सल्फ्यूरिल क्लोराइड सूत्र SO . वाला एक प्रबल अम्ल है2Cl2. आइए हम सल्फ्यूरीक्लोराइड के बारे में विस्तार से जानें।
सक्रिय कार्बन की उपस्थिति में क्लोरीन के साथ सल्फर डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया से सल्फ्यूरिल क्लोराइड तैयार किया जा सकता है a उत्प्रेरक. सल्फ्यूरिल क्लोराइड बेंजीन, टोल्यूनि, क्लोरोफॉर्म, CCl . के साथ गलत है4, हिमनद अम्लीय अम्ल।
आइए इस लेख में सल्फ्यूरिल क्लोराइड की चिपचिपाहट, दाढ़ द्रव्यमान, ऑक्सीकरण अवस्था, दाढ़ घनत्व आदि पर चर्चा करें।
सल्फ्यूरिल क्लोराइड IUPAC नाम
सल्फ्यूरिल क्लोराइड का IUPAC नाम सल्फ्यूरिल क्लोराइड है।
सल्फ्यूरिल क्लोराइड रासायनिक सूत्र
सल्फ्यूरिल क्लोराइड का रासायनिक सूत्र है SO2Cl2.
सल्फ्यूरिल क्लोराइड सीएएस संख्या
RSI कैस संख्या of Sulfuryl क्लोराइड 7791-25-5 है।
सल्फ्यूरिल क्लोराइड केमस्पाइडर आईडी
SO2Cl2 है केमस्पाइडर आईडी 23050 के रूप में।
सल्फ्यूरिल क्लोराइड रासायनिक वर्गीकरण
का रासायनिक वर्गीकरण SO2Cl2 इस प्रकार है-
- SO2Cl2 एक एसिड हैलाइड है।
- SO2Cl2 एक अकार्बनिक यौगिक है।
- SO2Cl2 कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में मौजूद है।
- केंद्रीय परमाणु S समूह 16 से संबंधित है।
सल्फ्यूरिल क्लोराइड मोलर मास
का दाढ़ द्रव्यमान SO2Cl2 136.96 ग्राम/मोल है। दाढ़ जन S परमाणु का 32.065 g/mol, Cl परमाणु का 35.5 g/mol और O परमाणु का 16.00 g/mol है।
सल्फ्यूरिल क्लोराइड रंग
SO2Cl2 रंगहीन है। खड़े होने पर पीला हो जाता है प्रकाश या हवा के संपर्क में आने पर।
सल्फ्यूरिल क्लोराइड चिपचिपापन
RSI चिपचिपापन of SO2Cl2 0.596 . पर 20 cP है οC.
सल्फ्यूरिल क्लोराइड दाढ़ घनत्व
का दाढ़ घनत्व SO2Cl2 1.67 ग्राम / सेमी है3 20 में οC.
सल्फ्यूरिल क्लोराइड गलनांक
गलनांक SO2Cl2 है -54.1 οसी या 219.1 के।
सल्फ्यूरिल क्लोराइड क्वथनांक
का क्वथनांक SO2Cl2 69.4 है οसी या 342.5 के।
कमरे के तापमान पर सल्फ्यूरिल क्लोराइड अवस्था
SO2Cl2 कमरे के तापमान पर रंगहीन तरल अवस्था के रूप में मौजूद है।
सल्फ्यूरिल क्लोराइड सहसंयोजक बंधन
SO2Cl2 6 सहसंयोजक बंधन होते हैं। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु सल्फर के साथ दोहरा बंधन बनाता है जबकि प्रत्येक Cl परमाणु एकल बंधन बनाता है।
सल्फ्यूरिल क्लोराइड सहसंयोजक त्रिज्या
सल्फर का सहसंयोजक त्रिज्या 105 बजे बड़ा होता है। Cl की सहसंयोजी त्रिज्या 102 pm तथा ऑक्सीजन की सहसंयोजी त्रिज्या 53 pm है।
सल्फ्यूरिल क्लोराइड इलेक्ट्रॉन विन्यास
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास परमाणु या आणविक कक्षा में इलेक्ट्रॉनों का स्थान है। आइए SO . के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का पता लगाएं2Cl2 नीचे.
