27 संक्रमण धातु उदाहरण: तथ्य जो आपको जानना चाहिए

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संक्रमण धातु अपूर्ण डी शेल वाले तत्व हैं जो अलग-अलग ऑक्सीकरण राज्यों, धातु, थर्मल गुणों को दर्शाते हैं। आइए नीचे कई तथ्यों पर चर्चा करें।

27 संक्रमण धातुओं के उदाहरण उनके समूहों के साथ नीचे दिए गए हैं।

सीरीयल नम्बर।आवर्त सारणी में समूहतत्वों के उदाहरण
1.समूह 3 स्कैंडियम (एससी), येट्रियम (वाई), लैंथेनाइड श्रृंखला।
2.समूह 4टाइटेनियम (Ti), ज़िरकोनियम (Zr), हेफ़नियम (Hf)
3.समूह 5क्रोमियम (Cr), मोलिब्डेनम (Mo), टंगस्टन (W)
4.समूह 6मैंगनीज (Mn), Technetium (Tc), रेनियम (Re)
5.समूह 7आयरन (Fe), रूथेनियम (Ru), ऑस्मियम (Os)
6.समूह 8कोबाल्ट (Co), रोडियम (Rh), इरिडियम (Ir)
7.समूह 9निकल (Ni), पैलेडियम (Pd), प्लेटिनम (Pt)
8.समूह 10कॉपर (Cu), सिल्वर (Ag), गोल्ड (Au)
9.समूह 11जिंक (Zn), कैडमियम (Cd), मरकरी (Hg)
संक्रमण धातुओं को विभिन्न समूहों में वर्गीकृत किया गया है।

समूह 3 -

  • स्कैंडियम (एससी)
  • यत्रियम (वाई)
  • लैंथेनाइड (ला)

Sc, Y और La इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (n-3)d . के साथ समूह 1 संक्रमण धातु श्रृंखला से संबंधित हैं1ns2. यह 3 से +0 तक ऑक्सीकरण राज्यों के साथ अपनी सबसे बाहरी वैलेंस और पेनल्टीमेट शेल से 3 इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है।लैंथेनाइड श्रृंखला 51 से 71 At के तत्वों से शुरू होती है। ना।

समूह 4 -

  • टाइटेनियम (तिवारी)
  • ज़िरकोनियम (Zr)
  • हेफ़नियम (एचएफ)

Ti, Zr और Hf का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (n-1)d . है2ns2 और +4 से +1 तक परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्था दिखाने के लिए 4 इलेक्ट्रॉनों तक खो सकता है। टीआई का व्यापक रूप से अर्धचालक और नैनोकणों के अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है। वे मिश्रित ऑक्साइड के रूप में भी कार्य कर सकते हैं। Zr का उपयोग सिरेमिक उद्योगों, रिएक्टरों में किया जाता है।

समूह 5 -

  • क्रोमियम (Cr)
  • मोलिब्डेनम (मो)
  • टंगस्टन (डब्ल्यू)

Cr, Mo और W समूह 4 संक्रमण धातु श्रृंखला हैं जिसमें 5 शिथिल बंधित इलेक्ट्रॉन होते हैं जो +5 तक ऑक्सीकरण अवस्था दिखा सकते हैं। W उच्च गलनांक वाली सबसे मजबूत धातुओं में से एक है। Cr सबसे चमकदार धातु है जिसमें अधिकतम अयुग्मित d इलेक्ट्रॉन होते हैं और माणिक में लाल रंग प्रदान करता है।

समूह 6 -

  • मैंगनीज (Mn)
  • टेक्नटियम (टीसी)
  • रेनियम (Re)

Mn, Tc और Re में आधे भरे हुए d उपकोश हैं जिसके परिणामस्वरूप दृश्य क्षेत्र में प्रकाश का उत्सर्जन काफी कम होता है। इससे समूह 6 श्रृंखला के तत्वों का रंग फीका पड़ जाता है। जंग की ताकत और प्रतिरोध को बढ़ाने के लिए स्टील के साथ कम प्रतिशत (1%) में Mn का उपयोग किया जाता है। Rh एक दुर्लभ धातु है।

समूह 7 -

  • लोहा (Fe)
  • रूथेनियम (आरयू)
  • ऑस्मियम (ओएस)

