ज़ी लुईस संरचना और विशेषताएं: 15 पूर्ण तथ्य

ज़ी या क्सीनन 131.293 u आणविक भार वाली एक उत्कृष्ट गैस है जो आवर्त सारणी के समूह 18 से संबंधित है। आइए हम लुईस संरचना और क्सीनन पर कुछ प्रासंगिक विषयों पर चर्चा करें।

इसके चारों ओर एकसमान इलेक्ट्रॉन घनत्व होने के कारण Xe का गोलाकार आकार होता है। यह पानी में सबसे अधिक घुलनशील महान गैसों में से एक है। 5s और 5p कक्षकों के पूर्ण रूप से भरे होने के कारण इसे अक्रिय गैस माना जाता है। क्सीनन समस्थानिक अत्यधिक रेडियोधर्मी होते हैं और स्वतःस्फूर्त विखंडन से गुजरते हैं।

आइए हम लुईस संरचना, संकरण, औपचारिक आवेश, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों, घुलनशीलता और Xe पर कई अन्य विषयों पर एक स्पष्ट अवधारणा को विस्तार से खोजें।

Xe लुईस संरचना कैसे बनाएं?

लुईस की संरचना एक अणु में किसी भी परमाणु के गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों के बारे में एक स्पष्ट विचार देता है जिसे इलेक्ट्रॉन डॉट्स के रूप में दिखाया जाता है। आइए इस पर चर्चा करते हैं।

क्सीनन लुईस संरचना इसमें 54 प्रोटॉन और 70 न्यूट्रॉन होते हैं। ये प्रोटॉन और न्यूट्रॉन इस परमाणु के धनात्मक आवेशित नाभिक का निर्माण करते हैं। नाभिक के चारों ओर 54 इलेक्ट्रॉन घूम रहे हैं जो परमाणु को एक विद्युत तटस्थ प्रजाति बनाता है।

इन इलेक्ट्रॉनों ने पाउली के बहिष्करण सिद्धांत, हुंड की बहुलता नियम और औफबौ सिद्धांत के अनुसार कक्षीय महसूस करना शुरू कर दिया है। Xe जैसे किसी भी परमाणु के लिए लुईस संरचना नहीं खींची जा सकती क्योंकि लुईस संरचना अवधारणा केवल किसी भी अणु के लिए गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों के लिए लागू होती है।

एक्सई लुईस संरचना
क्सीनन संरचना।
छवि क्रेडिट: विकिमीडिया कॉमन्स।

ज़ी लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद पूरे अणु के माध्यम से इलेक्ट्रॉन बादल का निरूपण है। आइए इस बारे में बात करते हैं।

RSI लुईस संरचना Xe की प्रतिध्वनि संभव नहीं है क्योंकि यह एक अणुअणु गैसीय यौगिक है। इस प्रकार, Xe के इलेक्ट्रॉन बादल को किसी अन्य परमाणु पर निरूपित नहीं किया जा सकता है। यह केवल Xe परमाणु के लिए स्थानीयकृत है क्योंकि यह किसी अन्य परमाणु से जुड़ा नहीं है।  

यदि Xe किसी अन्य परमाणु से जुड़ा है तो यह अनुनाद में भाग ले सकता है और विभिन्न अनुनाद संरचनाएं बना सकता है। फिर यह अपने इलेक्ट्रॉन जोड़े को पड़ोसी परमाणुओं के साथ साझा कर सकता है।

ज़ी लुईस संरचना आकार

लुईस संरचना का आकार किसी भी अणु के लिए घटक परमाणुओं की त्रि-आयामी आणविक व्यवस्था को निर्धारित करने के लिए निर्धारित किया जाता है। आइए इसे एक्सप्लोर करें।

Xe . की लुईस संरचना का आकार पसंद कोई भी परमाणु एकसमान इलेक्ट्रॉन घनत्व होने के कारण गोलाकार है। Xe का क्रिस्टल आकार फलक-केंद्रित घन है। यह एक एकल परमाणु के रूप में प्रस्तुत करता है। इसलिए, Xe परमाणु के लिए परमाणुओं की त्रि-आयामी पुनर्व्यवस्था निर्धारित नहीं की जा सकती है।