सल्फर का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] 3s . है2 3p4, क्लोरीन [Ne] 3s2 3p5 और ऑक्सीजन का है [He] 2s2 2p4.
सल्फ्यूरिल क्लोराइड ऑक्सीकरण अवस्था
SO . में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था2Cl2 +6 है। क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है जबकि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है।
सल्फ्यूरिल क्लोराइड अम्लता/क्षारीय
SO2Cl2 प्रबल अम्ल है। यह है एक परिवर्तनशील एसिड।
क्या सल्फ्यूरिल क्लोराइड गंधहीन होता है?
SO2Cl2 एक तीखी गंध है।
क्या सल्फ्यूरिल क्लोराइड अनुचुंबकीय है?
एक अनुचुंबकीय पदार्थ चुंबकीय क्षेत्र द्वारा कमजोर रूप से आकर्षित होता है जबकि एक प्रतिचुंबकीय पदार्थ चुंबकीय क्षेत्र द्वारा प्रतिकर्षित होता है। आइए इसकी चर्चा करते हैं।
SO2Cl2 प्रतिचुंबकीय प्रकृति का है क्योंकि इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं और चुंबकीय क्षेत्र द्वारा प्रतिकर्षित किया जाता है।
सल्फ्यूरिल क्लोराइड हाइड्रेट्स
SO2Cl2 बर्फ के ठंडे पानी के साथ हाइड्रेट बनाता है, SO2Cl2.15H2O. SO . का यह हाइड्रेट2Cl2 दिखने में कपूर जैसा होता है।
SO2Cl2 + 15H2ओ -> एसओ2Cl2.15H2O
सल्फ्यूरिल क्लोराइड क्रिस्टल संरचना
SO2Cl2 क्रिस्टल संरचना चतुष्फलकीय है।
सल्फ्यूरिल क्लोराइड ध्रुवीयता और चालकता
- SO2Cl2 केंद्रीय परमाणु सल्फर पर असमान आवेश वितरण के कारण ध्रुवीय यौगिक है।
- SO2Cl2 आयनिक चालकता दर्शाता है।
एसिड के साथ सल्फ्यूरिल क्लोराइड प्रतिक्रिया
SO2Cl2 अपने आप में एक अम्ल है इसलिए यह समान शक्ति के अम्ल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करेगा।
क्षार के साथ सल्फ्यूरिल क्लोराइड अभिक्रिया
SO2Cl2 NaOH के साथ अभिक्रिया करके बनाता है Na2SO4, NaCl और H2O.
SO2Cl2 + 4NaOH -> Na2SO4 + 2NaCl + 2H2O
ऑक्साइड के साथ सल्फ्यूरिल क्लोराइड प्रतिक्रिया
SO2Cl2 कैल्सियम ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके कैल्सियम सल्फेट तथा कैल्सियम क्लोराइड देता है।
SO2Cl2 + 2CaO -> Caso4 + सीएसीएल2
धातु के साथ सल्फ्यूरिल क्लोराइड प्रतिक्रिया
SO2Cl2 पीटी के साथ प्रतिक्रिया करता है और पीटी . को परिवर्तित करता है क्लोराइड्स में। कुछ मामलों में, क्लोराइड का गठन प्रतिक्रिया तापमान पर निर्भर करता है।
SO2Cl2 + पीटी -> पीटीसीएल2 + एसओ2
निष्कर्ष
हम निष्कर्ष निकालते हैं कि SO2Cl2 एक अकार्बनिक यौगिक है, प्रकृति में प्रतिचुंबकीय, तीखी गंध के साथ मजबूत अम्ल जो धातु को संक्षारक करता है।
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