विशिष्ट एन्थैल्पी बनाम एन्थैल्पी: तुलनात्मक विश्लेषण और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

विशिष्ट एन्थैल्पी बनाम एन्थैल्पी

एन्थैल्पी ऊष्मागतिकी में एक मौलिक अवधारणा है जो मापती है कुल ताप सामग्री एक सिस्टम का. इसका उपयोग अक्सर रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान होने वाले ऊर्जा परिवर्तनों का वर्णन करने के लिए किया जाता है चरण संक्रमण. हालाँकि, वहाँ है एक और शब्द एन्थैल्पी से घनिष्ठ रूप से संबंधित जिसे विशिष्ट एन्थैल्पी के रूप में जाना जाता है। जबकि दोनों शब्द ऊर्जा परिवर्तनों को मापने के लिए उपयोग किया जाता है, उनके पास है अलग अंतर in उनकी परिभाषाएँ और अनुप्रयोग. में इस लेख, हम अन्वेषण करेंगे मतभेद विशिष्ट एन्थैल्पी और एन्थैल्पी के बीच, और समझें कि उनका उपयोग कैसे किया जाता है विभिन्न क्षेत्र विज्ञान और इंजीनियरिंग का. तो, आइए इसमें गोता लगाएँ और सुलझाएँ रहस्य पीछे ये दोनों महत्वपूर्ण अवधारणाएँ ऊष्मप्रवैगिकी में.

चाबी छीन लेना

• एन्थैल्पी है एक थर्मोडायनामिक गुण यह प्रतिनिधित्व करता है कुल ताप सामग्री एक प्रणाली की, जबकि विशिष्ट एन्थैल्पी किसी पदार्थ के प्रति इकाई द्रव्यमान की एन्थैल्पी है।
• विशिष्ट एन्थैल्पी उपयोगी है इंजीनियरिंग अनुप्रयोग जैसा कि यह अनुमति देता है अधिक सटीक गणना और बीच तुलना विभिन्न पदार्थ.
• एन्थैल्पी को आम तौर पर ऊर्जा की इकाइयों में मापा जाता है, जैसे जूल या कैलोरी, जबकि विशिष्ट एन्थैल्पी को ऊर्जा की इकाइयों में प्रति इकाई द्रव्यमान, जैसे जूल प्रति किलोग्राम में मापा जाता है।
• किसी पदार्थ की विशिष्ट एन्थैल्पी की गणना एन्थैल्पी को पदार्थ के द्रव्यमान से विभाजित करके की जा सकती है।
• दोनों एन्थैल्पी और विशिष्ट एन्थैल्पी हैं महत्वपूर्ण अवधारणाएँ थर्मोडायनामिक्स में और विभिन्न प्रक्रियाओं और प्रणालियों का विश्लेषण और डिजाइन करने के लिए उपयोग किया जाता है।

एन्थैल्पी बनाम विशिष्ट एन्थैल्पी

एन्थैल्पी: परिभाषा और घटक (आंतरिक ऊर्जा और दबाव-मात्रा कार्य)

थर्मोडायनामिक्स में एन्थैल्पी एक मौलिक अवधारणा है जो हमें समझने में मदद करती है ऊर्जा सामग्री एक सिस्टम का. द्वारा निरूपित किया जाता है प्रतीक "एच"और इसे इस प्रकार परिभाषित किया गया है योग of आंतरिक ऊर्जा (यू) और उत्पाद सिस्टम के दबाव (P) और आयतन (V) का। में अन्य शब्द, एन्थैल्पी खाते हैं के छात्रों गर्मी ऊर्जा और सिस्टम द्वारा किया गया कार्य.

आंतरिक ऊर्जा सहित सिस्टम के भीतर संग्रहीत कुल ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है गतिज और स्थितिज ऊर्जा of इसके कण। दूसरी ओर, दबाव-वॉल्यूम कार्य परिवर्तन के कारण सिस्टम में या उससे स्थानांतरित ऊर्जा का लेखा-जोखा इसकी मात्रा के अंतर्गत लगातार दबाव.

विशिष्ट एन्थैल्पी: प्रति इकाई द्रव्यमान एन्थैल्पी के रूप में परिभाषा

विशिष्ट एन्थैल्पी, जिसे "एच" के रूप में दर्शाया जाता है, किसी पदार्थ की प्रति इकाई द्रव्यमान एन्थैल्पी है। यह सिस्टम की एन्थैल्पी (H) को विभाजित करके प्राप्त किया जाता है इसका द्रव्यमान (एम)। विशिष्ट एन्थैल्पी हमें विश्लेषण करने की अनुमति देती है ऊर्जा सामग्री प्रति-इकाई-द्रव्यमान के आधार पर किसी पदार्थ का, जो विशेष रूप से उपयोगी है इंजीनियरिंग और थर्मोडायनामिक गणना.

