स्ट्रोंटियम एक रासायनिक तत्व है प्रतीक सीनियर और परमाणु क्रमांक 38. यह का है क्षारीय पृथ्वी धातु समूह आवर्त सारणी पर. ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास एक परमाणु का वर्णन करता है कि उसके इलेक्ट्रॉनों को एक दूसरे के बीच कैसे वितरित किया जाता है विभिन्न परमाणु कक्षाएँ. स्ट्रोंटियम के मामले में, ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास कुल 1 इलेक्ट्रॉनों के साथ 2s^2 2s^2 6p^3 2s^3 6p^4 2s^3 10d^4 6p^5 2s^38 के रूप में दर्शाया जा सकता है। यह विन्यास इंगित करता है कि स्ट्रोंटियम के 1s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन हैं, 2s कक्षक में दो, 2p कक्षक में छह, 3s कक्षक में दो, 3p कक्षक में छह, 4s कक्षक में दो, 3d कक्षक में दस, 4d कक्षक में दस, छह इसके XNUMXपी कक्षक में, और दो इंच में यह 5s कक्षीय है. समझना ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास किसी तत्व का उसके रासायनिक गुणों और व्यवहार को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण है।
चाबी छीन लेना
- RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम का मान 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 है।
- स्ट्रोंटियम में 38 इलेक्ट्रॉन वितरित हैं इसके उर्जा स्तर और ऑर्बिटल्स.
- RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम का उपयोग करके दर्शाया जा सकता है उत्कृष्ट गैस [के रूप में संकेतनक्र] 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2.
स्ट्रोंटियम इलेक्ट्रॉन विन्यास
RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास एक परमाणु का वर्णन करता है कि उसके इलेक्ट्रॉनों को विभिन्न के बीच कैसे वितरित किया जाता है उर्जा स्तर और ऑर्बिटल्स. स्ट्रोंटियम के मामले में, के साथ एक रासायनिक तत्व परमाणु क्रमांक 38, इसे समझना ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास इसके रासायनिक व्यवहार और प्रतिक्रियाशीलता को समझना महत्वपूर्ण है। में यह अनुभाग, हम पता लगाएंगे ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम का, सहित उत्कृष्ट गैस अंकन, आवेदन पत्र of ऑफबाऊ का सिद्धांत, और हंड का नियम। इसके अतिरिक्त, हम प्रदान करेंगे एक आरेख कल्पना करना स्ट्रोंटियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास.
स्ट्रोंटियम के इलेक्ट्रॉन विन्यास के लिए नोबल गैस संकेतन
नोबल गैस संकेतन is एक आशुलिपि विधि का प्रतिनिधित्व करने के लिए उपयोग किया जाता है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास संदर्भ द्वारा एक परमाणु का निकटतम उत्कृष्ट गैस तत्व. स्ट्रोंटियम के लिए, उत्कृष्ट गैस अंकन पर आधारित है तत्व आवर्त सारणी में इसके पहले, जो आर्गन (Ar) है। आर्गन के पास है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 का, कुल 18 इलेक्ट्रॉनों के साथ।
स्ट्रोंटियम का प्रतिनिधित्व करने के लिए ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास नोबल गैस संकेतन का उपयोग करते हुए, हम से शुरू करते हैं ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास आर्गन का और वहां से जारी रखें। स्ट्रोंटियम में 38 इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए हम जोड़ते हैं अतिरिक्त 18 इलेक्ट्रॉन सेवा मेरे उत्कृष्ट गैस आर्गन का अंकन. ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास उत्कृष्ट गैस संकेतन में स्ट्रोंटियम का मान [Ar] 4s^2 है।
औफबाउ के सिद्धांत की व्याख्या और स्ट्रोंटियम पर इसका अनुप्रयोग
ऑफबाऊ का सिद्धांत , जिसे निर्माण का सिद्धांत, बताता है कि इलेक्ट्रॉन भरते हैं उपलब्ध उर्जा स्तर और ऑर्बिटल्स में एक विशिष्ट आदेश. के अनुसार यह सिद्धांत, इलेक्ट्रॉनों का कब्जा है निम्नतम उर्जा स्तर उच्चतर स्तर पर जाने से पहले उर्जा स्तर.
स्ट्रोंटियम के मामले में, ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास औफबाउ सिद्धांत का पालन करता है। पहले दो इलेक्ट्रॉन 1s कक्षक भरें, उसके बाद अगले दो इलेक्ट्रॉन 2s कक्षक को भरना। अगले छह इलेक्ट्रॉन पर कब्जा 2p कक्षीय, तथा अगले दो इलेक्ट्रॉन 3s कक्षक भरें. इसके बाद, 3p कक्षीय छह इलेक्ट्रॉनों से भरा है। अंत में, शेष दो इलेक्ट्रॉन 4s कक्षक पर कब्जा कर लें, जिसके परिणामस्वरूप ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास [Ar] 4s^2 का।
हंड्स नियम की व्याख्या और स्ट्रोंटियम पर इसका अनुप्रयोग
हंड का नियम बताता है कि जब इलेक्ट्रॉन की कक्षाओं पर कब्जा कर लेते हैं वही ऊर्जा स्तर, वे कब्ज़ा करना पसंद करते हैं अलग-अलग कक्षाएँ साथ में समानांतर घूमता है जोड़ी बनाने से पहले. यह नियम भीतर इलेक्ट्रॉनों के वितरण को समझाने में मदद करता है एक उपकोश.
