सल्फर एक प्रचुर मात्रा में अधातु है जो बहुसंयोजी है और बहुत जोर देती है। आइए इस लेख में इस तत्व के बारे में अधिक जानकारी प्राप्त करें।
सल्फर आमतौर पर सल्फेट और सल्फाइड अयस्कों के रूप में प्राप्त होता है और चक्रीय ऑक्टामेरिक रूपों में मौजूद होता है। दिखने में यह एक पीले रंग का कठोर पत्थर होता है और गंधहीन होता है जिसके कारण इसे गंधक या जलते हुए पत्थर के रूप में नामित किया जाता है।
सल्फर अपने गुणों और अनुप्रयोगों के मामले में एक बहुत बड़ा तत्व है। यह विभिन्न एलोट्रोपिक रूपों और परिसरों में रसायनों, पर्यावरण और जीवित प्रणालियों में अपनी उपस्थिति के साथ सर्वव्यापी है। आइए हम इससे संबंधित विभिन्न आवधिक विशेषताओं जैसे परमाणु क्रमांक और भार, विद्युत ऋणात्मकता, ब्लॉक, त्रिज्या आदि पर चर्चा करें।
सल्फर प्रतीक
परमाणु सिद्धांत के अनुसार सल्फर का प्रतीक तत्व का पहला अक्षर है जो S है।
आवर्त सारणी में सल्फर समूह
सल्फर आवर्त सारणी के समूह 16 से संबंधित है जिसे लोकप्रिय रूप से कहा जाता है चाकोजेन परिवार या ऑक्सीजन परिवार।
आवर्त सारणी में सल्फर अवधि
सल्फर 3 . में स्थित हैrd आवर्त सारणी की अवधि।
आवर्त सारणी में सल्फर ब्लॉक
सल्फर में मौजूद होता है पी ब्लॉक आवर्त सारणी में जहाँ अधातुएँ मौजूद हैं।
सल्फर परमाणु क्रमांक
RSI परमाणु क्रमांक सल्फर 16 है।
सल्फर परमाणु भार
सल्फर का परमाणु भार 32.065 u है।
पॉलिंग के अनुसार सल्फर वैद्युतीयऋणात्मकता
RSI वैद्युतीयऋणात्मकता पॉलिंग स्केल के अनुसार सल्फर की मात्रा 2.58 है जो इसके समूह समकक्ष ऑक्सीजन की तुलना में काफी कम है क्योंकि यह एक विस्तारित ऑक्टेट बना सकता है।
सल्फर परमाणु घनत्व
सल्फर के मोनोक्लिनिक रूप का परमाणु घनत्व 1.96 ग्राम/सेमी . है3 और समचतुर्भुज सल्फर का परमाणु घनत्व 2.07 g/cm . है3 जो ठोस की व्यवस्था में अंतर के कारण भिन्न होता है।
सल्फर गलनांक
सल्फर का गलनांक 115.21 डिग्री सेल्सियस होता है जो कम होता है, और यह आसानी से 20 से 50 डिग्री सेल्सियस रेंज में उच्च बनाने की क्रिया दिखा सकता है।
सल्फर क्वथनांक
RSI सल्फर का क्वथनांक 444.7-डिग्री सेल्सियस है जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों की उपस्थिति के कारण फिर से अधिक नहीं है, जिस पर काबू पाना आसान है।
सल्फर वैन डेर वाल्स त्रिज्या
RSI वैन डेर वाल्स त्रिज्या सल्फर का 1.8 एंगस्ट्रॉम है।
सल्फर आयनिक/सहसंयोजक त्रिज्या
सल्फर एक अधातु होने के कारण इसका सहसंयोजक त्रिज्या 1.04 एंगस्ट्रॉम बहुत अधिक होता है जो आणविक रूप में कोणीय विकृतियों को दर्शाता है।
सल्फर समस्थानिक
आइसोटोप किसी तत्व के उप-परमाणु कणों में अंतर होने पर बनते हैं। आइए जानते हैं नं. सल्फर के मामले में आइसोटोप की।
सल्फर के 23 समस्थानिक हैं जिनमें 27 से 49 तक विभिन्न परमाणु द्रव्यमान हैं। सल्फर के स्थिर समस्थानिक और पृथ्वी की पपड़ी पर उनकी बहुतायत हैं:
- 32एस (95.02%)
- 33एस (0.75%)
- 34एस (4.21%)
- 36एस (0.02%)
सल्फर इलेक्ट्रॉनिक गोले
इलेक्ट्रॉनिक गोले इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को समझने का एक व्यापक तरीका है जो प्रमुख क्वांटम संख्या की अवधारणा का अनुसरण करता है। आइए हम इसे सल्फर के लिए जांचते हैं।
सल्फर में इलेक्ट्रॉनों के विभाजन के अनुसार 3 इलेक्ट्रॉनिक कोश होते हैं। 3 इलेक्ट्रॉनिक कोश में इलेक्ट्रॉनों को ऑक्टेट नियम के अनुसार 2, 8, 6 के रूप में विभाजित किया जाता है।
प्रथम आयनन की सल्फर ऊर्जा
सल्फर की प्रथम आयनन ऊर्जा है 999.6 केजे/मोल जो सल्फर के बड़े आकार के कारण काफी कम है जो परमाणु आकर्षण को कम करता है और इलेक्ट्रॉन निकालना आसान हो जाता है।
द्वितीय आयनन की सल्फर ऊर्जा
सल्फर की दूसरी आयनीकरण ऊर्जा 2252 KJ/mol है जो बढ़े हुए परमाणु आकर्षण के कारण पहले की तुलना में अधिक है।
तीसरे आयनीकरण की सल्फर ऊर्जा
सल्फर की तीसरी आयनीकरण ऊर्जा 3357 KJ/mol है जो सबसे अधिक है क्योंकि 2 इलेक्ट्रॉनों को हटाने के बाद अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है, और 3 को हटाने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।rd इलेक्ट्रॉन.
