थैलियम रासायनिक गुण (25 तथ्य जो आपको जानना चाहिए)

थैलियम कृत्रिम रूप से निर्मित एक घटक या तत्व है। आइए हम थैलियम के तथ्यों पर चर्चा करें।

थैलियम एक नाजुक धूसर धातु है बाद संक्रमण तत्व थैलियम प्राप्त करने की एक अन्य विधि जिंक और लेड सल्फाइड अयस्कों का गलाना है। यह पाइराइट से लिया जाता है, जो एक ट्रेस तत्व के रूप में पाया जाता है, सल्फ्यूरिक एसिड बनाने के लिए सामग्री को भूनने के उपोत्पाद के रूप में। 

थैलियम की रासायनिक विशेषताओं, इसके ब्लॉक, आयनीकरण ऊर्जा, एलोट्रोपिक रूपों, ऑक्सीकरण राज्यों और इलेक्ट्रॉन नकारात्मकता सहित, नीचे विस्तार से चर्चा की जानी चाहिए।

थैलियम प्रतीक

में आवर्त सारणी, थैलियम को "Tl" अक्षर द्वारा दर्शाया जाता है। "थैलियम" शब्द, जिसका ग्रीक में अर्थ है हरी टहनी या टहनी, नाम का स्रोत है।

आवर्त सारणी में थैलियम समूह

बोरॉन परिवार में थैलियम तत्व शामिल है, जो का सदस्य है समूह 13.

आवर्त सारणी में थैलियम अवधि

थैलियम 6 . के अंतर्गत आता है^th अवधि जो आवर्त सारणी में बुध और सीसा के बीच स्थित है।

आवर्त सारणी में थैलियम ब्लॉक

थैलियम a . है पी-ब्लॉक तत्व है क्योंकि इसमें एक p-कक्षीय इलेक्ट्रॉन और 6p . का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है¹. 

थैलियम परमाणु क्रमांक

थैलियम में एक होता है परमाणु क्रमांक इसके नाभिक में 81 प्रोटॉन, 81 न्यूट्रॉन और 123 इलेक्ट्रॉनों के कारण।

थैलियम परमाणु भार

थैलियम का परमाणु भार 204.38 g/mol है।

पॉलिंग के अनुसार थैलियम इलेक्ट्रोनगेटिविटी

पॉलिंग पैमाने पर थैलियम की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 1.62 है। जैसे-जैसे एएल से टीएल तक इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ती है, नाभिक और इलेक्ट्रॉन एक-दूसरे की ओर अधिक शक्तिशाली रूप से आकर्षित होते हैं। जैसे-जैसे समूह में परमाणु आवेश बढ़ता है, वैद्युतीयऋणात्मकता अक्रिय युग्म प्रभाव से प्रभावित होती है।

थैलियम परमाणु घनत्व

थैलियम की मात्रा अधिक होती है घनत्व 11.85 ग्राम / सेमी³. थैलियम का द्रव अवस्था घनत्व 11.22 g/cm . है³ 304 डिग्री सेल्सियस (एमपी) पर।

थैलियम गलनांक

थैलियम का गलनांक 577 K (304 °C, 579 °F) होता है। थैलियम का गलनांक बहुत कम होता है।

थैलियम क्वथनांक

थैलियम का क्वथनांक 1746 K (1473 °C, 2683 °F) है।

थैलियम वेंडरवाल त्रिज्या

थैलियम में a . होता है वैन डेर वाल्स त्रिज्या 196 अपराह्न (दोपहर 1 बजे = 1*10 .)^{‑12 वर्ग मीटर}).