द्रव्यमान के संदर्भ में एन्थैल्पी को व्यक्त करके, विशिष्ट एन्थैल्पी हमें तुलना करने में सक्षम बनाती है ऊर्जा सामग्री of विभिन्न पदार्थ or अलग-अलग मात्रा of वही पदार्थ.

एन्थैल्पी और विशिष्ट एन्थैल्पी के बीच तुलना

मुख्य अंतर एन्थैल्पी और विशिष्ट एन्थैल्पी के बीच स्थित है उनकी इकाइयाँ और रास्ता वह उपयोग किये हुए हैं। एन्थैल्पी है एक व्यापक संपत्ति, अर्थात यह निर्भर करता है आकार या सिस्टम की मात्रा. दूसरी ओर, विशिष्ट एन्थैल्पी है एक गहन संपत्ति, जो बिना किसी परवाह के स्थिर रहता है सिस्टम का आकार.

एन्थैल्पी हमें विश्लेषण करने की अनुमति देती है समूचा ऊर्जा सामग्री एक प्रणाली का, दोनों को ध्यान में रखते हुए आंतरिक ऊर्जा और काम पूरा हो गया. इसका प्रयोग आमतौर पर किया जाता है थर्मोडायनामिक गणना, जैसे निर्धारण करना la गर्मी का हस्तांतरण रासायनिक प्रतिक्रियाओं में या चरण परिवर्तन.

दूसरी ओर, विशिष्ट एन्थैल्पी प्रदान करती है एक अधिक विस्तृत विश्लेषण पर विचार करके ऊर्जा सामग्री प्रति-इकाई-द्रव्यमान के आधार पर। में यह विशेष रूप से उपयोगी है इंजीनियरिंग अनुप्रयोग, जैसे कि गर्म करने या ठंडा करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करना एक विशिष्ट द्रव्यमान किसी पदार्थ का।

एन्थैल्पी और विशिष्ट एन्थैल्पी के लिए माप की इकाइयाँ

एन्थैल्पी को आम तौर पर ऊर्जा की इकाइयों में मापा जाता है, जैसे जूल (जे) या कैलोरी (कैलोरी)। एसआई इकाई एन्थैल्पी के लिए जूल है, जबकि कैलोरी आमतौर पर में प्रयोग किया जाता है मैदान केमिस्ट्री का।

विशिष्ट एन्थैल्पी को व्यक्त किया जाता है वही इकाइयाँ एन्थैल्पी के रूप में लेकिन द्रव्यमान से विभाजित। इसलिए, इकाइयाँ विशिष्ट एन्थैल्पी के लिए जूल प्रति किलोग्राम (जे/किग्रा) या कैलोरी प्रति ग्राम (कैलोरी/जी) हैं।

संक्षेप में कहें तो, एन्थैल्पी और विशिष्ट एन्थैल्पी दोनों हैं महत्वपूर्ण अवधारणाएँ ऊष्मप्रवैगिकी में. एन्थैल्पी प्रदान करता है एक व्यापक विश्लेषण का ऊर्जा सामग्री एक प्रणाली की, जबकि विशिष्ट एन्थैल्पी इसकी अनुमति देती है एक अधिक विस्तृत परीक्षा प्रति-इकाई-द्रव्यमान के आधार पर। समझ ये अवधारणाएँ इंजीनियरों, वैज्ञानिकों और उनके साथ काम करने वाले किसी भी व्यक्ति के लिए महत्वपूर्ण है ऊर्जा प्रणालियाँ.

भाप जल प्रणाली की विशिष्ट एन्थैल्पी

की विशिष्ट एन्थैल्पी एक भाप जल प्रणाली is एक महत्वपूर्ण थर्मोडायनामिक गुण जो हमें समझने में मदद करता है ऊर्जा सामग्री प्रणाली में। इसे किसी पदार्थ के प्रति इकाई द्रव्यमान में ऊष्मा ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है, और यह कार्य करता है एक महत्वपूर्ण भूमिका कई जगहों पर इंजीनियरिंग अनुप्रयोग, विशेष रूप से में मैदान ऊष्मागतिकी का.