सल्फर ऑक्सीकरण अवस्था
सल्फर में कई हो सकते हैं ऑक्सीकरण स्थिति जो पूरी तरह से बनने वाले यौगिक पर निर्भर करता है। यह रिक्त d कक्षकों के कारण -2, +2, +4, और +6 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है जो संयोजकता के विस्तार में सहायता करते हैं।
सल्फर इलेक्ट्रॉन विन्यास
सल्फर का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ne]3s . है23p4 जहां Ne महान गैस नियॉन है।
सल्फर सीएएस संख्या
RSI कैस संख्या सल्फर का 7704-34-9 है।
सल्फर केमस्पाइडर आईडी
RSI चेमस्पाइडर अपने परमाणु एस रूप में सल्फर की आईडी 4515054 है।
सल्फर एलोट्रोपिक रूप
एलोट्रोपिज्म आम तौर पर भौतिक व्यवस्था में अंतर के कारण कई रूपों में एक ही यौगिक का अस्तित्व है। आइए हम सल्फर के लिए इसका विश्लेषण करें।
सल्फर के कई एलोट्रोपिक रूप हैं लेकिन उनमें से कुछ स्थिर हैं और मौजूद हो सकते हैं। ये एलोट्रोपिक रूप हैं:
- समचतुर्भुज सल्फर
- मोनोक्लिनिक सल्फर
- कोलाइडल सल्फर
- सल्फर का दूध
सल्फर रासायनिक वर्गीकरण
सल्फर काफी प्रतिक्रियाशील है जो इसे इसकी बहुमुखी प्रतिभा के लिए उपयुक्त बनाता है। इससे जुड़े रासायनिक गुण हैं:
- सल्फर कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रदर्शित कर सकता है जैसे हाइड्रोजनीकरण, इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण प्रतिक्रिया और दहन।
- कार्बनिक रसायन विज्ञान में सल्फर का महत्वपूर्ण योगदान है जैसे कि थिओल्स, सल्फोनियम आयन, थियोएथर, आदि जैसे ऑर्गोसल्फर यौगिक।
- सल्फर का कई वैज्ञानिक क्षेत्रों जैसे फार्मा, कृषि, धातु विज्ञान आदि में उपयोग होता है।
- सल्फर का मौलिक रूप कोई खतरा नहीं है, लेकिन अन्य तत्वों के साथ इसकी जटिलता पर्यावरण और स्वास्थ्य संबंधी समस्याओं का कारण है।
कमरे के तापमान पर सल्फर अवस्था
सल्फर ऑक्टामेरिक रूप में मौजूद है कमरे के तापमान या सामान्य परिस्थितियों में, और एक चमकीले पीले क्रिस्टलीय ठोस है।
सल्फर पैरामैग्नेटिक है?
अनुचुम्बकत्व तत्वों में अज़ीमुथल क्वांटम संख्या से अत्यधिक प्रभावित होता है। आइए हम समान मानदंडों पर सल्फर में चुंबकत्व का न्याय करें।
एक परमाणु के रूप में सल्फर अनुचुंबकीय है क्योंकि इसकी जमीनी अवस्था में 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो अनुचुम्बकत्व के लिए एक विशिष्ट विशेषता है। लेकिन उसी सिद्धांत को इसके आणविक S . में लागू नहीं किया जा सकता है8 राज्य.
निष्कर्ष
संक्षेप में, सल्फर एक क्रिस्टलीय अधातु है जो अपने परिवार के अन्य सदस्यों की तरह महत्व का एक तत्व है। यह इसकी विशेषताओं और गुणों से काफी स्पष्ट है जो इसे विभिन्न उद्योगों और क्षेत्रों में योग्य बनाता है।
नमस्ते, मैं मानसी शर्मा हूं, मैंने रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी कर ली है। मैं व्यक्तिगत रूप से मानता हूं कि जब रचनात्मकता के साथ सीखा जाता है तो सीखना अधिक उत्साहपूर्ण होता है। मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं।
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