SOF4 के कुछ पर्यायवाची शब्द हैं जैसे सल्फर टेट्रा-फ्लोराइड, थियोनिल टेट्रा-फ्लोराइड और टेट्राफ्लोरो (ऑक्सो)-लैम्ब्डा6-सल्फेन। SOF4 का आणविक भार 124.06 है। SOF4 का IUPAC नाम टेट्राफ्लोरो (ऑक्सो)-λ . है6-सल्फेन। SOF4 अणु में कुल तीन तत्व होते हैं अर्थात एक सल्फर, एक ऑक्सीजन और चार फ्लोरीन परमाणु। इस समय, हम SOF4 लुईस संरचना और विस्तृत तथ्यों के बारे में अध्ययन कर रहे हैं।
The Lewis structure of SOF₄ have a central sulfur atom double-bonded to an oxygen atom and single-bonded to four fluorine atoms. Sulfur has an expanded octet with 10 electrons, accommodating more than 8 due to its ability to utilize d-orbitals. The molecule exhibits a seesaw shape, a result of the trigonal bipyramidal electron pair geometry with one lone pair on sulfur.
SOF4 के लिए लुईस संरचना कैसे बनाएं?
कोई लुईस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गिनती, केंद्रीय स्थिति में कम से कम इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु का चयन, सभी परमाणुओं के भीतर बंधन, अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन गिनती, सभी परमाणुओं का पूरा ऑक्टेट, औपचारिक चार्ज की गणना आदि के रूप में कुछ बिंदुओं को याद करके तैयार किया जाता है।
SOF4 लुईस संरचना में, सल्फर परमाणु 16 . के अंतर्गत आता हैth आवर्त सारणी समूह, ऑक्सीजन परमाणु 16 . के अंतर्गत आता हैth आवर्त सारणी समूह और फ्लोरीन परमाणु 7 . के अंतर्गत आता हैth आवर्त सारणी समूह में उनके बाहरी कक्ष कक्ष में क्रमशः 6, 6 और 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। साथ ही S परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता 2.58, O परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता 3.44 और F परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता 3.98 है।
तो, सल्फर परमाणु अपनी सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण SOF4 अणु की केंद्रीय स्थिति रखता है। अन्य सभी परमाणु F और O केंद्रीय सल्फर परमाणु से बंध जाते हैं। SOF4 लुईस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गिनती करके और सभी परमाणुओं में बॉन्डिंग बनाकर तैयार किया जाता है, फिर अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों की गणना करें और औपचारिक चार्ज की गणना के साथ ऑक्टेट भूमिका लागू करें।
SOF4 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
ऑक्टेट का अर्थ है किसी भी परमाणु में 8 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति। SOF4 लुईस संरचना में क्रमशः 6, 6 और 7 इलेक्ट्रॉनों वाले सल्फर, ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणु होते हैं। अतः SOF4 अणु में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 6 (S) + 6 (O) + 7 x 4 (F) = 40 है। इसलिए SOF4 अणु में कुल चालीस संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसके अलावा अगर हम SOF4 के कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े की गणना करते हैं तो 40/2 = 20, हमारे पास 20 इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं।
तो, हमारे पास इन 40 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में से 10 वैलेंस इलेक्ट्रॉन बॉन्डिंग में लगे होते हैं और बॉन्ड पेयर इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, अब हमारे पास SOF30 अणु में अधिक वितरण या साझा करने के लिए शेष 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन बचे हैं। अब हमें सभी 30 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को बाहरी ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणुओं पर इसके अष्टक को पूरा करने के लिए रखना होगा। यदि 10 बंध इलेक्ट्रान हों तो प्रत्येक F और O परमाणु में 6 असंबद्ध इलेक्ट्रॉन अधिक होते हैं।
प्रत्येक बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए दो बंधन और छह गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं; प्रत्येक F और O परमाणु पर कुल आठ इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं। तो, बाहरी चार फ्लोरीन और एक ऑक्सीजन परमाणुओं में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए उनके पास पूर्ण ऑक्टेट होते हैं और केंद्रीय सल्फर परमाणु में कुल दस बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए सल्फर परमाणु ने SOF4 लुईस संरचना में ऑक्टेट को बढ़ाया है।