पानी के वाष्पीकरण और संतृप्ति के लिए विशिष्ट एन्थैल्पी मान

जब पानी गुजरता है एक चरण परिवर्तन एक तरल से एक वाष्प अवस्था, इसके लिए एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है। यह ऊर्जा वाष्पीकरण की विशिष्ट एन्थैल्पी के रूप में जाना जाता है। यह प्रस्तुत करता है गर्मी परिवर्तित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा एक इकाई द्रव्यमान तरल जल का वाष्प में बदलना एक दिया गया तापमान और दबाव।

इसी प्रकार, संतृप्ति की विशिष्ट एन्थैल्पी को संदर्भित करता है ऊर्जा सामग्री पानी का, जब वह मौजूद हो एक संतृप्त अवस्था. में यह राज्य, पानी पर है क्वथनांक के लिए इसी एक विशिष्ट दबाव. संतृप्ति की विशिष्ट एन्थैल्पी है योग तरल जल की विशिष्ट एन्थैल्पी और वाष्पीकरण की विशिष्ट एन्थैल्पी।

वायुमंडलीय दबाव पर संतृप्त भाप के लिए विशिष्ट एन्थैल्पी की गणना

वायुमंडलीय दबाव पर संतृप्त भाप के लिए विशिष्ट एन्थैल्पी की गणना करने के लिए, हमें तरल पानी की विशिष्ट एन्थैल्पी और वाष्पीकरण की विशिष्ट एन्थैल्पी पर विचार करने की आवश्यकता है। तरल पानी की विशिष्ट एन्थैल्पी को तापमान के आधार पर तालिकाओं या समीकरणों का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है। वाष्पीकरण की विशिष्ट एन्थैल्पी तालिकाओं या सहसंबंधों से भी प्राप्त की जा सकती है।

तरल पानी की विशिष्ट एन्थैल्पी और वाष्पीकरण की विशिष्ट एन्थैल्पी को जोड़कर, हम वायुमंडलीय दबाव पर संतृप्त भाप की विशिष्ट एन्थैल्पी निर्धारित कर सकते हैं। यह मान दर्शाता है ऊर्जा सामग्री अंदर भाप का इसकी संतृप्त अवस्था.

सिस्टम दबाव के साथ विशिष्ट एन्थैल्पी में वृद्धि

As दबाव of एक भाप जल प्रणाली बढ़ने पर विशिष्ट एन्थैल्पी भी बढ़ जाती है। यह है क्योंकि उच्च दबाव की आवश्यकता होती है अधिक ऊर्जा पानी को भाप में बदलने के लिए. भाप की विशिष्ट एन्थैल्पी एक दिया गया दबाव के कारण वायुमंडलीय दबाव से अधिक है अतिरिक्त ऊर्जा वाष्पीकरण के लिए आवश्यक है.

वृद्धि विशिष्ट एन्थैल्पी में सिस्टम दबाव is एक महत्वपूर्ण विचार in विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाएँइस तरह के रूप में, विद्युत उत्पादन और भाप से चलने वाली मशीनरी। समझ रिश्ता दबाव और विशिष्ट एन्थैल्पी के बीच इंजीनियरों को डिजाइन करने की अनुमति मिलती है कुशल प्रणाली और अनुकूलित करें ऊर्जा के उपयोग.

अत्यधिक गरम भाप के लिए विशिष्ट एन्थैल्पी की गणना

अतितापित भाप भाप को संदर्भित करता है जिसे परे गर्म किया गया है इसका संतृप्ति बिंदु. के लिए विशिष्ट एन्थैल्पी की गणना करना अतितापित भाप, हमें संतृप्त भाप की विशिष्ट एन्थैल्पी और सुपरहीटिंग की विशिष्ट एन्थैल्पी पर विचार करने की आवश्यकता है।

जैसा कि पहले बताया गया है, संतृप्त भाप की विशिष्ट एन्थैल्पी निर्धारित की जा सकती है। सुपरहीटिंग की विशिष्ट एन्थैल्पी का प्रतिनिधित्व करता है अतिरिक्त ऊर्जा गरम करना आवश्यक है भाप परे इसका संतृप्ति बिंदु. यह मान तापमान और दबाव के आधार पर तालिकाओं या सहसंबंधों से प्राप्त किया जा सकता है अतितापित भाप.

संतृप्त भाप की विशिष्ट एन्थैल्पी और सुपरहीटिंग की विशिष्ट एन्थैल्पी को जोड़कर, हम विशिष्ट एन्थैल्पी निर्धारित कर सकते हैं अतितापित भाप. यह मान दर्शाता है समूचा ऊर्जा सामग्री अंदर भाप का इसकी अत्यधिक गरम अवस्था.

