थोरियम गुण (25 तथ्य जो आपको जानना चाहिए)

थोरियम नरम, लचीला होता है, और हवा के संपर्क में आने पर काला हो जाता है, जिससे थोरियम डाइऑक्साइड पैदा होता है। आइए कुछ महत्वपूर्ण थोरियम तथ्यों पर चर्चा करें।

थोरियम एक एक्टिनाइड धातु है जो प्रकृति में एक मौलिक तत्व के रूप में महत्वपूर्ण मात्रा में होती है। धातु थोरियम बहुत विद्युत धनात्मक और बहुत प्रतिक्रियाशील है। यह एक रेडियोधर्मी और अत्यंत प्रतिक्रियाशील धातु है जो हैलोजन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन और सल्फर के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है। 

आइए हम थोरियम की रासायनिक विशेषताओं पर विचार करें, जिसमें इसके एलोट्रोपिक रूप, ऑक्सीकरण अवस्था, अवधि, इलेक्ट्रोनगेटिविटी और आयनीकरण ऊर्जा शामिल हैं।

थोरियम प्रतीक

थोरियम में रसायन होता है परमाणु प्रतीक "थ" और एक प्राकृतिक रूप से पाई जाने वाली रेडियोधर्मी धातु है। "थोरियम" शब्द को "थोर" के नाम से सम्मानित किया गया था जिसका अर्थ है गड़गड़ाहट का देवता (गड़गड़ाहट का नॉर्स देवता)।

आवर्त सारणी में थोरियम समूह

समूह थोरियम के लिए निर्दिष्ट नहीं है, यह एक्टिनाइड और रेडियोधर्मी धातु से संबंधित है। 

आवर्त सारणी में थोरियम अवधि

थोरियम 7 . को दिया जाता है^th की अवधि आवर्त सारणी।

आवर्त सारणी में थोरियम ब्लॉक

आवर्त सारणी पर थोरियम किसका सदस्य है? एफ ब्लॉक और एक्टिनियम के दाईं ओर, प्रोटैक्टीनियम के नीचे और सेरियम के नीचे स्थित है।

थोरियम परमाणु क्रमांक

थोरियम में एक होता है परमाणु क्रमांक इसके नाभिक के कारण 90 का, जिसमें 90 प्रोटॉन और 90 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

थोरियम परमाणु भार

थोरियम परमाणु में होता है an परमाणु भार/द्रव्यमान (Ar°(Th) of 232.0377 amu यह एक सामान्य भारी धातु है जो कमजोर रूप से रेडियोधर्मी है और स्वाभाविक रूप से हमारे पर्यावरण में होती है।

पॉलिंग के अनुसार थोरियम इलेक्ट्रोनगेटिविटी

थोरियम वैद्युतीयऋणात्मकता पॉलिंग के पैमाने के अनुसार 1.3 है।

थोरियम परमाणु घनत्व

थोरियम का परमाणु घनत्व 11.7 ग्राम / सेमी है³, मानक तापमान पर।

थोरियम गलनांक

थोरियम में a . होता है गलनांक 2023 के (1750 डिग्री सेल्सियस, 3182 डिग्री फारेनहाइट)। इसका गलनांक उच्च होता है। सभी ज्ञात ऑक्साइडों में से थोरियम डाइऑक्साइड का गलनांक उच्चतम होता है।

थोरियम क्वथनांक

थोरियम में a . होता है क्वथनांक 5061 के (4788 डिग्री सेल्सियस, 8650 डिग्री फारेनहाइट)।

थोरियम वेंडरवाल त्रिज्या

थोरियम में a . होता है वैन डेर वाल्स त्रिज्या 240 अपराह्न (दोपहर 1 बजे = 1*10 .)^{‑12 वर्ग मीटर}).