SOF4 लुईस संरचना अकेला जोड़े
SOF4 लुईस संरचना कुल 40 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से 10 इलेक्ट्रॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन होते हैं और शेष 30 इलेक्ट्रॉन नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन होते हैं जो एक ऑक्सीजन पर मौजूद होते हैं और SOF4 अणु में चार फ्लोरीन परमाणु होते हैं। यदि हम सभी बाहरी चार फ्लोरीन और एक ऑक्सीजन परमाणुओं के भीतर केंद्रीय सल्फर परमाणु के साथ एक बंधन बनाते हैं, तो प्रत्येक एस और ओ परमाणु में 6 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं।
बाहरी F और O परमाणुओं पर मौजूद ये 30 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं इसलिए हमें 15 इलेक्ट्रॉन जोड़े मिलते हैं जो कि एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। तो, प्रत्येक फ्लोरीन और ऑक्सीजन परमाणु में 6 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसका अर्थ है तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े। इसलिए, SOF4 leis संरचना पर कुल एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म 3 x 4 (F) + 3 (O) = 15 है। SOF4 लुईस संरचना कुल पंद्रह एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं।
SOF4 लुईस संरचना औपचारिक शुल्क
औपचारिक शुल्क की गणना निम्न सूत्र के माध्यम से की जा सकती है:
औपचारिक चार्ज = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)
SOF4 लुईस संरचना के औपचारिक आवेशों की गणना उस पर मौजूद प्रत्येक परमाणु के औपचारिक आवेश की गणना करके की जा सकती है अर्थात सल्फर, ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणु औपचारिक आवेश गणना निम्नानुसार है।
सल्फर परमाणु: सल्फर परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 06
सल्फर परमाणु पर असंबद्ध इलेक्ट्रॉन = 00
सल्फर परमाणु पर बंधन इलेक्ट्रॉन = 10 (एकल बंधन में 2 इलेक्ट्रॉन)
सल्फर परमाणु पर औपचारिक आवेश होता है = (06 - 00 - 10/2) = +1
तो, SOF4 लुईस संरचना के सल्फर परमाणु में प्लस वन (+1) औपचारिक चार्ज होता है।
ऑक्सीजन परमाणु: ऑक्सीजन परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 06
ऑक्सीजन परमाणु में असंबद्ध इलेक्ट्रॉन होते हैं = 06
ऑक्सीजन परमाणु में बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं = 02 (एकल बंधन में 2 इलेक्ट्रॉन)
ऑक्सीजन परमाणु पर औपचारिक आवेश होता है = (6 - 6 - 2/2) = -1
तो, SOF4 लुईस संरचना के ऑक्सीजन परमाणु में शून्य से एक (-1) औपचारिक प्रभार होता है।
फ्लोरीन परमाणु: फ्लोरीन परमाणु पर वैलेंस इलेक्ट्रॉन = 07
फ्लोरीन परमाणु पर असंबद्ध इलेक्ट्रॉन = 06
फ्लोरीन परमाणु पर बंधन इलेक्ट्रॉन = 2 (एकल बंधन में 2 इलेक्ट्रॉन)
फ्लोरीन परमाणु पर औपचारिक आवेश = (07 - 06 - 2/2) = 0
तो, SOF4 लुईस संरचना के फ्लोरीन परमाणु में शून्य औपचारिक चार्ज होता है।
SOF4 लुईस संरचना प्रतिध्वनि
किसी भी अणु की अनुनाद संरचना तभी संभव हो सकती है जब संरचना या अणुओं में कई बंधन होते हैं अर्थात डबल या ट्रिपल बॉन्ड, साथ ही संरचना या अणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े और औपचारिक शुल्क की उपस्थिति होनी चाहिए। तभी हम किसी अणु की प्रतिध्वनि संरचना को इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण और अणु के भीतर बंधन को बदलकर आकर्षित कर सकते हैं।
SOF4 अणु दो दिखा सकता है लुईस संरचनाएं. SOF4 लुईस संरचना में, केंद्रीय सल्फर परमाणु के भीतर पांच एकल सहसंयोजक और चार F और एक O परमाणु होते हैं। इन मामलों में केंद्रीय सल्फर परमाणु पर मौजूद औपचारिक चार्ज प्लस वन (+1) होता है और ऑक्सीजन परमाणु पर मौजूद औपचारिक चार्ज माइनस वन (-1) होता है, बल्कि चार फ्लोरीन परमाणुओं का औपचारिक चार्ज शून्य होता है। अत SOF4 अणु एकल सहसंयोजक बंधों के साथ S और O परमाणु पर उच्च औपचारिक आवेश होता है, जिससे SOF4 अणु प्रकृति में अस्थिर हो जाता है।
इसलिए, हमें डबल बॉन्ड (एस = ओ) बनाने के लिए ऑक्सीजन परमाणु के एक अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े को अंदर ले जाकर सल्फर और ऑक्सीजन परमाणुओं पर औपचारिक चार्ज को कम करना होगा। एस और ओ परमाणु के बीच दोहरा बंधन बनने के बाद, सल्फर और ऑक्सीजन परमाणु पर औपचारिक चार्ज शून्य हो जाता है और चार फ्लोरीन परमाणुओं में पहले से ही शून्य औपचारिक चार्ज होता है। इस प्रकार सल्फर और ऑक्सीजन परमाणु के भीतर दोहरा बंधन बनाकर औपचारिक चार्ज कम हो जाता है और SOF4 लुईस संरचना प्रकृति में अधिक स्थिर हो जाता है।