मोलर एन्थैल्पी बनाम विशिष्ट एन्थैल्पी

मोलर एन्थैल्पी और विशिष्ट एन्थैल्पी की परिभाषा

एन्थैल्पी ऊष्मागतिकी में एक मौलिक अवधारणा है जो किसी प्रणाली की कुल ऊर्जा को मापती है। द्वारा निरूपित किया जाता है प्रतीक "एच” और इसका उपयोग अक्सर वर्णन करने के लिए किया जाता है गर्मी का हस्तांतरण और रासायनिक प्रतिक्रियाओं में ऊर्जा परिवर्तन होता है। मोलर एन्थैल्पी और विशिष्ट एन्थैल्पी हैं दो संबंधित लेकिन अलग अवधारणाएँ जिनका आमतौर पर उपयोग किया जाता है विभिन्न संदर्भ.

मोलर एन्थैल्पी, के रूप में भी जाना जाता है मोलर ताप क्षमता, किसी पदार्थ के एक मोल का तापमान बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है एक डिग्री सेल्सियस। यह द्वारा प्रतिनिधित्व किया है प्रतीक "Cp" और इसमें जूल प्रति मोल प्रति डिग्री सेल्सियस (J/mol·°C) की इकाइयाँ होती हैं। मोलर एन्थैल्पी पदार्थ के द्रव्यमान को ध्यान में रखती है और इसका उपयोग प्रतिक्रियाओं में एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करने के लिए किया जाता है।

दूसरी ओर, विशिष्ट एन्थैल्पी, जिसे के रूप में भी जाना जाता है विशिष्ट गर्मी क्षमता, किसी पदार्थ के इकाई द्रव्यमान का तापमान बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है एक डिग्री सेल्सियस। यह द्वारा प्रतिनिधित्व किया है प्रतीक "सीपी" और इसमें जूल प्रति किलोग्राम प्रति डिग्री सेल्सियस (जे/किलो·डिग्री सेल्सियस) की इकाइयां हैं। इंजीनियरिंग में ताप संतुलन गणना के लिए विशिष्ट एन्थैल्पी का उपयोग किया जाता है और यह पदार्थ के द्रव्यमान से स्वतंत्र होता है।

मोलर एन्थैल्पी और विशिष्ट एन्थैल्पी के बीच अंतर

मुख्य अंतर मोलर एन्थैल्पी और विशिष्ट एन्थैल्पी के बीच स्थित है इकाइयाँ माप की और मात्रा माना जा रहा है। मोलर एन्थैल्पी को किसी पदार्थ के मोल के रूप में व्यक्त किया जाता है, जबकि विशिष्ट एन्थैल्पी को किसी पदार्थ के किलोग्राम के रूप में व्यक्त किया जाता है।

मोलर एन्थैल्पी पदार्थ के द्रव्यमान को ध्यान में रखती है और इसका उपयोग प्रतिक्रियाओं में एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करने के लिए किया जाता है। यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में विशेष रूप से उपयोगी है मात्राएँ शामिल को अक्सर मोल्स में मापा जाता है। दूसरी ओर, विशिष्ट एन्थैल्पी का उपयोग इंजीनियरिंग में ताप संतुलन गणना के लिए किया जाता है केन्द्र बिन्दु गर्म करने या ठंडा करने के लिए आवश्यक ऊर्जा पर है एक दिया गया द्रव्यमान किसी पदार्थ का।

मोलर एन्थैल्पी का उपयोग प्रतिक्रियाओं में एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना के लिए किया जाता है

मोलर एन्थैल्पी का उपयोग आमतौर पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं में एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना के लिए किया जाता है, जिसे इस नाम से भी जाना जाता है गर्मी प्रतिक्रिया का. एन्थैल्पी परिवर्तन के बीच एन्थैल्पी का अंतर होता है उत्पादएक रासायनिक प्रतिक्रिया में s और अभिकारक। जानने से दाढ़ एन्थैल्पी अभिकारकों और उत्पादों का उपयोग करके एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करना संभव है सिद्धांत ऊर्जा संरक्षण का.