थोरियम आयनिक/सहसंयोजक त्रिज्या

थोरियम में a . होता है सहसंयोजक त्रिज्या 206 बजे और एक आयनिक त्रिज्या 99 बजे, (+4) ऑक्सीकरण अवस्था में। समन्वय संख्या के आधार पर, Th . की त्रिज्या⁴⁺ आयन 0.95 से 1.14 तक हो सकता है, जिससे यह सबसे बड़ा टेट्रापोसिटिव एक्टिनाइड आयन बन जाता है।

यहाँ थोरियम के समन्वय आयनिक केंद्रों की सूची दी गई है:

थोरियम आयन (थn+ )	समन्वय संरचना	आयनिक त्रिज्या (1 बजे = 1*10 .)‑12 वर्ग मीटर)
गु (छठी)	6-समन्वय, अष्टभुजाकार	94
गु (वीआई)	8-निर्देशांक	105

थोरियम समस्थानिक

किसी दिए गए तत्व का समस्थानिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की समान संख्या से बना होता है, लेकिन इसमें न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है। आइए थोरियम के समस्थानिकों की जाँच करें।

थोरियम के 30 समस्थानिक होते हैं, जिनमें से प्रत्येक में 209-238 न्यूक्लियॉन होते हैं। थोरियम का एक स्थिर प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला समस्थानिक मौजूद है जिसमें 232-Th शामिल है। Th-232 प्रकृति में पाया जाता है, और इसका आधा जीवन 1.41 x 10 . है¹⁰ वर्षों। थोरियम समस्थानिक 223 और 234 के बीच परमाणु द्रव्यमान के साथ सभी अस्थिर हैं। 

थोरियम के समस्थानिक नीचे सूचीबद्ध हैं:

का समस्थानिक थोरियम	उत्तेजना ऊर्जा	आधा जीवन	क्षय  मोड	बेटी आइसोटोप
227Th	227.0277041	18.68 घ	α	223Ra
228Th	228.0287411	1.9116 y	α	224Ra
229Th	229.031762	7917 y	α	225Ra
230Th	230.0331338	75400 y	α	226Ra
231Th	231.0363043	25.5 घंटे	β-	231Ra
232Th	232.0380553	1.405 × 1010y	α	228Ra
234Th	234.043601	24.1 घ	β-	234mPa

थोरियम इलेक्ट्रॉनिक शेल

RSI इलेक्ट्रॉनिक खोल एक इलेक्ट्रॉन अपने ऊर्जा स्तर से मेल खाता है। आइए गिनें कि थोरियम में कितने इलेक्ट्रॉनिक गोले हैं।

थोरियम इलेक्ट्रॉन संरचना में सात इलेक्ट्रॉनिक गोले होते हैं। इसमें मौजूद इलेक्ट्रॉनों में से प्रत्येक में 2, 8, 18, 32, 18, 10 और 2 होते हैं।

थोरियम इलेक्ट्रॉन विन्यास

एक कोश के भीतर एक इलेक्ट्रॉन की व्यवस्था को कहा जाता है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास एक तत्व का। आइए थोरियम इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था खोजें।

निम्नलिखित सूची में थोरियम के इलेक्ट्रॉन विन्यास शामिल हैं: 1s², 2s², 2 पी⁶, 3s², 3 पी⁶, 3d¹⁰, 4s², 4 पी⁶, 4d¹⁰, 5s², 5 पी⁵, 4 फ¹⁴, 5d¹⁰, 6s², 6 पी⁶, 6d², 7s² या [आरएन] 6डी² 7s². परमाणु कक्षक 5f, 6d, 7s, और 7p सभी को सिद्धांत रूप में इलेक्ट्रॉन के गोले से भरा जा सकता है। इसके 5f उपकोश की तुलना में इसके 6d उपकोश में ऊर्जा कम होती है।

प्रथम आयनन की थोरियम ऊर्जा

थोरियम में है प्रथम आयनन ऊर्जा 587 kJ/mol या 6.3067 eV का। थोरियम के प्रारंभिक इलेक्ट्रॉनों में सबसे कम, Th + IE → Th⁺ + और^- ([आरएन] 6डी² 7s¹; गु → थ¹⁺), समाप्त किया जाना चाहिए।

द्वितीय आयनन की थोरियम ऊर्जा

थोरियम की दूसरी आयनन ऊर्जा 1110 kJ/mol या 11.9 eV है। जब इसे फिर से आयनित किया जाता है, तो प्रारंभिक समय की तुलना में एक इलेक्ट्रॉन की अनुपातहीन रूप से बड़ी मात्रा में बनाया जाता है। प्रक्रिया इस प्रकार है: Th⁺ + आईई → थ²⁺ + और^- ([आरएन] 6डी²; वां¹⁺→थ²⁺).