किसी भी अणु के लिए आकार निर्धारित किया जा सकता है जिसमें न्यूनतम दो परमाणु होते हैं जैसे XeF2 (रैखिक), XeF4 (वर्ग समतलीय)। ये दोनों क्सीनन के सबसे परिचित यौगिकों में से एक हैं।

Xe लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक चार्ज, जिसे नकली चार्ज के रूप में जाना जाता है, की गणना एक सहसंयोजक बंधित अणु में व्यक्तिगत परमाणु के लिए की जाती है। आइए इसके बारे में विस्तार से चर्चा करते हैं।

क्सीनन का औपचारिक प्रभार शून्य माना जाता है क्योंकि यह एक अणुक्युलर परमाणु है जिसमें कोई बंधन कनेक्टिविटी नहीं है। क्सीनन की औपचारिक चार्ज गणना है = {वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - इलेक्ट्रॉनों की संख्या गैर-बंधित रहती है - (बंध गठन में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या/2)}।

औपचारिक प्रभार सबसे स्थिर लुईस संरचना को अलग कर सकता है। चूंकि एक्सई के लिए औपचारिक चार्ज तोप की गणना की जाती है (नॉनबॉन्डिंग के साथ-साथ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन भी नहीं होते हैं, इसलिए इसे केवल एक संरचना में प्रस्तुत किया जाएगा।

Xe लुईस संरचना कोण

लुईस संरचना कोण दो सहसंयोजक बंधन और एक परमाणु (मुख्य रूप से केंद्रीय परमाणु) के बीच का कोण है। आइए हम उस पर एक सिंहावलोकन दें।

RSI लुईस संरचना Xe का कोण निर्धारित नहीं किया जा सकता क्योंकि इसे एक अणुकीय गैसीय परमाणु के रूप में प्रस्तुत किया जाता है। यह किसी सहसंयोजक बंधन के माध्यम से किसी अन्य परमाणु से जुड़ा नहीं है। आबंध कोण केवल तभी निर्धारित किया जा सकता है जब Xe किसी परमाणु से जुड़ा हो। उदाहरण के लिए, XeF2 का आबंध कोण 1800 है।

ज़ी लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ओकटेट नियम यह दर्शाता है कि मुख्य समूह तत्व इस तरह से बंधते हैं कि प्रत्येक परमाणु के वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

लुईस की संरचना Xe के लिए अष्टक नियम भिन्न प्रकार से संतुष्ट होता है। यह अपने आप में एक उत्कृष्ट गैस है जिसमें पूर्ण कोश इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है। ऑक्टेट नियम केवल उन अणुओं के लिए लागू होता है जिनमें न्यूनतम दो परमाणु होते हैं ताकि यह जांचा जा सके कि वे अपने निकटतम महान गैस के इलेक्ट्रॉन विन्यास से मिलते जुलते हैं या नहीं।

Xe को एक उत्कृष्ट या अक्रिय गैस माना जाता है क्योंकि यह पूरी तरह से भरे हुए 5s और 5p ऑर्बिटल्स को प्राप्त करता है और इसलिए, किसी अन्य परमाणु के साथ प्रतिक्रिया करने की इसकी प्रवृत्ति बहुत कम होती है। अणु में अष्टक से भरे परमाणु सदैव उत्तम गैस की भाँति व्यवहार करते हैं तथा वे किसी भी अभिक्रिया में भाग लेने में अनिच्छा भी प्रदर्शित करते हैं।

ज़ी लुईस संरचना लोन जोड़े

एकाकी युग्म, संयोजकता इलेक्ट्रॉन का एक युग्म, जो सहसंयोजक बंध के माध्यम से अन्य परमाणुओं के साथ साझा नहीं किया जाता है। आइए इसे समझाते हैं।

RSI लुईस संरचना Xe का कोई एकाकी युग्म नहीं है क्योंकि यह एक अणुक्युलर परमाणु है। इसलिए, इसमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को Xe में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों के रूप में माना जाता है जो कि 6 (5s .) है2 5p6). गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करने का सूत्र = {वैलेंस इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या - बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या}।

उपरोक्त व्याख्या Xe जैसी सभी उत्कृष्ट गैसों के साथ-साथ किसी एक परमाणु पर भी लागू होती है। यदि Xe में किसी अन्य परमाणु के साथ बंधन कनेक्टिविटी है तो हम गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की गणना कर सकते हैं (वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से बंधन इलेक्ट्रॉनों को घटाना)।

Xe वैलेंस इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉन परमाणु के सबसे बाहरी कोश से नाभिक की परिक्रमा कर रहे हैं और आंतरिक शेल इलेक्ट्रॉनों के संबंध में सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील हो जाते हैं। आइए इसके बारे में बात करते हैं।

Xe में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 8 है। Xe का संयोजकता कोश 5s और 5p है जिसमें क्रमशः दो और छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह पूरी तरह से 5s और 5p ऑर्बिटल्स भर चुका है और एक अक्रिय गैस के रूप में व्यवहार करता है।

ये उत्कृष्ट गैसें अन्य परमाणुओं की तुलना में बहुत कम प्रतिक्रियाशील होती हैं। वे परमाणु उच्च प्रतिक्रियाशीलता दिखाते हैं जिनमें वैलेंस शेल को पूरा करने के लिए एक या दो इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है।

Xe संकरण

एक नया संकर कक्षक उत्पन्न करने के लिए दो परमाणु कक्षकों के मिश्रण के रूप में परिभाषित किया गया है संकरण. आइए इसे समझाते हैं।

Xe का संकरण संभव नहीं है क्योंकि Xe जैसे एकल परमाणु में परमाणु कक्षकों का मिश्रण संभव नहीं है। किसी अन्य परमाणु से एक और परमाणु कक्षक को एक नया संकर कक्षीय उत्पन्न करने की आवश्यकता होगी। इसलिए, "संकरण" शब्द Xe के लिए लागू नहीं है।

उदाहरण के लिए, XeF2 मिश्रण के लिए Xe और F का परमाणु कक्षक है। इसलिए, XeF . के लिए एक नया संकर कक्षक तैयार किया जाएगा2 जो सपा है।

Xe ठोस है या गैस?

ठोस, द्रव या गैस किसी भी परमाणु की भौतिक अवस्था है जिसे उनके क्वथनांक से निर्धारित किया जा सकता है। आइए इसे ढूंढते हैं।

परिवेश के तापमान पर Xe को गैसीय अणु के रूप में प्रस्तुत किया जाता है। इसका क्वथनांक -108.1 . है0 सी जिसका अर्थ है कि इसे तापमान -108.1 . से नीचे तरल किया जा सकता है0 C.

Xe गैस कैसे होती है?

Xe एक गैसीय यौगिक है क्योंकि Xe परमाणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण बहुत कम होता है। इसलिए, यह ठोस या तरल नहीं हो सकता है जिसके बीच मजबूत अंतर-आणविक आकर्षण बल होता है।

क्या Xe पानी में घुलनशील है?

घुलनशीलता विलेय की प्रकृति के साथ-साथ विलायक के अणुओं पर भी निर्भर करती है। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

Xe जल में घुलनशील है। सभी उत्कृष्ट गैसों में Xe की विलेयता सबसे अधिक है। He, Ne, Ar, Kr और Xe की विलेयता 1.78×10 है-9, 1.35×10-10, 3.03×10-10, 1.25×10-9 और 3.29×10-9 मोल. जी-1 बार-1 क्रमशः.

Xe जल में विलेय क्यों हो जाता है?

