क्योंकि इसमें सहसंयोजक बंधों की संख्या अधिक है। उसके बाद संरचना II और फिर सबसे कम योगदान संरचना I है क्योंकि इसमें सहसंयोजक बंधों की संख्या कम होती है और S परमाणु में धनात्मक आवेश मौजूद होता है।

SO2Cl2 संकरण

SO2Cl2 . में लुईस संरचना S, O, और Cl एक स्थिर सहसंयोजक अणु बनाने के लिए एक नया समकक्ष संकर कक्षीय बनाने के लिए विभिन्न ऊर्जा के अपने ऑर्बिटल्स को मिलाकर संकरण से गुजरते हैं।

हम निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके CCl4 संकरण की गणना करते हैं,

एच = 0.5 (वी + एम-सी + ए), जहां एच = संकरण मूल्य, वी केंद्रीय परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, एम = मोनोवैलेंट परमाणु घिरे हुए हैं, सी = नहीं। कटियन का, ए = नहीं। आयनों का।

SO2Cl2 लुईस संरचना में केंद्रीय परमाणु S के लिए, S में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं लेकिन चार इलेक्ट्रॉन सिग्मा बॉन्ड में शामिल होते हैं और आसपास के परमाणु दो Cl और दो O परमाणु होते हैं।

तो, केंद्रीय S का संकरण है, ½(4+4+0+0) = 4(sp³)

संकरण की उपरोक्त तालिका से, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि यदि संकरण मान 4 है तो केंद्रीय परमाणु sp . है³ संकरित।

बॉक्स आरेख तैयार करें, हम कह सकते हैं कि हम केवल संकरण में सिग्मा बंधन पर विचार करते हैं, न कि बंधन।

यहाँ S के एक s और तीन p कक्षक sp . में शामिल हैं³ संकरण।

SO2Cl2 ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय?

SO2Cl2 . में लुईस संरचना, सभी अणु एक दूसरे के विपरीत नहीं होते हैं इसलिए इसका परिणामी द्विध्रुवीय क्षण होता है और अणु ध्रुवीय होता है।

SO2Cl2 . में लुईस संरचना, द्विध्रुवीय क्षण S से O और S से Cl परमाणुओं के रूप में कार्य करता है क्योंकि Cl और O दोनों S की तुलना में अधिक विद्युतीय होते हैं।

चतुष्फलकीय भाग में, आकार सममित नहीं होता है इसलिए प्रत्येक अणु की स्थिति विपरीत नहीं होती है एक दूसरे के लिए और प्रत्येक के पास एक विशिष्ट द्विध्रुवीय क्षण होता है जिसके परिणामस्वरूप अणु में द्विध्रुवीय क्षण का एक विशिष्ट मूल्य होता है और अणु को ध्रुवीय बनाता है।

SO2Cl2 की उपरोक्त चर्चा से लुईस संरचना, हम कह सकते हैं कि अणु ध्रुवीय है जिसके परिणामस्वरूप द्विध्रुवीय क्षण होता है। दोहरे बंधन के लिए एकल बंधन की तुलना में अधिक स्थान की आवश्यकता होती है अन्यथा अणु बड़े पैमाने पर बंधन जोड़ी अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण भुगतता है।

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विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।