तीसरे आयनीकरण की थोरियम ऊर्जा 

थोरियम की तीसरी आयनन ऊर्जा 1930 kJ/mol या 20.0 eV है। वां³⁺ तीसरी आयनीकरण ऊर्जा के असामान्य रूप से 6d . के रूप में उच्च होने का कारण है¹ कक्षक तीसरे इलेक्ट्रॉन को इस प्रकार निकालना संभव है: Th²⁺ + आईई → थ³⁺ + और^-([आरएन] 6डी¹; वां²⁺→थ³⁺).

थोरियम ऑक्सीकरण अवस्था

RSI ऑक्सीकरण अवस्था लगभग सभी थोरियम युक्त यौगिकों की संख्या +4 है। वें⁴⁺ आयन बड़ी संख्या में जटिल आयन उत्पन्न कर सकता है। यह एक कमजोर क्षारीय ऑक्साइड है जो -1, +1, +2, +3 और +4 ऑक्सीकरण अवस्थाओं में मौजूद हो सकता है। 

थोरियम सीएएस संख्या

थोरियम के लिए सीएएस पंजीकरण संख्या 7440-29-1 है।

थोरियम केमस्पाइडर आईडी

थोरियम के लिए केमस्पाइडर आईडी 22399 है।

थोरियम एलोट्रोपिक रूप

एक तत्व के एलोट्रोपिक रूपों में एक दूसरे से अलग-अलग बंधन होते हैं और विभिन्न भौतिक लेकिन समान रासायनिक गुण होते हैं। यहाँ थोरियम का एक सिंहावलोकन है अपररूपता.

थोरियम में कोई एलोट्रोपिक रूप नहीं है क्योंकि यह एक रेडियोधर्मी तत्व है। 

थोरियम रासायनिक वर्गीकरण

थोरियम को नीचे दी गई सूची में कुछ रासायनिक श्रेणियों के अंतर्गत वर्गीकृत किया जा सकता है।

1. थोरियम पाउडर में पायरोफोरिक गुण होते हैं।
2. थोरियम एक अत्यधिक नमनीय और काफी नरम तत्व है।
3. थोरियम मैग्नीशियम का एक महत्वपूर्ण मिश्र धातु घटक है क्योंकि यह धातु की ताकत को बढ़ाता है और उच्च तापमान पर प्रतिरोध को कम करता है।
4. थोरियम डाइऑक्साइड को एक बार अपवर्तक सूचकांक बढ़ाने के लिए कांच में जोड़ा गया था, प्रीमियम कैमरा लेंस में उपयोग के लिए थोरियेटेड ग्लास उत्पन्न करना। 
5. थोरियेटेड टंगस्टन, या थोरियम, का उपयोग गरमागरम रोशनी के लिए इलेक्ट्रोड और फिलामेंट बनाने के लिए किया जा सकता है।

कमरे के तापमान पर थोरियम अवस्था

सामान्य या कमरे के तापमान पर, थोरियम ठोस अवस्था में होता है। इस पदार्थ की क्रिस्टल संरचना फलक-केंद्रित घन है।

थोरियम अनुचुंबकीय है?

यह माना जाता है पैरामैग्नेटिक उन पदार्थों के लिए जिनके इलेक्ट्रॉन चुंबकीय क्षेत्र में बाधित होते हैं। आइए थोरियम के अनुचुम्बकीय अभिलक्षणों की जाँच करें।

थोरियम के अनुचुंबकीय गुण इस तथ्य के कारण होते हैं कि इसमें दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। Th का चुंबकीय क्षण 2.83 (स्पिन-ओनली वैल्यू) है। नीचे दी गई तालिका थोरियम के लिए चुंबकीय संवेदनशीलता मान प्रदर्शित करती है:

चुंबकीय संवेदनशीलता	वैल्यू
मास चुंबकीय संवेदनशीलता	7.2e-9 m3/किलोग्राम
मोलर चुंबकीय संवेदनशीलता	1.7e-9 m3/ मोल
वॉल्यूम चुंबकीय संवेदनशीलता	0.000084

निष्कर्ष

थोरियम का उपयोग परमाणु ऊर्जा के स्रोत के रूप में किया जा सकता है और यह यूरेनियम की तुलना में लगभग तीन गुना और सीसा जितना प्रचुर मात्रा में है। थोरियम ऑक्साइड का उपयोग औद्योगिक उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है, और थोरिएट टंगस्टन का उपयोग प्रकाश बल्बों के निर्माण में किया जाता है।