उदाहरण के लिए, मीथेन (CH4) के दहन में, मीथेन की मोलर एन्थैल्पी -890.3 kJ/mol है, और कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) की मोलर एन्थैल्पी -393.5 kJ/mol है। अभिकारकों की मोलर एन्थैल्पी को मोलर एन्थैल्पी से घटाकर उत्पादs, प्रतिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन निर्धारित किया जा सकता है।

इंजीनियरिंग में ताप संतुलन गणना के लिए विशिष्ट एन्थैल्पी का उपयोग किया जाता है

ऊष्मा संतुलन गणना के लिए इंजीनियरिंग में विशिष्ट एन्थैल्पी का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। ताप संतुलन गणना इसमें गर्म करने या ठंडा करने के लिए आवश्यक ऊष्मा ऊर्जा की मात्रा निर्धारित करना शामिल है एक दिया गया द्रव्यमान किसी पदार्थ का. विशिष्ट एन्थैल्पी इंजीनियरों को गणना करने की अनुमति देती है ऊर्जा आवश्यकताएँ विभिन्न प्रक्रियाओं के लिए, जैसे पानी गरम करना या ठंडी हवा.

उदाहरण के लिए, एचवीएसी (हीटिंग, वेंटिलेशन, आदि) में एयर कंडीशनिंग) सिस्टम, विशिष्ट एन्थैल्पी का उपयोग सिस्टम के माध्यम से प्रवाहित होने वाली हवा को गर्म या ठंडी करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करने के लिए किया जाता है। की विशिष्ट एन्थैल्पी को जानकर आने वाली और जाने वाली हवा, इंजीनियर प्राप्त करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा निर्धारित कर सकते हैं वांछित तापमान परिवर्तन.

मोलर एन्थैल्पी और विशिष्ट एन्थैल्पी के लिए माप की इकाइयाँ

मोलर एन्थैल्पी को जूल प्रति मोल प्रति डिग्री सेल्सियस (J/mol·°C) में मापा जाता है, जबकि विशिष्ट एन्थैल्पी को जूल प्रति किलोग्राम प्रति डिग्री सेल्सियस (J/kg·°C) में मापा जाता है। ये इकाइयाँ प्रतिबिंबित अलग-अलग मात्रा माना जा रहा है – तिल मोलर एन्थैल्पी के लिए और विशिष्ट एन्थैल्पी के लिए किलोग्राम।

मोलर एन्थैल्पी और विशिष्ट एन्थैल्पी का उपयोग करके कुल एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना

हिसाब करना कुल एन्थैल्पी परिवर्तन एक सिस्टम में, दोनों मोलर एन्थैल्पी और विशिष्ट एन्थैल्पी का उपयोग किया जा सकता है। मोलर एन्थैल्पी एन्थैल्पी परिवर्तन को निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है आणविक स्तर, जबकि विशिष्ट एन्थैल्पी का उपयोग एन्थैल्पी परिवर्तन को निर्धारित करने के लिए किया जाता है जन स्तर.

कुल एन्थैल्पी परिवर्तन मोलर एन्थैल्पी को गुणा करके गणना की जा सकती है संख्या प्रतिक्रिया में शामिल मोलों की संख्या और इसे जोड़ना उत्पाद विशिष्ट एन्थैल्पी और पदार्थ के द्रव्यमान का। यह अनुमति देता है एक व्यापक समझ किसी प्रणाली में होने वाले ऊर्जा परिवर्तनों का.

एन्थैल्पी परिवर्तन के विभिन्न प्रकार

एन्थैल्पी परिवर्तन किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान हस्तांतरित ऊष्मा ऊर्जा की मात्रा को संदर्भित करता है शारीरिक प्रक्रिया. वहाँ रहे हैं विभिन्न प्रकार के में होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तनों का विभिन्न परिदृश्य. आइए इनमें से कुछ का अन्वेषण करें सबसे आम प्रकार एन्थैल्पी परिवर्तन का.

विभिन्न प्रकार के एन्थैल्पी परिवर्तनों की व्याख्या

1. प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी: किसी रासायनिक प्रतिक्रिया से जुड़े एन्थैल्पी परिवर्तन को प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी के रूप में जाना जाता है। यह बीच एन्थैल्पी के अंतर को दर्शाता है उत्पादs और अभिकारक। यह मान सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि प्रतिक्रिया क्या है एक्ज़ोथिर्मिक (गर्मी छोड़ता है) या एंडोथर्मिक (गर्मी को अवशोषित करता है)।

2. दहन की एन्थैल्पी: किसी पदार्थ के दहन के दौरान होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को दहन की एन्थैल्पी कहा जाता है। यह उपाय गर्मी जब कोई पदार्थ ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनाता है तो ऊर्जा निकलती है।

3. गठन की एन्थैल्पी: जब किसी यौगिक का एक मोल उसके घटक तत्वों से उनकी मानक अवस्था में बनता है तो एन्थैल्पी परिवर्तन को गठन की एन्थैल्पी के रूप में जाना जाता है। इसके बारे में जानकारी प्रदान करता है स्थिरता और ऊर्जा सामग्री of कंपाउंड.