SOF4 लुईस संरचना आकार:
वीएसईपीआर सिद्धांत के आधार पर, अणु में एक केंद्रीय धातु परमाणु होता है जो पांच बाहरी बंधन परमाणुओं से जुड़ा होता है जो सामान्य सूत्र AX5 का पालन करता है। ए = केंद्रीय परमाणु, एक्स = केंद्रीय धातु परमाणु से बंधे परमाणु। आणविक ज्यामिति और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति वाले AX5 सामान्य सूत्र वाले अणु ट्राइगोनल बाइपिरिमाइडल होते हैं।
SOF4 . में लुईस संरचनाकेंद्रीय सल्फर परमाणु भी कुल पांच बाहरी परमाणुओं यानी चार फ्लोरीन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है। इस प्रकार, SOF4 अणु VSEPR सिद्धांत सामान्य सूत्र AX5 का अनुसरण कर रहा है। तो, SOF4 अणु में आणविक ज्यामिति और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति त्रिकोणीय द्विध्रुवीय होती है। इसलिए SOF4 लुईस संरचना का आकार त्रिकोणीय द्विपिरिमाइडल है।
SOF4 संकरण
VSEPR सिद्धांत के अनुसार SOF4 अणु सामान्य सूत्र AX5 के अंतर्गत आता है और आणविक ज्यामिति और इलेक्ट्रॉनिक ज्यामिति ट्राइगोनल बाइपिरिमाइडल होता है, इस प्रकार SOF4 अणु में ट्राइगोनल बाइपिरिमेडल आकार होता है। VSEPR सिद्धांत कहता है, AX5 जेनेरिक फॉर्मूला वाला अणु जिसमें पांच बाहरी परमाणुओं के साथ केंद्रीय परमाणु बंधा होता है, sp3d संकरण के अंतर्गत आता है।
तो, SOF4 लुईस संरचना VSEPR सिद्धांत के अनुसार sp3d संकरण है। साथ ही इन अणुओं के साथ आबंध कोण 90 डिग्री और 120 डिग्री होते हैं। SOF4 . में लुईस संरचनाहमने देखा है कि दो सल्फर फ्लोरीन सहसंयोजक बंधन (एसएफ) वाले SOF4 अणु के त्रिकोणीय द्विपिरिमाइडल आकार 90 डिग्री के कोण पर होते हैं और फ्लोरीन सल्फर फ्लोरीन बॉन्ड के बीच का कोण 120 डिग्री होता है और फ्लोरीन सल्फर ऑक्सीजन बॉन्ड के बीच का बॉन्ड कोण भी 120 डिग्री होता है। .
SOF4 ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय
एक अणु या रासायनिक यौगिक में विद्युत आवेश के कारण विद्युत द्विध्रुव को ध्रुवता के रूप में जाना जाता है। ध्रुवीय अणुओं में ध्रुवीय बंधन मौजूद होते हैं क्योंकि बंधुआ परमाणुओं या तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर होता है। यदि ध्रुवीय अणु में दो या दो से अधिक ध्रुवीय बंधन मौजूद हैं तो t में एक असममित ज्यामिति होनी चाहिए तो बंधन द्विध्रुव एक दूसरे को रद्द नहीं कर रहे हैं।
ध्रुवीय अणु एक दूसरे के साथ हाइड्रोजन बांड या अंतर-आणविक द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बलों द्वारा कार्य करते हैं। ध्रुवीय अणुओं में विपरीत आवेशों की उपस्थिति के कारण शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण होता है अर्थात इसमें आंशिक ऋणात्मक और आंशिक धनात्मक आवेश ध्रुवीय बंधों में मौजूद होते हैं जो विषम रूप से व्यवस्थित होते हैं।
SOF4 . में लुईस संरचना, इसमें केंद्रीय सल्फर परमाणु के चारों ओर विषम आवेश वितरण के साथ एक त्रिकोणीय द्विध्रुवीय ज्यामिति होती है अर्थात केंद्रीय सल्फर परमाणु के चारों ओर पांच विषम इलेक्ट्रॉन आवेश घनत्व होते हैं। अतः SOF4 अणु ध्रुवीय प्रकृति का होता है।
SOF4 उपयोग करता है
सल्फर टेट्रा-फ्लोराइड ऑक्साइड का उपयोग थायोनिल टेट्रा-फ्लोराइड तैयार करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग सल्फर डाइ-फ्लोराइड, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, सल्फ्यूरोफ्लोरियोरिडिक एसिड जैसे विभिन्न रसायनों को तैयार करने के लिए भी किया जाता है। इसका उपयोग पारा फ्लोराइड, फ्लोराइड आयनों और फ्लोरोसल्फेट आयनों की तैयारी में भी किया जाता है।
निष्कर्ष:
Sulphur tetra- fluoride oxide (SOF4) is consists of one sulphur, one oxygen and four fluorine atom. It has total 40 valence electrons and 14 lone pair electrons. SOF4 लुईस संरचना is following AX5 generic formula and has trigonal pyramidal shape, sp3d hybridization and has 90 degree and 120 degree bond angles. SOF4 molecule is polar in nature.
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सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें