यूरेनियम इलेक्ट्रॉन विन्यास:7 (आसान चरण-दर-चरण मार्गदर्शिका)

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यूरेनियम एफ-ब्लॉक तत्व में रखे गए एक्टिनाइड श्रृंखला का स्वाभाविक रूप से रेडियोधर्मी तत्व है। आइए हम इसके इलेक्ट्रॉन विन्यास का अन्वेषण करें।

यूरेनियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास है [आरएन] 5एफ3 6d1 7s2. इसकी खोल संरचना में 2,8,18,32,21,9,2 होते हैं। यूरेनियम परमाणु का रासायनिक प्रतीक "यू" है, जिसकी परमाणु संख्या 92 है।

आइए हम U परमाणु के इलेक्ट्रॉन विन्यास, संघनित इलेक्ट्रॉन विन्यास और U परमाणु के इलेक्ट्रॉन विन्यास को उसकी मूल और उत्तेजित अवस्था में लिखने के चरणों पर चर्चा करें।

यूरेनियम इलेक्ट्रॉन विन्यास कैसे लिखें?

नीचे यूरेनियम परमाणु के इलेक्ट्रॉन विन्यास को लिखने के चरण दिए गए हैं।

  • U परमाणु में 92 इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनमें कुल 7 इलेक्ट्रॉनिक कोश होते हैं जो K, L, M, N, O, P और Q कोश के रूप में दिए गए हैं।
  • इन कोशों को विभिन्न कक्षकों में विभाजित किया जाता है जैसे s, p, d और f कोश जिनमें क्रमशः 2, 4, 10 और 14 इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या होती है।
  • कोशों में इलेक्ट्रॉनों को भरने के लिए हमें तीन बुनियादी सिद्धांतों का पालन करना चाहिए औफबाऊ सिद्धांत, पाउली का सिद्धांत और हुंड का शासन.
  • K कोश में, पहले 2 इलेक्ट्रॉन U परमाणु के 1s कक्षक में प्रवेश करते हैं।
  • दूसरे में, 2 मेंnd कक्षा, अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन 2s और 2p कक्षीय में प्रवेश करते हैं।
  • M कोश में 18 इलेक्ट्रॉन 3s, 3p और 3d कक्षक में प्रवेश करते हैं।
  • अगले 32 इलेक्ट्रॉन N कोश के 4s, 4p और 4f कक्षकों में भरे जाते हैं।
  • एन शेल भरने के बाद, 21 इलेक्ट्रॉनों को 5 में रखा जाता हैth की परिक्रमा। 2s, 6p, 10d और 3f कक्षकों में 5, 5, 5 और 5 इलेक्ट्रॉन भरे जाएंगे।
  • P कोश कक्षा में 9s, 6p और 6d कक्षकों में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं और 2 इलेक्ट्रॉन Q कोश के 7s कक्षक में प्रवेश करते हैं।
  • 6s कक्षक की ऊर्जा 4f से कम होती है। इसलिए, 6s कक्षक को पहले भरना चाहिए, और फिर इलेक्ट्रॉन 4f कक्षीय में प्रवेश करेंगे।
  • RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास U परमाणु को 1s के रूप में लिखा जाता है2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 5f3 6d1 7s2.

यूरेनियम इलेक्ट्रॉन विन्यास आरेख

यू परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास आरेख नीचे दिया गया है।

यूरेनियम इलेक्ट्रॉन विन्यास
यूरेनियम इलेक्ट्रॉन विन्यास

यूरेनियम इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन

U इलेक्ट्रॉन विन्यास [Rn] 5f है3 6d1 7s2.

यूरेनियम का असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास

U परमाणु का असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s है2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 5f3 6d1 7s2.

जमीनी अवस्था यूरेनियम इलेक्ट्रॉन विन्यास

RSI निम्नतम अवस्था U परमाणु का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Rn] 5f है3 6d1 7s2.

यूरेनियम इलेक्ट्रॉन विन्यास की उत्साहित अवस्था

उत्तेजित अवस्था में U परमाणु का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Rn] 5f होगा3 7p1 7s2. उत्तेजना के दौरान, 6d में मौजूद इलेक्ट्रॉन को इसके अगले उच्च ऊर्जा स्तर, 7p ऑर्बिटल्स में पदोन्नत किया जाएगा।

ग्राउंड स्टेट यूरेनियम कक्षीय आरेख

यू का जमीनी राज्य इलेक्ट्रॉन विन्यास परमाणु 1s है2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 5f3 6d1 7s2. जमीनी अवस्था में U परमाणु का कक्षीय आरेख नीचे दिया गया है।

  • इलेक्ट्रॉनों का भरना 1s कक्षीय से शुरू होता है, जिसकी ऊर्जा 2s, 2p, 3s इत्यादि से कम होती है।
  • इलेक्ट्रॉनों को औफबाऊ सिद्धांत, पाउली के सिद्धांत और हंड के नियम के आधार पर भरा जाता है।
जमीनी अवस्था में यूरेनियम का कक्षीय आरेख
जमीनी अवस्था में यूरेनियम का कक्षीय आरेख

यूरेनियम 6+ ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास

यू का इलेक्ट्रॉन विन्यास6+ 1s होगा2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6. यहां, यूरेनियम परमाणु के अंतिम कक्षीय से 6 इलेक्ट्रॉन हटा दिए जाते हैं।

यूरेनियम संघनित इलेक्ट्रॉन विन्यास

U परमाणु का संघनित इलेक्ट्रॉन विन्यास [Rn] 5f के रूप में लिखा जाता है3 6d1 7s2.

निष्कर्ष:

यूरेनियम के सबसे आम प्राकृतिक समस्थानिक U-235 और U-238 हैं। यह प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला सबसे भारी तत्व है। इसके सभी समस्थानिकों की अस्थिरता के कारण, यह कमजोर रूप से रेडियोधर्मी है।

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