हंड के नियम को स्ट्रोंटियम पर लागू करने पर, हम देख सकते हैं कि 4s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन हैं समानांतर घूमता है, यह दर्शाता है कि उनका कब्जा है अलग-अलग कक्षाएँ जोड़ी बनाने से पहले. यह व्यवस्था अधिकतम स्थिरता परमाणु का और हंड के नियम का पालन करता है।
स्ट्रोंटियम के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का आरेख
कल्पना करने के लिए ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम का, हम उपयोग कर सकते हैं एक आरेख यह प्रतिनिधित्व करता है अलग उर्जा स्तर और ऑर्बिटल्स. रेखाचित्र नीचे दर्शाया गया है इलेक्ट्रॉन वितरण स्ट्रोंटियम में:
| ऊर्जा स्तर | उपकोश | इलेक्ट्रॉनों की संख्या |
|---|---|---|
| 1 | s | 2 |
| 2 | s | 2 |
| 2 | p | 6 |
| 3 | s | 2 |
| 3 | p | 6 |
| 4 | s | 2 |
In यह आरेख, प्रत्येक ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व किया जाता है एक पंक्ति, तथा उपकोश के अंतर्गत सूचीबद्ध हैं "उपकोश" कॉलम. "इलेक्ट्रॉनों की संख्या" कॉलम प्रत्येक उपकोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है।
को समझकर ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम से, हम इसके रासायनिक गुणों और व्यवहार के बारे में जानकारी प्राप्त करते हैं। व्यवस्था में इलेक्ट्रॉनों की विभिन्न कक्षाएँ और उर्जा स्तर यह निर्धारित करता है कि स्ट्रोंटियम अन्य तत्वों के साथ कैसे संपर्क करता है और यौगिक बनाता है.
स्ट्रोंटियम इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन
स्ट्रोंटियम के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन की व्याख्या
अध्ययन करते समय परमाणु संरचना स्ट्रोंटियम जैसे तत्व को समझना, इसे समझना ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास अत्यंत महत्वपूर्ण है। NS ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास भीतर इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को संदर्भित करता है परमाणु का इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स, कौन से क्षेत्रों जहां इलेक्ट्रॉनों के पाए जाने की सबसे अधिक संभावना है।
RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास अंकन प्रदान करता है एक संक्षिप्त तरीका एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण का प्रतिनिधित्व करने के लिए। यह इस प्रकार है एक विशिष्ट आदेश पर आधारित फिलिंग of इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स, जिन्हें अलग-अलग समूहों में बांटा गया है उर्जा स्तर इलेक्ट्रॉन कोश के रूप में जाना जाता है।
स्ट्रोंटियम के मामले में, यह ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 के रूप में लिखा जाता है। चलो टूट जाएं यह संकेतन क्या समझने के लिए प्रत्येक भाग का प्रतिनिधित्व करता है।
- अंक से पहले पत्र (1s, 2s, 2p, आदि) इंगित करें प्रमुख क्वांटम संख्या, जो दर्शाता है ऊर्जा स्तर या वह कोश जहां इलेक्ट्रॉन स्थित हैं।
- सुपरस्क्रिप्ट संख्या (2, 6, 10, आदि) इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाते हैं प्रत्येक कक्षीय. उदाहरण के लिए, 2s^2 का अर्थ है कि 2s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन हैं।
- पत्र (एस, पी, डी) का प्रतिनिधित्व करते हैं विभिन्न प्रकार प्रत्येक ऊर्जा स्तर के भीतर कक्षाओं की संख्या। एस ऑर्बिटल्स गोलाकार हैं, पी ऑर्बिटल्स डम्बल के आकार के होते हैं, और डी ऑर्बिटल्स है अधिक जटिल आकार.
इलेक्ट्रॉन भरने के क्रम का पालन करके, हम यह निर्धारित कर सकते हैं ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास of कोई भी तत्व. भरने का क्रम औफबाउ सिद्धांत पर आधारित है, जो बताता है कि इलेक्ट्रॉन भरते हैं सबसे कम ऊर्जा कक्षाएँ उच्चतर स्तर पर जाने से पहले उर्जा स्तर.