4. उदासीनीकरण की एन्थैल्पी: वह एन्थैल्पी परिवर्तन जो तब होता है एक अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करता है आधार के लिए फार्म एक नमक और जल को उदासीनीकरण की एन्थैल्पी कहा जाता है। यह प्रस्तुत करता है गर्मी के दौरान जारी या अवशोषित ऊर्जा निराकरण प्रक्रिया.

5. समाधान की एन्थैल्पी: एन्थैल्पी परिवर्तन से जुड़ा हुआ है विघटन किसी विलायक में किसी विलेय की मात्रा को विलयन की एन्थैल्पी के रूप में जाना जाता है। यह उपाय गर्मी जब कोई विलेय घुलकर घोल बनाता है तो ऊर्जा निकलती या अवशोषित होती है।

6. संलयन एन्थैल्पी: जब कोई पदार्थ ठोस से ठोस में बदलता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है एक तरल अवस्था at इसका गलनांक संलयन की एन्थैल्पी कहलाती है। यह प्रस्तुत करता है गर्मी अंतर-आणविक बलों पर काबू पाने के लिए आवश्यक ऊर्जा एक साथ ठोस.

7. ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी: जब कोई पदार्थ सीधे ठोस से परिवर्तित होता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है एक गैसबिना गुजरे ईओस अवस्था तरल राज्य ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी के रूप में जाना जाता है। यह उपाय गर्मी काबू पाने के लिए आवश्यक ऊर्जा ताकतों पकड़े एक साथ ठोस और इसे में परिवर्तित करें एक गैस.

8. वाष्पीकरण की एन्थैल्पी: जब कोई पदार्थ तरल से तरल में परिवर्तित होता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है एक गैसईओस राज्य पर इसका क्वथनांक वाष्पीकरण की एन्थैल्पी कहलाती है। यह प्रस्तुत करता है गर्मी अंतर-आणविक बलों पर काबू पाने के लिए आवश्यक ऊर्जा तरल एक साथ.

9. मिश्रण की एन्थैल्पी: दो या दो से अधिक पदार्थों के एक साथ मिश्रित होने पर होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को मिश्रण की एन्थैल्पी के रूप में जाना जाता है। यह उपाय गर्मी के दौरान जारी या अवशोषित ऊर्जा मिश्रण प्रक्रिया.

समझ कर ये विभिन्न प्रकार एन्थैल्पी परिवर्तनों के बारे में, हम अंतर्दृष्टि प्राप्त कर सकते हैं ऊर्जा परिवर्तन जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान होता है और शारीरिक प्रक्रियातों. ये मान विभिन्न वैज्ञानिक और में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं इंजीनियरिंग अनुप्रयोग, जैसे कुशल डिजाइनिंग ऊर्जा प्रणालियाँ और समझदारी ऊष्मप्रवैगिकी रासायनिक प्रतिक्रियाओं का.

अनुकूल एन्थैल्पी

एन्थैल्पी थर्मोडायनामिक्स में एक मौलिक अवधारणा है जो हमें रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान होने वाले ऊर्जा परिवर्तनों को समझने में मदद करती है। यह यह निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है कि कोई प्रतिक्रिया अनुकूल है या नहीं। में यह अनुभाग, हम अन्वेषण करेंगे रिश्ता के बीच एन्थैल्पी परिवर्तन और प्रतिक्रिया अनुकूलता, साथ ही परिचय संकल्पना गिब्स मुक्त ऊर्जा.

एन्थैल्पी परिवर्तन पर आधारित प्रतिक्रिया की अनुकूलता

किसी प्रतिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन, जिसे अक्सर ΔH के रूप में दर्शाया जाता है, ऊष्मा का एक माप है ऊर्जा अवशोषित या रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान जारी किया गया। यह उत्पादों और अभिकारकों के बीच एन्थैल्पी में अंतर को दर्शाता है। ΔH के संकेत और परिमाण का विश्लेषण करके, हम यह निर्धारित कर सकते हैं कि कोई प्रतिक्रिया ऊष्माशोषी है या ऊष्माशोषी।

एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया से ऊष्मा ऊर्जा निकलती है आस - पास, जिसके परिणामस्वरूप में एक नकारात्मक ΔH मान। दूसरी ओर, एक एन्दोथर्मिक प्रतिक्रिया से ऊष्मा ऊर्जा को अवशोषित करता है आस - पास, के लिए अग्रणी एक सकारात्मक ΔH मान. महत्व ΔH प्रतिक्रिया में शामिल ऊष्मा ऊर्जा की मात्रा को इंगित करता है।

एन्थैल्पी परिवर्तन और एन्ट्रापी परिवर्तन के बीच संबंध

एन्ट्रापी, जिसे ΔS के रूप में दर्शाया जाता है, का एक माप है विकार या किसी सिस्टम में यादृच्छिकता. इसका हिसाब है संख्या जिन तरीकों से कण एक सिस्टम की व्यवस्था की जा सकती है. एक सकारात्मक ΔS मान इंगित करता है वृद्धि अव्यवस्था में, जबकि एक ऋणात्मक ΔS मान पता चलता है कमी होना अव्यवस्था में।

का रिश्ता एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH) और एन्ट्रापी परिवर्तन (ΔS) के बीच का वर्णन किया गया है समीकरण:

ΔG = ΔH - TΔS

जहां ΔG है गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और T केल्विन में तापमान है। गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन किसी प्रतिक्रिया की सहजता निर्धारित करता है। यदि ΔG ऋणात्मक है, तो प्रतिक्रिया स्वतःस्फूर्त और अनुकूल होती है। यदि ΔG सकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया गैर-सहज और प्रतिकूल है। यदि ΔG शून्य है, तो प्रतिक्रिया संतुलन पर है।

गिब्स मुक्त ऊर्जा (ΔG) है एक थर्मोडायनामिक क्षमता जो जोड़ती है प्रभाव किसी प्रतिक्रिया की सहजता निर्धारित करने के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH) और एन्ट्रापी परिवर्तन (ΔS) का। यह प्रदान करता है एक अधिक व्यापक समझ अकेले एन्थैल्पी की तुलना में प्रतिक्रिया की अनुकूलता।

समीकरण ΔG = ΔH - TΔS हमें बताता है कि किसी प्रतिक्रिया के अनुकूल होने के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन ऋणात्मक (उष्माक्षेपी) होना चाहिए और एन्ट्रापी परिवर्तन सकारात्मक होना चाहिए (अव्यवस्था में वृद्धि)। हालाँकि, तापमान भी एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। पर कम तामपान, एक नकारात्मक एन्थैल्पी परिवर्तन हावी हो जाता है, जिससे प्रतिक्रिया अनुकूल हो जाती है। पर उच्च तापमान, एक सकारात्मक एन्ट्रापी परिवर्तन हावी हो जाता है, जिससे प्रतिक्रिया अनुकूल हो जाती है।

आम सवाल-जवाब

1. एन्थैल्पी मान भिन्न क्यों हैं?

एन्थैल्पी मान के आधार पर भिन्न हो सकते हैं विशिष्ट प्रक्रिया या प्रतिक्रिया पर विचार किया जा रहा है। तापमान, दबाव और जैसे कारक उपस्थिति of अन्य पदार्थ किसी सिस्टम की एन्थैल्पी को प्रभावित कर सकता है, जिससे अंतर पैदा हो सकता है मापे गए मान.

2. क्या एन्थैल्पी विशिष्ट ऊष्मा के समान है?

नहीं, एन्थैल्पी और विशिष्ट गर्मी रहे विभिन्न गुण. एन्थैल्पी किसी प्रणाली की कुल ऊर्जा का माप है, जिसमें उसकी आंतरिक ऊर्जा और सिस्टम पर या उसके द्वारा किया गया कार्य दोनों शामिल हैं। विशिष्ट गर्मीदूसरी ओर, किसी पदार्थ के इकाई द्रव्यमान का तापमान एक निश्चित मात्रा तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा का माप है।

3. विशिष्ट ताप क्षमता और एन्थैल्पी के बीच क्या अंतर है?

विशिष्ट गर्मी क्षमता से तात्पर्य किसी पदार्थ के इकाई द्रव्यमान का तापमान एक निश्चित मात्रा तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा से है। दूसरी ओर, एन्थैल्पी, किसी प्रणाली की कुल ऊर्जा का माप है, जिसमें उसकी आंतरिक ऊर्जा और सिस्टम पर या उसके द्वारा किया गया कार्य दोनों शामिल हैं। जबकि विशिष्ट गर्मी क्षमता is एक संपत्ति किसी पदार्थ की एन्थैल्पी है एक संपत्ति एक प्रणाली का।

4. प्रायोगिक एन्थैल्पी सैद्धांतिक मान से अधिक क्यों है?