फे. Ru और Os में 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन तथा 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। Fe हीम के घटकों में से एक है। यह चुंबकीय व्यवहार दिखाता है और मिश्र धातुओं में उपयोग किया जाता है। ऑस्मियम टेट्रोक्साइड का उपयोग एल्केन्स से डायोल के संश्लेषण के लिए किया जाता है। यह धुंधला हो जाना और लगानेवाला के रूप में प्रयोग किया जाता है। आरयू रेड का उपयोग अकार्बनिक डाई के रूप में किया जाता है।

समूह 8 -

  • कोबाल्ट (को)
  • रोडियाम (आरएच)
  • इरिडियम (इर)

Co, Rh और Ir में कुल 9 सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन हैं। Rh और Ir का व्यापक रूप से ऑर्गेनोमेटेलिक रसायन विज्ञान और परिसरों में उपयोग किया जाता है। सह विटामिन बी . में एक कोएंजाइम के रूप में पाया जाता है12 और वायुयानों में चुंबक का प्रयोग किया जाता है। आरएच कॉम्प्लेक्स का उपयोग विल्किंसन के उत्प्रेरक की तरह हाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रिया के लिए किया जाता है।

समूह 9 -

  • निकल (नी)
  • पैलेडियम (पीडी)
  • प्लैटिनम (Pt)

Ni, Pd और Pt 10 सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों के साथ चांदी की सफेद चमकदार धातुएं हैं। नी पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में धातुओं में से एक है और मजबूत क्षेत्र लिगैंड के साथ वर्गाकार समतल परिसरों का निर्माण करता है। इसका उपयोग नी-सीडी बैटरी, ऑटोमोबाइल, मिश्र धातु जैसी बैटरी में ताकत और लचीलापन बढ़ाने के लिए किया जाता है।

समूह 10 -

  • तांबा (कॉपर)
  • सिल्वर (एजी)
  • सोना (Au)

Cu, Ag और Au को सिक्का धातु कहा जाता है। वे उल्लेखनीय तापीय और विद्युत चालकता के साथ +2 अवस्था में अधिकतर स्थिर होते हैं। वे समूह 11 की तुलना में कम नरम धातु हैं। सोल एयू कणों का व्यापक रूप से नैनोसाइंस में अध्ययन किया जाता है। Fehling समाधान में Cu का उपयोग गुणात्मक विश्लेषण के लिए किया जाता है।

प्राकृतिक Ag दो सामान्य समस्थानिकों का मिश्रण है 107एजी और 109एजी. इसका उपयोग इलेक्ट्रोड में किया जाता है।

समूह 11 -

  • जिंक (Zn)
  • कैडमियम (Cd)
  • मरकरी (Hg)

Zn, Cd और Hg मृदु धातुएं हैं। युग्मित इलेक्ट्रॉन जोड़े के कारण उन्हें आम तौर पर गैर धातु माना जाता है और इसमें महत्वपूर्ण 3 डी धातु गुण नहीं होते हैं। इनका गलनांक और क्वथनांक बहुत कम होता है। सीडी और एचजी जैविक जीवन के लिए उपयुक्त नहीं हैं। मध्यम ताप पर Hg द्रव अवस्था में पाया जाता है।

अक्सर पूछे गए प्रश्न

संक्रमण धातुएँ परिवर्तनशील संयोजकता क्यों प्रदर्शित करती हैं?

संक्रमण धातुओं में अधिकतम अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। आइए विस्तार से चर्चा करते हैं।

संक्रमण धातुएँ परिवर्तनशील संयोजकता दर्शाती हैं, जिसका अर्थ है कि (n-1) उपान्तम और n संयोजकता कोशों के बीच ऊर्जा अंतर कम होने के कारण परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रान एक अवस्था से दूसरी अवस्था में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या खोने से संक्रमण कर सकते हैं।

संक्रमण धातुओं के गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होते हैं?

गलनांक और क्वथनांक एक जाली में परमाणुओं के बीच मौजूद अंतर-परमाणु बलों पर निर्भर करते हैं। आइए विस्तार से अध्ययन करें।

संक्रमण धातुओं में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं और पेनल्टीमेट और वैलेंस कोशों के बीच कम ऊर्जा अंतर होता है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन धात्विक बंधन से गुजर सकते हैं और उच्च अंतःपरमाणु बातचीत दिखा सकते हैं।

संक्रमण धातुओं में अलग-अलग लैंथेनाइड श्रृंखला वाले 27 तत्व शामिल हैं और उनके अलग-अलग होने के कारण जैविक से औद्योगिक क्षेत्रों में उनके अनुप्रयोग हैं ऑक्सीकरण अवस्थाएँ और धात्विक अक्षर.