नोटेशन में प्रयुक्त नोबल गैस के रूप में क्रिप्टन (Kr) का उल्लेख
को सरल बनाने के लिए ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास अंकन, उत्कृष्ट गैस अक्सर के रूप में उपयोग किया जाता है संदर्भ बिन्दु. उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉन कोशों को पूरी तरह से भर दिया है, जिससे वे स्थिर और अक्रियाशील हो गए हैं। स्ट्रोंटियम के मामले में, उत्कृष्ट गैस के रूप में इस्तेमाल संदर्भ क्रिप्टन (Kr) है।
RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम के लिए संकेतन को इसका प्रतिनिधित्व करके और अधिक संक्षिप्त किया जा सकता है इलेक्ट्रॉन वितरण क्रिप्टन से आगे. में यह संक्षिप्त संकेतन, स्ट्रोंटियम का ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास के रूप में लिखा गया है [क्र] 5s^2. [Kr] क्रिप्टन की इलेक्ट्रॉन व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करता है, और 5s^2 इंगित करता है अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन स्ट्रोंटियम के 5s कक्षक में।
का प्रयोग उत्कृष्ट गैस as संदर्भ बिंदु हमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर ध्यान केंद्रित करने की अनुमति देता है, जो कि इलेक्ट्रॉन हैं सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर. अणु की संयोजन क्षमता निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं किसी तत्व के रासायनिक गुण और इसकी क्षमता अन्य तत्वों के साथ बंधन बनाना।
सारांश में, ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास अंकन प्रदान करता है एक व्यवस्थित तरीका एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करने के लिए। को समझना ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम जैसे तत्वों की व्याख्या हमें समझने में मदद करती है उनकी परमाणु संरचना और भविष्यवाणी करें उनका रासायनिक व्यवहार.
स्ट्रोंटियम असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास
RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास किसी परमाणु का उसके भीतर इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का वर्णन करता है इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स. स्ट्रोंटियम के मामले में, के साथ एक रासायनिक तत्व परमाणु क्रमांक 38, असंक्षिप्त ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास में बहुमूल्य अंतर्दृष्टि प्रदान करता है इसके इलेक्ट्रॉन वितरण और व्यवस्था।
स्ट्रोंटियम के लिए संक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास का विवरण
असंक्षिप्त को समझना ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम के बारे में, हमें विचार करने की आवश्यकता है इसकी परमाणु संरचना. स्ट्रोंटियम में 38 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो चारों ओर वितरित होते हैं विभिन्न इलेक्ट्रॉन कोश और ऑर्बिटल्स के अनुसार विशिष्ट नियम.
RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास नोटेशन इलेक्ट्रॉनों के वितरण को दर्शाता है एक सरलीकृत ढंग. हालाँकि, असंक्षिप्त ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास प्रदान करता है एक अधिक विस्तृत विवरण इलेक्ट्रॉन भरने का क्रम।
स्ट्रोंटियम के मामले में, संक्षिप्त ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
| इलेक्ट्रॉन कवच | उपकोश | इलेक्ट्रॉन गणना |
|---|---|---|
| 1s | 2 | 2 |
| 2s | 2 | 2 |
| 2p | 6 | 6 |
| 3s | 2 | 2 |
| 3p | 6 | 6 |
| 3d | 10 | 10 |
| 4s | 2 | 2 |
In पहला इलेक्ट्रॉन शेल, 1s उपकोश अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है। दूसरा इलेक्ट्रॉन शेल के होते हैं 2s और 2p उपकोश, जो कुल 8 इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है। तीसरा इलेक्ट्रॉन शेल इसमें 3s, 3p, और शामिल हैं 3डी उपकोश, साथ में एक संयुक्त क्षमता 18 इलेक्ट्रॉनों का. अंत में, चौथा इलेक्ट्रॉन शेल है 4s उपकोश, जो धारण कर सकता है 2 इलेक्ट्रॉन तक.
इलेक्ट्रॉन भरने के क्रम का पालन करके, हम स्ट्रोंटियम का निर्धारण कर सकते हैं ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² है। यह संकेतन से प्रारंभ करके प्रत्येक उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है सबसे कम ऊर्जा स्तर और आगे बढ़ रहा है उच्च स्तर.
असंक्षिप्त को समझना ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम हमें समझने की अनुमति देता है इसकी इलेक्ट्रॉन व्यवस्था और इसके रासायनिक व्यवहार की भविष्यवाणी करें। सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन आवरण, जाना जाता है वैलेंस शेल, शामिल हैं 4s² उपकोश, जो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को धारण करता है। स्ट्रोंटियम के मामले में, दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन in 4s² उपकोश इसके रासायनिक गुणों और प्रतिक्रियाशीलता को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
संक्षेप में, असंक्षिप्त ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम प्रदान करता है एक व्यापक समझ of इसके इलेक्ट्रॉन वितरण और व्यवस्था. इलेक्ट्रॉन भरने के क्रम की जांच करके, हम प्रत्येक उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित कर सकते हैं और रासायनिक व्यवहार की भविष्यवाणी कर सकते हैं यह आकर्षक तत्व.
ग्राउंड स्टेट स्ट्रोंटियम इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन
स्ट्रोंटियम के लिए जमीनी अवस्था इलेक्ट्रॉन विन्यास की व्याख्या
RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास एक परमाणु का वर्णन करता है कि उसके इलेक्ट्रॉनों को विभिन्न के बीच कैसे वितरित किया जाता है उर्जा स्तर या इलेक्ट्रॉन गोले. स्ट्रोंटियम के मामले में, के साथ एक रासायनिक तत्व परमाणु क्रमांक 38, जमीनी अवस्था ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास निम्नलिखित द्वारा निर्धारित किया जा सकता है एक विशिष्ट सेट नियमों का.