वहाँ हो सकता है कई कारण एसटी प्रायोगिक एन्थैल्पी से ऊँचा होना सैद्धांतिक मूल्य. प्रायोगिक त्रुटियाँ, अपूर्ण प्रतिक्रियाएँ, पक्ष प्रतिक्रियाएं, और अभिकारकों में अशुद्धियाँ सभी योगदान दे सकती हैं विचलन के बीच प्रायोगिक और सैद्धांतिक एन्थैल्पी मान.

5. मानक एन्थैल्पी और एन्थैल्पी के बीच क्या अंतर है?

मानक एन्थैल्पी के अंतर्गत होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को संदर्भित करता है मानक शर्तें, जिसमें आम तौर पर शामिल हैं तापमान 25°C का और एक दबाव of 1 बार. दूसरी ओर, एन्थैल्पी है एक अधिक सामान्य शब्द यह किसी सिस्टम की कुल ऊर्जा को संदर्भित करता है, जिसमें उसकी आंतरिक ऊर्जा और सिस्टम पर या उसके द्वारा किया गया कार्य दोनों शामिल हैं।

6. विशिष्ट एन्थैल्पी क्या है?

विशिष्ट एन्थैल्पी किसी पदार्थ के प्रति इकाई द्रव्यमान की एन्थैल्पी है। यह किसी पदार्थ के एक इकाई द्रव्यमान की कुल ऊर्जा का माप है, जिसमें उसकी आंतरिक ऊर्जा और पदार्थ पर या उसके द्वारा किया गया कार्य दोनों शामिल हैं।

7. एन्थैल्पी परिवर्तन और मानक एन्थैल्पी परिवर्तन के बीच क्या अंतर है?

एन्थैल्पी परिवर्तन अभिकारकों और के बीच एन्थैल्पी में अंतर को संदर्भित करता है उत्पादएक रासायनिक प्रतिक्रिया में है. यह सकारात्मक (एंडोथर्मिक) या नकारात्मक (एक्सोथर्मिक) हो सकता है। मानक एन्थैल्पी दूसरी ओर, परिवर्तन, एन्थैल्पी परिवर्तन को संदर्भित करता है जो इसके अंतर्गत होता है मानक शर्तें, आमतौर पर पर तापमान 25°C का और एक दबाव of 1 बार.

8. विशिष्ट एन्थैल्पी और एन्थैल्पी के बीच क्या अंतर है?

विशिष्ट एन्थैल्पी से तात्पर्य किसी पदार्थ के प्रति इकाई द्रव्यमान एन्थैल्पी से है, जबकि एन्थैल्पी है एक अधिक सामान्य शब्द जो किसी सिस्टम की कुल ऊर्जा को संदर्भित करता है। विशिष्ट एन्थैल्पी पदार्थ के द्रव्यमान को ध्यान में रखती है, जबकि एन्थैल्पी नहीं।

9. गठन की एन्थैल्पी और प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी के बीच क्या अंतर है?

गठन की एन्थैल्पी उस एन्थैल्पी परिवर्तन को संदर्भित करती है जो तब होता है जब किसी यौगिक का एक मोल उसके घटक तत्वों से उनकी मानक अवस्थाओं में बनता है। दूसरी ओर, प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी, रासायनिक प्रतिक्रिया में होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को संदर्भित करती है, भले ही इसकी परवाह किए बिना निर्माण of नये यौगिक.

10. मिश्रण की एन्थैल्पी और विलयन की एन्थैल्पी में क्या अंतर है?

मिश्रण की एन्थैल्पी से तात्पर्य उस एन्थैल्पी परिवर्तन से है जो तब होता है जब दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर बनते हैं एक मिश्रण्. दूसरी ओर, समाधान की एन्थैल्पी, उस एन्थैल्पी परिवर्तन को संदर्भित करती है जो तब होता है जब एक घोल बनाने के लिए किसी विलेय को विलायक में घोल दिया जाता है।

संगीता दास

मैं संगीता दास हूं. मैंने आईसी इंजन और ऑटोमोबाइल में विशेषज्ञता के साथ मैकेनिकल इंजीनियरिंग में मास्टर डिग्री पूरी की है। मेरे पास उद्योग और शिक्षा क्षेत्र में लगभग दस वर्षों का अनुभव है। मेरी रुचि के क्षेत्र में आईसी इंजन, एयरोडायनामिक्स और फ्लूइड मैकेनिक्स शामिल हैं। आप मुझ तक यहां पहुंच सकते हैं