यूरेनियम गुण (25 तथ्य जो आपको जानना चाहिए)

यू या यूरेनियम an . है एक्टिनाइड भारी धातु और प्रकृति में कमजोर रेडियोधर्मी। आइए इस लेख में यूरेनियम पर चर्चा करें।

यूरेनियम सिल्वर ग्रे रंग का दिखाई देता है और एक्टिनाइड श्रृंखला का तीसरा सदस्य है। यूरेनियम का परमाणु भार सबसे अधिक है मौलिक रूप से होने वाले तत्व। इसका घनत्व लगभग 70% सीसा और सोने और टंगस्टन से थोड़ा कम है, इसलिए यह कठोर धातु का है। यूरेनियम खनिज यूरेनिनाइट से निकाला जाता है।

इस लेख में, हम आवर्त सारणी में यूरेनियम की स्थिति, गलनांक के साथ-साथ क्वथनांक, ऑक्सीकरण अवस्था, आयनीकरण ऊर्जा, एलोट्रोप और कई अन्य संबंधित तथ्यों पर चर्चा करेंगे।

1. यूरेनियम प्रतीक

यूरेनियम का परमाणु चिन्ह "U" है जो अंग्रेजी वर्णमाला से संक्षिप्त है।

2. आवर्त सारणी में यूरेनियम समूह

यूरेनियम का समूह आवर्त सारणी अज्ञात है क्योंकि सभी एक्टिनाइड तत्व 3 . के बीच में मौजूद हैं^rd और 4^th आवर्त सारणी के समूह। 5f का खराब परिरक्षण प्रभाव एक्टिनाइड संकुचन के लिए जिम्मेदार है।

3. आवर्त सारणी में यूरेनियम काल

यूरेनियम आवर्त सारणी में आवर्त 7 के अंतर्गत आता है क्योंकि इसकी संयोजकता कोश में 86 से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं।

4. आवर्त सारणी में यूरेनियम ब्लॉक

यूरेनियम एक है एफ ब्लॉक तत्व क्योंकि संयोजकता इलेक्ट्रॉन f कक्षक में उपस्थित होते हैं। U में भी s, p और d ऑर्बिटल्स हैं लेकिन सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन 5f ऑर्बिटल में Aufbau सिद्धांत के अनुसार मौजूद हैं।

5. यूरेनियम परमाणु क्रमांक

यूरेनियम की परमाणु संख्या 92 है, जिसका अर्थ है कि इसमें 92 प्रोटॉन हैं क्योंकि प्रोटॉन की संख्या हमेशा इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।

6. यूरेनियम परमाणु भार

यूरेनियम का परमाणु भार पर 238 है ¹²सी स्केल जिसका मतलब यूरेनियम का वजन 238/12 . है^th कार्बन तत्व के वजन का हिस्सा।

7. पॉलिंग के अनुसार यूरेनियम इलेक्ट्रोनगेटिविटी

पॉलिंग पैमाने के अनुसार यूरेनियम की विद्युत ऋणात्मकता 1.38 है। यू दुर्लभ पृथ्वी धातु है इसलिए इसमें एक इलेक्ट्रोपोसिटिव चरित्र होता है जो इसके इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू को दर्शाता है।

8. यूरेनियम परमाणु घनत्व

यूरेनियम का परमाणु घनत्व 19 ग्राम/सेमी . है³ जिसकी गणना यूरेनियम के द्रव्यमान को उसके आयतन से भाग देकर की जा सकती है।

9. यूरेनियम गलनांक

यूरेनियम का गलनांक 1132 . है⁰C या 1405K तापमान क्योंकि यह एक भारी धातु है इसलिए क्रिस्टल रूप में वैन डेर वाल का आकर्षण बल अधिक होता है।

10. यूरेनियम क्वथनांक

यूरेनियम का क्वथनांक 4131 . है⁰C या 4404K क्योंकि यह एक भारी धातु है और धातु को वातावरण के समान दबाव प्राप्त करने के लिए उबलने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

11. यूरेनियम वैन डेर वाल्स त्रिज्या

वैन डेर वाल की यूरेनियम की त्रिज्या 230 बजे है क्योंकि इसमें 7s कक्षीय है जिसमें अधिक स्थानिक वितरण है, लेकिन इसमें सापेक्षिक संकुचन और 5f कक्षीय भी है, इसलिए इसका खराब स्क्रीनिंग प्रभाव है। तो, सबसे बाहरी कक्षीय के लिए नाभिक आकर्षण बल बढ़ता है, और इससे त्रिज्या घट जाती है।

12. यूरेनियम आयनिक त्रिज्या

यूरेनियम की आयनिक त्रिज्या 230 pm है जो सहसंयोजक त्रिज्या के समान है क्योंकि यूरेनियम के लिए धनायन और आयन समान हैं और यह आयनिक अणु नहीं है। बल्कि, यह दो यूरेनियम परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बातचीत से बनता है।

13. यूरेनियम समस्थानिक

ऐसे तत्व जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है, कहलाते हैं आइसोटोप मूल तत्व का। आइए हम यूरेनियम के समस्थानिकों पर चर्चा करें।

यूरेनियम में तटस्थ संख्याओं के आधार पर 36 समस्थानिक होते हैं जो हैं -

• ²¹⁴U
• ²¹⁵U
• ²¹⁶U
• ^216mU
• ²¹⁷U
• ²¹⁸U
• ²¹⁹U
• ²²⁰U
• ²²¹U
• ²²²U
• ²²³U
• ²²⁴U
• ²²⁵U
• ²²⁶U
• ²²⁷U
• ²²⁸U
• ²²⁹U
• ²³⁰U
• ²³¹U
• ²³²U
• ²³³U
• ²³⁴U
• ²³⁵U
• ²³⁶U
• ^236m1U
• ^236m2U
• ²³⁷U
• ²³⁸U
• ²³⁹U
• ^239m1U
• ^239m2U
• ²⁴⁰U
• ²⁴¹U
• ²⁴²U

यूरेनियम के केवल 6 समस्थानिक स्थिर हैं जिनकी चर्चा नीचे की गई है

14. यूरेनियम इलेक्ट्रॉनिक शेल

मूल क्वांटम संख्या के अनुसार नाभिक के चारों ओर के कोश और इलेक्ट्रॉनों को धारण करने वाले को इलेक्ट्रॉनिक शेल कहा जाता है। आइए हम यूरेनियम के इलेक्ट्रॉनिक शेल पर चर्चा करें।

यूरेनियम का इलेक्ट्रॉनिक शेल वितरण 2 8 18 32 21 9 2 है क्योंकि इसमें नाभिक के चारों ओर s, p, d और f ऑर्बिटल्स हैं। चूँकि इसमें 86 से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं और 92 इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्थित करने के लिए इसकी आवश्यकता होती है 1, 2, 3, 4, 5, 6, और 7^th कक्षक

15. यूरेनियम इलेक्ट्रॉन विन्यास

यूरेनियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . है² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 5f³ 6s² 6p⁶ 6d³ 7s² क्योंकि इसमें 92 इलेक्ट्रॉन हैं और उन इलेक्ट्रॉनों को नाभिक s, p, d, और f ऑर्बिटल्स के निकटतम कक्षीय कक्ष में रखा जाना चाहिए और [Rn]5f . के रूप में निरूपित³6d¹7s².