समझने के लिए ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम के बारे में, हमें पहले समझने की जरूरत है संकल्पना of इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स. इलेक्ट्रॉन कक्षाएँ चारों ओर अंतरिक्ष के क्षेत्र हैं केंद्र जहां इलेक्ट्रॉनों के पाए जाने की सबसे अधिक संभावना है। प्रत्येक कक्षीय अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है।
स्ट्रोंटियम में, ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास का उपयोग करके दर्शाया जा सकता है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास अंकन, जो है एक आशुलिपि तरीका में इलेक्ट्रॉनों का वितरण लिखने का परमाणु की कक्षाएँ। ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम का है [क्र] 5s^2, जहां [Kr] का प्रतिनिधित्व करता है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास of उत्कृष्ट गैस क्रिप्टन (के साथ ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6) और 5s^2 दर्शाता है दो इलेक्ट्रॉन स्ट्रोंटियम के 5s कक्षक में।
प्रत्येक कोश में इलेक्ट्रॉन वितरण का टूटना
आइए इसे तोड़ें इलेक्ट्रॉन वितरण in प्रत्येक खोल प्राप्त करने के लिए स्ट्रोंटियम का एक स्पष्ट तस्वीर इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था कैसे की जाती है।
पहला शेल (K शेल): पहला खोल अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है। स्ट्रोंटियम में, पहला खोल पूरी तरह से भरा नहीं है, क्योंकि इसमें 2s कक्षक में केवल 1 इलेक्ट्रॉन हैं।
दूसरा कोश (एल कोश): दूसरा खोल अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है। स्ट्रोंटियम में, दूसरा खोल यह भी पूरी तरह से भरा नहीं है, क्योंकि इसमें केवल 8 इलेक्ट्रॉन हैं 2एस और 2पी ऑर्बिटल्स.
तीसरा कोश (एम कोश): तीसरा खोल अधिकतम 18 इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है। स्ट्रोंटियम में, तीसरा खोल पूरी तरह से भरा नहीं है, क्योंकि इसमें केवल 8 इलेक्ट्रॉन हैं 3एस और 3पी ऑर्बिटल्स.
चौथा कोश (एन कोश): चौथा खोल अधिकतम 32 इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है। स्ट्रोंटियम में, चौथा खोल पूरी तरह से भरा नहीं है, क्योंकि इसमें केवल 18 इलेक्ट्रॉन हैं 3डी और 4एस ऑर्बिटल्स.
पाँचवाँ कोश (ओ शैल): पांचवां शंख अधिकतम 32 इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है। स्ट्रोंटियम में, पाँचवाँ खोल पूरी तरह से भरा नहीं है, क्योंकि इसमें 2s कक्षक में केवल 5 इलेक्ट्रॉन हैं।
जांच करके इलेक्ट्रॉन वितरण in प्रत्येक खोल, हम देख सकते हैं कि स्ट्रोंटियम में कुल 38 इलेक्ट्रॉन हैं। वैलेंस इलेक्ट्रॉन, जिसमें इलेक्ट्रॉन हैं सबसे बाहरी आवरण, कर रहे हैं लोग में शामिल हैं रसायनिक प्रतिक्रिया. स्ट्रोंटियम के मामले में, वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं 2 इलेक्ट्रॉन 5s कक्षीय में।
समझ ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास और इलेक्ट्रॉन वितरण स्ट्रोंटियम का रासायनिक व्यवहार की भविष्यवाणी करने में महत्वपूर्ण है इसकी क्षमता अन्य तत्वों के साथ यौगिक बनाना। इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को जानकर, वैज्ञानिक अंतर्दृष्टि प्राप्त कर सकते हैं गुण और स्ट्रोंटियम की प्रतिक्रियाशीलता, जो है विभिन्न अनुप्रयोगों चिकित्सा, इलेक्ट्रॉनिक्स और आतिशबाज़ी बनाने की विद्या जैसे क्षेत्रों में।
स्ट्रोंटियम इलेक्ट्रॉन विन्यास की उत्तेजित अवस्था
RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास एक परमाणु का वर्णन करता है कि उसके इलेक्ट्रॉनों को विभिन्न के बीच कैसे वितरित किया जाता है उर्जा स्तर, या इलेक्ट्रॉन गोले। स्ट्रोंटियम (सीनियर) के मामले में, एक रासायनिक तत्व परमाणु क्रमांक 38, यह ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास इसकी मूल अवस्था में 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 है। यह विन्यास इंगित करता है कि स्ट्रोंटियम के 1s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन हैं, 2s कक्षक में दो, 2p कक्षक में छह, 3s कक्षक में दो, 3p कक्षक में छह, 4s कक्षक में दो, 3d कक्षक में दस, और इसके 4पी कक्षक में दो।
उत्तेजित अवस्था की परिभाषा
जब कोई परमाणु अपनी जमीनी अवस्था में होता है, तो उसके सभी इलेक्ट्रॉन उपलब्ध न्यूनतम स्तर पर होते हैं उर्जा स्तर. हालाँकि, नीचे कुछ शर्तें, जैसे कि जब परमाणु ऊर्जा को अवशोषित करता है, एक या अधिक इलेक्ट्रॉन उच्चतर तक उत्साहित हो सकते हैं उर्जा स्तर. इसके परिणामस्वरूप परमाणु उत्तेजित अवस्था में होता है।
In उत्तेजित अवस्था, ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास of एक परमाणु बदलता है जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन ऊपर की ओर बढ़ते हैं उर्जा स्तर. उत्तेजित अवस्था ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम (सीनियर) को 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6 के रूप में दर्शाया जा सकता है। यह विन्यास इंगित करता है कि स्ट्रोंटियम के 1s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन हैं, इसके 2s कक्षक में दो, इसके 2p कक्षक में छह, इसके 3s कक्षक में दो, इसके 3p कक्षक में छह, इसके 3d कक्षक में दस, इसके 4s कक्षक में दो, दस इसके 4पी कक्षक में, और दो इंच में यह 4d कक्षीय है.