थैलियम आयनिक/सहसंयोजक त्रिज्या

थैलियम की सहसंयोजक त्रिज्या 145 pm और आयनिक त्रिज्या (+1) 159 (Tl) है। नीचे दी गई तालिका से पता चलता है कि थैलियम में बड़ी संख्या में समन्वय केंद्र और आयनिक त्रिज्या हैं:

थालियम आयन(Tln+ )	समन्वय संरचना	आयनिक त्रिज्या (1 बजे = 1*10 .)‑12 वर्ग मीटर)
टीएल (III)	4-समन्वय, चतुष्फलकीय	89pm
टीएल (मैं)	6-समन्वय, अष्टभुजाकार	164pm
टीएल (III)	8-निर्देशांक	173pm
टीएल (मैं)	8-निर्देशांक	112pm

थैलियम समस्थानिक

विभिन्न प्रकार के होते हैं आइसोटोप, जो समान नाभिक या परमाणु आवेश वाले रासायनिक तत्व हैं। आइए हम थैलियम के समस्थानिकों के बारे में अधिक गहराई से जानें।

थैलियम 41 समस्थानिकों से बना है, जिनमें 176 से 216 परमाणु भार हैं। 3.78 वर्षों का लंबा आधा जीवन 204-टीएल को सबसे स्थिर रेडियो आइसोटोप बनाता है, जबकि 203-टीएल और 205-टीएल एकमात्र स्थिर आइसोटोप हैं। नीचे दी गई तालिका में केवल थैलियम के सामान्य समस्थानिकों का उल्लेख किया गया है:

का समस्थानिक थालियम	उत्तेजना ऊर्जा	आधा जीवन	क्षय  मोड	बेटी आइसोटोप
203Tl	202.9723442	स्थिर	स्थिर	स्थिर
204Tl	203.9738635	3.78 y	β- ε	204Pb 204Hg
205Tl	204.9744275	स्थिर	स्थिर	स्थिर
207Tl	206.977419	4.77 मिनट	β-	207Pb
207mTl	1348.1	है 1.3	आईटी (99.9%) β- (0.1%)	207Pb 207Tl

थैलियम इलेक्ट्रॉनिक खोल

इलेक्ट्रॉनों का एक शेल एक ऊर्जा अवस्था है जो इलेक्ट्रॉनों से मेल खाती है इसे इलेक्ट्रॉनिक शेल कहा जाता है। आइए हम निर्धारित करें कि थैलियम में कितने इलेक्ट्रॉनिक गोले हैं।

थैलियम की इलेक्ट्रॉन संरचना में छह इलेक्ट्रॉनिक गोले होते हैं। इसके प्रत्येक विद्युत कोश में क्रमशः 2, 8, 18, 32, 3 और 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

थैलियम इलेक्ट्रॉन विन्यास

थैलियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास है: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹ या [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹. आवर्त 6 तत्वों के कोश इसी क्रम में भरे गए हैं: 4f, 5d, 6s, और 6p। 

थैलियम इलेक्ट्रॉन विन्यास से पता चलता है कि इस तत्व में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जिनमें से दो 6s कक्षीय और एक 6p कक्षीय में स्थित हैं।

प्रथम आयनन की थैलियम ऊर्जा

थैलियम की प्रथम आयनन ऊर्जा है 589.4 केजे / एमओएल. थैलियम के प्रारंभिक इलेक्ट्रॉनों को इस प्रकार निकालना आवश्यक है: Tl + IE → Tl⁺ + और^- ([एक्सई] 4च¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁰; टीएल → टीएल¹⁺).

द्वितीय आयनन की थैलियम ऊर्जा

थैलियम की दूसरी आयनन ऊर्जा 2878 kJ/mol है। अक्रिय 6s कक्षीय विन्यास के कारण, Tl⁺ + आईई → टीएल²⁺ + और^- ([एक्सई] 4एफ¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹; टी एल¹⁺→ टी एल²⁺), जो 6p कक्षीय से इलेक्ट्रॉनों को हटाने के परिणामस्वरूप होता है। एक इलेक्ट्रॉन का दूसरा आयनीकरण पहले की तुलना में काफी बड़ा होता है।

तृतीय आयनन की थैलियम ऊर्जा

थैलियम की तीसरी आयनन ऊर्जा 2704 kJ/mol है। तीसरे इलेक्ट्रॉन को इस ऊर्जा का उपयोग करके सबसे बाहरी कोश से इस प्रकार हटाया जाना चाहिए: Tl²⁺ + आईई → टीएल³⁺ + और^- ([एक्सई] 4च¹⁴ 5d¹⁰; टी एल²⁺→ टी एल³⁺). तृतीय आयनन ऊर्जा अपेक्षाकृत अधिक होती है क्योंकि Tl²⁺.