16. प्रथम आयनन की यूरेनियम ऊर्जा

यूरेनियम का प्रथम आयनन मान है 597.6 केजे/मोल क्योंकि इलेक्ट्रॉन को 7s कक्षक से हटा दिया जाता है जो सापेक्षिक संकुचन के अधीन होता है।

17. द्वितीय आयनन की यूरेनियम ऊर्जा

2^nd यूरेनियम की आयनन ऊर्जा 1420 KJ/mol है, क्योंकि 2 . में^nd आयनन, इलेक्ट्रॉनों को समान 7s कक्षीय से हटा दिया जाता है। 2 . पर^nd आयनन, यू अपनी स्थिरता नहीं खोता है लेकिन 2^nd उत्तेजित अवस्था से इलेक्ट्रॉन को हटा दिया जाता है इसलिए इसे बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

18. तीसरे आयनीकरण की यूरेनियम ऊर्जा

यूरेनियम के लिए तीसरी आयनीकरण ऊर्जा 1900 KJ/mol है क्योंकि तीसरा आयनीकरण 6d से होता है जिसका परिरक्षण प्रभाव खराब होता है इसलिए आवश्यक ऊर्जा बहुत अधिक होती है।

19. यूरेनियम ऑक्सीकरण अवस्था

U -1 से +6 तक की परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है। संबंधित कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की उपलब्धता के कारण वे ऑक्सीकरण राज्य यूरेनियम के लिए स्थिर हैं।

20. यूरेनियम सीएएस संख्या

यूरेनियम अणु की CAS संख्या है 7440-61-1, जो रासायनिक सार सेवा द्वारा दिया जाता है।

21. यूरेनियम केम स्पाइडर आईडी

यूरेनियम के लिए केम स्पाइडर आईडी 55606 है। इस संख्या का उपयोग करके, हम यूरेनियम परमाणु से संबंधित सभी रासायनिक डेटा का मूल्यांकन कर सकते हैं।

22. यूरेनियम एलोट्रोपिक रूप

एलोट्रोप्स समान रासायनिक गुणों वाले लेकिन विभिन्न भौतिक गुणों वाले तत्व या अणु होते हैं। आइए हम यूरेनियम के अपरूपी रूप की चर्चा करें।

यूरेनियम के तीन एलोट्रोपिक रूप हैं और वे हैं -

• α-यूरेनियम - जो संरचना में ऑर्थोरोम्बिक है और 940K . पर स्थिर है
• β-यूरेनियम - एक चतुर्भुज जाली संरचना को अपनाता है और 940 से 1047 K पर मौजूद होता है।
• γ-यूरेनियम - इसकी एक शरीर-केंद्रित घन संरचना है और यह 1047 K से ऊपर स्थिर है और यह यूरेनियम की अधिक नमनीय और निंदनीय अवस्था है।

23. यूरेनियम रासायनिक वर्गीकरण

यूरेनियम को निम्नलिखित श्रेणियों में वर्गीकृत किया गया है::

• यू दुर्लभ पृथ्वी तत्व है
• यू एक्टिनाइड भारी धातु है
• U एक दुर्बल रेडियोधर्मी तत्व है
• U +6 ऑक्सीकरण अवस्था में एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।

24. कमरे के तापमान पर यूरेनियम अवस्था

यूरेनियम कमरे के तापमान पर एक ठोस में मौजूद होता है क्योंकि यह ऑर्थोरोम्बिक जाली संरचना में मौजूद होता है।

25. यूरेनियम अनुचुंबकीय है?

अनुचुम्बकत्व चुंबकीय क्षेत्र की दिशा में चुंबकीयकरण की प्रवृत्ति है। आइए देखें कि यूरेनियम अनुचुंबकीय है या नहीं।

यूरेनियम अनुचुंबकीय है क्योंकि इसके 5f में तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं और भारी तत्वों के कारण, चुंबकीय क्षण न केवल स्पिन-ओनली मान पर निर्भर करता है, बल्कि कुछ कक्षीय योगदान भी मौजूद होता है।

निष्कर्ष

यूरेनियम एक कमजोर रेडियोधर्मी तत्व है इसलिए इसका उपयोग परमाणु रिएक्टरों में और अलग-अलग या उच्च-क्रम के रेडियोधर्मी समस्थानिक बनाने में किया जा सकता है। परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्था के कारण, केवल यूरेनियम सीएफटी मूल्यों के साथ विभिन्न वर्गों के ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिकों का निर्माण कर सकता है।

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विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।