Sr2+ के लिए उत्तेजित अवस्था इलेक्ट्रॉन विन्यास का उल्लेख
जब स्ट्रोंटियम दो इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो इसका निर्माण होता है एक धनायन साथ में कार्यभार +2 का, जिसे Sr2+ के नाम से जाना जाता है। ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास Sr2+ इंच का यह उत्साहित अवस्था है [के रूप में दर्शाया जा सकता हैक्र] 5s^2 4डी^10. यह कॉन्फ़िगरेशन यह इंगित करता है स्ट्रोंटियम धनायन इसमें पूरी तरह से भरा हुआ 4d कक्षक और दो इलेक्ट्रॉन हैं यह 5s कक्षीय है.
यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम में यह उत्साहित अवस्था है या के रूप में एक धनायन के आधार पर भिन्न हो सकते हैं विशिष्ट शर्तें और उर्जा स्तर शामिल। ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास एक परमाणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था में मूल्यवान अंतर्दृष्टि प्रदान करता है और इसके रासायनिक व्यवहार और गुणों को समझने में मदद करता है।
ग्राउंड स्टेट स्ट्रोंटियम ऑर्बिटल आरेख
जमीनी अवस्था ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास एक परमाणु का वर्णन करता है कि उसके इलेक्ट्रॉनों को एक दूसरे के बीच कैसे वितरित किया जाता है उपलब्ध उर्जा स्तर या ऑर्बिटल्स. स्ट्रोंटियम (सीनियर) के मामले में, एक रासायनिक तत्व परमाणु क्रमांक 38, ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास का उपयोग करके दर्शाया जा सकता है an कक्षीय आरेख.
An कक्षीय आरेख is एक दृश्य प्रतिनिधित्व जो इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दर्शाता है विभिन्न कक्षाएँ एक परमाणु का. प्रत्येक कक्षीय अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है विपरीत घूमता है. कक्षाएँ में व्यवस्थित हैं उर्जा स्तर, जिसे इलेक्ट्रॉन शैल के रूप में भी जाना जाता है, जिसका प्रतिनिधित्व किया जाता है पत्र एस, पी, डी, और एफ।
स्ट्रोंटियम की जमीनी स्थिति के लिए कक्षीय आरेख का विवरण
In जमीनी अवस्था स्ट्रोंटियम का, ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² के रूप में लिखा जा सकता है। आइए इसे तोड़ें इलेक्ट्रॉन वितरण प्रत्येक ऊर्जा स्तर में:
1s²: यह दर्शाता है पहला ऊर्जा स्तर, जिसमें है एक एकल एस कक्षीय। सुपरस्क्रिप्ट ² इंगित करता है कि 1s कक्षक पूरी तरह से दो इलेक्ट्रॉनों से घिरा हुआ है।
2s²: जा रहे हैं दूसरा ऊर्जा स्तर, हमारे पास एक और s कक्षक है, जिसे 2s कक्षक कहा जाता है। 1s कक्षक की तरह, यह अधिकतम दो इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, और स्ट्रोंटियम के मामले में, यह पूरी तरह से व्याप्त है।
2p⁶: दूसरा ऊर्जा स्तर इसमें 2पी लेबल वाले तीन पी ऑर्बिटल्स भी शामिल हैं। प्रत्येक पी कक्षीय अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप कुल छह इलेक्ट्रॉन होते हैं 2p कक्षीयs.
3s²: में संक्रमण तीसरा ऊर्जा स्तर, हम 3s कक्षक पाते हैं। पिछले के समान उर्जा स्तर3s कक्षक दो इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है, और स्ट्रोंटियम की जमीनी अवस्था में, यह पूरी तरह से व्याप्त है।
3p⁶: तीसरा ऊर्जा स्तर इसमें तीन पी ऑर्बिटल्स भी शामिल हैं, जिन्हें 3पी लेबल किया गया है। ठीक वैसा 2p कक्षीयs, प्रत्येक 3पी कक्षीय अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप कुल छह इलेक्ट्रॉन होते हैं 3p कक्षीयs.