थैलियम ऑक्सीकरण अवस्था

समूह III A से थैलियम कम स्थिर +3 और अधिक स्थिर +1 . प्रदर्शित करता है ऑक्सीकरण अवस्था अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण जो ns . के सामान्य संयोजकता इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का परिणाम है²np¹. इसमें 1, 2 और 3 सहित कई ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं। 

थैलियम सीएएस संख्या

थैलियम की CAS रजिस्ट्री संख्या 7440-74-6 है।

थैलियम केमस्पाइडर आईडी

थैलियम के लिए केमस्पाइडर आईडी 4514408 है।

थैलियम एलोट्रोपिक रूप

उनके भौतिक गुणों के संदर्भ में, एलोट्रोप्स उनके रासायनिक समकक्षों से अलग हैं। आइए हम थैलियम के अपरूपी रूप की चर्चा करें।

थैलियम के दो एलोट्रोपिक रूप हैं: शरीर-केंद्रित क्यूबिक थैलियम, 226 डिग्री सेल्सियस पर स्थिर, और हेक्सागोनल क्लोज-पैक थैलियम, परिवेश के तापमान पर स्थिर। जमने पर 3.23% की मात्रा में वृद्धि होती है।

थैलियम रासायनिक वर्गीकरण 

थैलियम के कुछ रासायनिक वर्गीकरण निम्नलिखित हैं।

1. इसकी कोमलता के कारण थैलियम को आसानी से काटा जा सकता है।
2. हवा के संपर्क में आने पर बहुत ही जहरीली धातु थैलियम जल्द ही धूमिल हो जाती है।
3. थैलियम (III) यौगिक एल्यूमीनियम (III) के समान हैं।
4. थैलियम समूह के उन 13 तत्वों में से पहला है जिनके यौगिक +3 के ऑक्सीकरण अवस्था से +1 की अवस्था में स्वतः ही अवक्रमित हो जाते हैं।
5. कम तापमान पर, थैलियम अमलगम का उपयोग थर्मामीटर में किया जाता है क्योंकि यह -58 डिग्री सेल्सियस पर जम जाता है।

कमरे के तापमान पर थैलियम अवस्था

थैलियम कमरे के तापमान पर एक ठोस है। थैलियम में कृत्रिम हेक्सागोनल क्रिस्टल आकार होता है।

थैलियम अनुचुंबकीय है?

पैरामैग्नेटिज्म उस घटना को दिया गया नाम है जो तब होती है जब घटकों को चुंबकीय क्षेत्र में खींचा जाता है। आइए देखें कि क्या थैलियम में अनुचुंबकीय गुण है।

थैलियम अपने अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण अनुचुंबकीय होना चाहिए, हालांकि, यह है प्रति-चुंबकीय. थैलियम की मोलर चुंबकीय संवेदनशीलता −50.9×10 . है^-6 cm³/ मोल (298 के)।

निष्कर्ष

थैलियम एक समूह 13 है और कमजोर धातु व्यवहार प्रदर्शित करता है। हेक्सागोनल क्रिस्टल संरचना इसका वर्णन करती है। इस तत्व के स्थिर समस्थानिक 203 और 205 हैं। जब अकेला छोड़ दिया जाता है, तो यह टिन जैसा दिखता है, लेकिन हवा के संपर्क में आने से इसका रंग बदल सकता है।