4s²: आगे बढ़ जाना चौथा ऊर्जा स्तर, हम 4s कक्षक का सामना करते हैं। पिछले एस ऑर्बिटल्स की तरह, यह दो इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है, और स्ट्रोंटियम के मामले में, यह पूरी तरह से व्याप्त है।
3d¹⁰: चौथा ऊर्जा स्तर भी शामिल है पांच डी ऑर्बिटल्स, 3डी लेबल किया गया। प्रत्येक d कक्षीय अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप कुल प्राप्त होता है दस इलेक्ट्रॉन in 3डी ऑर्बिटल्स.
4p⁶: चौथे ऊर्जा स्तर में 4पी लेबल वाले तीन पी ऑर्बिटल्स भी शामिल हैं। प्रत्येक 4पी कक्षीय अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप कुल छह इलेक्ट्रॉन होते हैं 4पी ऑर्बिटल्स.
5s²: अंततः, हम पहुँच गये पाँचवाँ ऊर्जा स्तर, जिसमें 5s कक्षीय शामिल है। पिछले एस ऑर्बिटल्स की तरह, यह दो इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, और स्ट्रोंटियम की जमीनी अवस्था में, यह पूरी तरह से व्याप्त है।
संक्षेप में, जमीनी अवस्था ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम (सीनियर) का प्रतिनिधित्व किया जा सकता है la कक्षीय आरेख के रूप में इस प्रकार है:
| ऊर्जा स्तर | कक्षीय | इलेक्ट्रॉन |
|---|---|---|
| 1s | 1s | 2 |
| 2s | 2s | 2 |
| 2p | 2p | 6 |
| 3s | 3s | 2 |
| 3p | 3p | 6 |
| 4s | 4s | 2 |
| 3d | 3d | 10 |
| 4p | 4p | 6 |
| 5s | 5s | 2 |
समझ कर जमीनी अवस्था ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास और कक्षीय आरेख स्ट्रोंटियम के बारे में, हम अंतर्दृष्टि प्राप्त करते हैं इसकी परमाणु संरचना और की व्यवस्था इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन. यह ज्ञान विभिन्न प्रकार के स्ट्रोंटियम के रासायनिक व्यवहार और गुणों को समझने में महत्वपूर्ण है रसायनिक प्रतिक्रिया और बातचीत.
स्ट्रोंटियम 2+ इलेक्ट्रॉन विन्यास
RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास एक परमाणु का वर्णन करता है कि उसके इलेक्ट्रॉनों को विभिन्न में कैसे वितरित किया जाता है उर्जा स्तर या ऑर्बिटल्स. स्ट्रोंटियम (सीनियर) के मामले में, जिसमें एक है परमाणु क्रमांक 38 की, ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास एसटी यह 2+ आयन है (Sr2+) से थोड़ा अलग है तटस्थ परमाणु. आइए ढूंढते हैं स्पष्टीकरण के पीछे ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास Sr2+ के लिए और 5s कक्षक से इलेक्ट्रॉनों की हानि पर चर्चा करें।
Sr2+ के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास की व्याख्या
समझने के लिए ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास Sr2+ की, हमें सबसे पहले इलेक्ट्रॉन व्यवस्था को देखना होगा तटस्थ स्ट्रोंटियम परमाणु। ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास सीनियर का 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 है। यह विन्यास औफबाउ सिद्धांत का पालन करता है, जो बताता है कि इलेक्ट्रॉन भरते हैं निम्नतम उर्जा स्तर उच्चतर स्तर पर जाने से पहले उर्जा स्तर.
जब स्ट्रोंटियम बनने के लिए दो इलेक्ट्रॉन खो देता है 2+ आयन, la ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास परिवर्तन. दो इलेक्ट्रॉन जो खो गए हैं वे वहीं से आए हैं उच्चतम ऊर्जा स्तर, जो 5s कक्षक है। ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास Sr2+ के लिए 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 हो जाता है।
5s ऑर्बिटल से इलेक्ट्रॉनों की हानि का उल्लेख
हानि स्ट्रोंटियम में 5s कक्षक से इलेक्ट्रॉनों की ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास is नतीजा # परिणाम आयनीकरण का. जब स्ट्रोंटियम दो इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो इसका निर्माण होता है एक 2+ आयन, जिसका अर्थ है कि यह है दो और प्रोटोन इलेक्ट्रॉनों की तुलना में. यह बनाता है एक असंतुलन प्रभारी, परिणामस्वरूप एक धनात्मक आवेशित आयन.
5s कक्षीय is सबसे बाहरी कक्षक in स्ट्रोंटियम की इलेक्ट्रॉन व्यवस्था. यह अपेक्षाकृत दूर है केंद्र और भी हैं एक उच्च ऊर्जा स्तर की तुलना में आंतरिक कक्षाएँ. जब स्ट्रोंटियम दो इलेक्ट्रॉन खो देता है, ये इलेक्ट्रॉन पहले 5s कक्षक से हटा दिया जाता है क्योंकि यह है उच्चतम ऊर्जा स्तर जो आयनीकरण के लिए आसानी से उपलब्ध है।
हार कर दो इलेक्ट्रॉन 5s कक्षक से, स्ट्रोंटियम एक स्थिर स्थिति प्राप्त करता है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास के समान है उत्कृष्ट गैस क्रिप्टन (Kr). क्रिप्टन के पास एक है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 का, जो समान है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास Sr2+ का. ये समानता in ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास की हानि के कारण है दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन 5s कक्षक से.
सारांश में, ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास of स्ट्रोंटियम का 2+ आयन (Sr2+) में 5s कक्षक से दो इलेक्ट्रॉनों की हानि शामिल है। इससे हानि होती है एक स्थिर में ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास के समान है उत्कृष्ट गैस क्रिप्टन। को समझना ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास आयनों के रासायनिक व्यवहार और गुणों को समझने में हमें मदद मिलती है विभिन्न तत्व.
स्ट्रोंटियम क्लोराइड इलेक्ट्रॉन विन्यास
स्ट्रोंटियम क्लोराइड के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास की व्याख्या
समझने के क्रम में ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम क्लोराइड (SrCl2) की, हमें सबसे पहले जांच करने की आवश्यकता है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यासके एस व्यक्तिगत तत्व शामिल: स्ट्रोंटियम (सीनियर) और क्लोरीन (सीएल)।
स्ट्रोंटियम, एक के साथ परमाणु क्रमांक 38 में से एक है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 का। इसका मतलब यह है कि स्ट्रोंटियम के 1s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन, 2s कक्षक में दो, 2p कक्षक में छह, 3s कक्षक में दो, 3p कक्षक में छह, 4s कक्षक में दो, 3d कक्षक में दस और दो इलेक्ट्रॉन हैं। इसके 4p कक्षक में।
क्लोरीन, पर दूसरी तरफ, एक है परमाणु क्रमांक 17 का और एक ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 का। इसका मतलब यह है कि क्लोरीन के 1s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन, 2s कक्षक में दो, 2p कक्षक में छह, 3s कक्षक में दो और 3p कक्षक में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं।
जब स्ट्रोंटियम और क्लोरीन मिलकर स्ट्रोंटियम क्लोराइड बनाते हैं, स्ट्रोंटियम परमाणु से दो इलेक्ट्रॉन खो देता है इसका सबसे बाहरी 5s कक्षक है, जिसके परिणामस्वरूप एक स्थिर स्थिति उत्पन्न हुई ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 का। यह कॉन्फ़िगरेशन इसके समान ही है उत्कृष्ट गैस क्रिप्टन (Kr).
क्लोरीन के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास का विवरण
जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, क्लोरीन में एक है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 का। इसका मतलब यह है कि क्लोरीन के 1s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन, 2s कक्षक में दो, 2p कक्षक में छह, 3s कक्षक में दो और 3p कक्षक में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं।
RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास क्लोरीन का संकेत है कि यह है सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन, जिसमें इलेक्ट्रॉन हैं सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर. अणु की संयोजन क्षमता निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं रासायनिक गुण एक तत्व का. क्लोरीन के मामले में, यह सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन इसे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील बनाएं, क्योंकि यह एक स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास, के समान उत्कृष्ट गैस आर्गन (Ar).
आयनिक यौगिक के निर्माण की व्याख्या
आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब परमाणु स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं या खो देते हैं ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास. स्ट्रोंटियम क्लोराइड के मामले में, स्ट्रोंटियम दो इलेक्ट्रॉन खो देता है इसका सबसे बाहरी 5s कक्षक है, जबकि क्लोरीन अपने 3p कक्षक को भरने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। इसका परिणाम यह होता है कि एक आयनिक बंधन के बीच धनात्मक रूप से आवेशित स्ट्रोंटियम आयन (Sr2+) और नकारात्मक रूप से आवेशित क्लोराइड आयन (सीएल-).
इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण स्ट्रोंटियम और क्लोरीन के बीच होता है अंतर इलेक्ट्रोनगेटिविटी में. इलेक्ट्रोनगेटिविटी है एक नाप of एक परमाणु की क्षमता इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करना एक रासायनिक बंधन. क्लोरीन, स्ट्रोंटियम से अधिक विद्युत ऋणात्मक होने के कारण, स्ट्रोंटियम से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है, जिसके परिणामस्वरूप बनता है एक आयनिक यौगिक.
सारांश में, ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम क्लोराइड का निर्धारण किसके द्वारा किया जाता है? ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यासस्ट्रोंटियम और क्लोरीन की. स्ट्रोंटियम एक स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए दो इलेक्ट्रॉन खो देता है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास, जबकि क्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। यह इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण के गठन की ओर जाता है एक आयनिक बंधन के बीच दो तत्वजिसके परिणामस्वरूप स्ट्रोंटियम क्लोराइड का निर्माण हुआ।
निष्कर्ष
निष्कर्ष में, द ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम का, एक क्षारीय पृथ्वी धातु, 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 है। यह विन्यास इंगित करता है कि स्ट्रोंटियम में कुल 38 इलेक्ट्रॉन वितरित हैं इसके उर्जा स्तर। ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास is एक महत्वपूर्ण पहलू समझ का किसी तत्व का रासायनिक व्यवहार और इसकी स्थिति आवर्त सारणी में. जानने से ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम की, वैज्ञानिक भविष्यवाणी कर सकते हैं इसकी प्रतिक्रियाशीलता, बंधन पैटर्न, तथा अन्य रासायनिक गुण. स्ट्रोंटियम का ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास इसे अंदर रखता है एक ही समूह as अन्य क्षारीय पृथ्वी धातुएँसाझा कर रहे हैं इसी तरह की विशेषताओं जैसे उच्च प्रतिक्रियाशीलता पानी के साथ और योग्यता के लिए फार्म आयनिक यौगिक। कुल मिलाकर, ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम में बहुमूल्य अंतर्दृष्टि प्रदान करता है इसका व्यवहार और हमें समझने में मदद करता है आकर्षक दुनिया केमिस्ट्री का।
आम सवाल-जवाब
1. अपनी जमीनी अवस्था में स्ट्रोंटियम परमाणु का इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?
RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास अपनी जमीनी अवस्था में एक स्ट्रोंटियम परमाणु का [क्र] 5s^2.
2. एक स्ट्रोंटियम परमाणु Sr2+ आयन बनाने के लिए दो इलेक्ट्रॉन कैसे खोता है?
जब एक स्ट्रोंटियम परमाणु बनने के लिए दो इलेक्ट्रॉन खो देता है एक Sr2+ आयन5s कक्षक से इलेक्ट्रॉन नष्ट हो जाते हैं।
3. स्ट्रोंटियम का पूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?
पूर्ण ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम का मान 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 है।
4. स्ट्रोंटियम के इलेक्ट्रॉन विन्यास को कक्षीय आरेख का उपयोग करके कैसे दर्शाया जा सकता है?
RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम का उपयोग करके दर्शाया जा सकता है an कक्षीय आरेख के रूप में इस प्रकार है:
1s ↑↓
2s ↑↓
2p ↑↓ ↑↓ ↑↓
3s ↑↓
3p ↑↓ ↑↓ ↑↓
4s ↑↓
3d ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
4p ↑↓ ↑↓ ↑↓
5s ↑↓
5. क्या होता है जब स्ट्रोंटियम नमक प्रज्वलित किया जाता है? यह कैसे जलता है?
. एक स्ट्रोंटियम नमक जलता है, जलता है एक विशिष्ट लाल लौ.
6. क्या स्ट्रोंटियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास उत्तेजित अवस्था में हो सकता है?
हाँ, ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम उत्तेजित अवस्था में हो सकता है। उत्तेजित अवस्था में, इलेक्ट्रॉन अधिक स्थान ग्रहण करते हैं उर्जा स्तर या ऑर्बिटल्स की तुलना में जमीनी अवस्था विन्यास।
7. स्ट्रोंटियम का असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?
असंक्षिप्त ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास स्ट्रोंटियम का मान 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 है।
8. स्ट्रोंटियम आयन का इलेक्ट्रॉन विन्यास स्ट्रोंटियम परमाणु से किस प्रकार भिन्न है?
RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास of एक स्ट्रोंटियम आयन इलेक्ट्रॉनों की हानि या लाभ से स्ट्रोंटियम परमाणु से भिन्न होता है। एक Sr2+ आयन, उदाहरण के लिए, के पास है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास [कृ.].
9. नोबल गैस नोटेशन का उपयोग करके स्ट्रोंटियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?
RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास नोबल गैस संकेतन का उपयोग करते हुए स्ट्रोंटियम का [क्र] 5s^2.
10. स्ट्रोंटियम क्यों महत्वपूर्ण है?
स्ट्रोंटियम के लिए महत्वपूर्ण है कई कारणों से। में इसका उपयोग किया जाता है उत्पादन आतिशबाजी बनाने के लिए एक जीवंत लाल रंग. में भी प्रयोग किया जाता है निर्माण के लिए कांच का टेलीविजन स्क्रीन में और चिकित्सा क्षेत्र एसटी कुछ इमेजिंग तकनीकें। साथ ही, स्ट्रोंटियम यौगिक में एप्लिकेशन हैं उत्पादन चीनी मिट्टी की चीज़ें और योजक के रूप में मिश्र धातु.
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नमस्ते...मैं दीपाली अरोड़ा हूं और वर्तमान में रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ के रूप में कार्यरत हूं। अब से मैंने क्रमशः जीवन विज्ञान और रसायन विज्ञान में स्नातक और स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी कर ली है। जहां तक सीखने और प्रयोगात्मक पहलुओं का सवाल है, मैं अत्यधिक जिज्ञासु हूं। मैं इसी क्षेत्र में अपना करियर मजबूत करने की आशा कर रहा हूं। मैं समस्या निवारण में अच्छा हूं और मेरे पास अच्छी आलोचनात्मक सोच और विश्लेषणात्मक दृष्टिकोण है।