Xe पानी में घुलनशील हो जाता है और आणविक भार बढ़ने के कारण इसकी घुलनशीलता महान गैसों में सबसे अधिक होती है। जब आणविक भार बढ़ रहा है, वैन डेर वाल्स बल के साथ-साथ परमाणुओं के बीच ध्रुवता भी बढ़ रही है।

Xe जल में किस प्रकार विलेय है?

अन्य उत्कृष्ट गैसों के संबंध में इसकी उच्च ध्रुवता के कारण Xe पानी में घुलनशील है। अतः Xe परमाणु में धनात्मक तथा ऋणात्मक ध्रुव उत्पन्न होंगे। धनात्मक ध्रुव H . के धनात्मक सिरे से आकर्षित होगा2O अणु और Xe का ऋणात्मक ध्रुव H . के धनात्मक ध्रुव से आकर्षित होगा2ओ अणु।

Xe पोलर है या नॉनपोलर?

ध्रुवीयता या गैर-ध्रुवीयता ध्रुवीय बंधन की उपस्थिति और इन ध्रुवीय बंधनों की व्यवस्था पर निर्भर करती है। आइए इसे एक्सप्लोर करें।

Xe निश्चित रूप से एक ध्रुवीय यौगिक है। Xe परमाणु में कोई आवेश पृथक्करण न होने के कारण इसका कोई स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण नहीं होता है।

Xe अध्रुवीय कैसे है?

Xe अध्रुवीय है क्योंकि इसके चारों ओर एकसमान आवेश वितरण है। Xe के इलेक्ट्रॉन मेघ को किसी अन्य परमाणु के Xe के साथ बंध संयोजकता के अभाव के कारण विकृत नहीं किया जा सकता है।

Xe अम्ल है या क्षार?

अम्लता या क्षारकता को इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करने या दान करने की क्षमता से समझाया जा सकता है। आइए हम उस पर एक सिंहावलोकन दें।

क्सीनन न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय, यह मूल रूप से एक तटस्थ पदार्थ है। इसमें 5s और 5p इलेक्ट्रॉन भरे हुए हैं और 5d और 5f कक्षक रिक्त हैं। इसलिए, इसमें इलेक्ट्रॉन जोड़े को दान करने या स्वीकार करने की क्षमता है। ऑक्टेट भरे हुए ऑर्बिटल्स होने के कारण, Xe इलेक्ट्रॉन जोड़े को दान या स्वीकार करने का इरादा नहीं रखता है।

कैसे Xe न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय?

Xe उदासीन है क्योंकि यह उभयधर्मी पदार्थ के रूप में व्यवहार करता है। इसमें इलेक्ट्रॉन जोड़े को दान करने के साथ-साथ स्वीकार करने के लिए खाली 5d और 5f कक्षीय के साथ-साथ पूर्ण भरे हुए 5s और 5p कक्ष हैं। लेकिन एक अक्रिय गैस होने के कारण यह ऐसा नहीं करती और एक अक्रिय पदार्थ के रूप में व्यवहार करती है।

Xe इलेक्ट्रोलाइट है?

इलेक्ट्रोलाइट्स जलीय घोल में दो विपरीत आयनों, धनायन और आयनों में अलग हो जाते हैं। आइए इसे समझाते हैं।

Xe एक इलेक्ट्रोलाइट नहीं है क्योंकि इसे दो विपरीत आयनों में अलग नहीं किया जा सकता है। यह एक विद्युत तटस्थ पदार्थ है जिसमें कोई ध्रुवता नहीं होती है। इसलिए, यह पानी या किसी अन्य विलायक में घुलने के बाद धनायन और आयन उत्पन्न नहीं कर सकता है।

Xe एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट कैसे बनता है?

Xe एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि गैसीय पदार्थ को दो विपरीत आयनों में आयनित नहीं किया जा सकता है। जब वे परमाणुओं या अणुओं के बीच अधिक दूरी होने के कारण पानी में घुल जाते हैं तो Xe को आयनों में अलग नहीं किया जा सकता है।

Xe नमक है?

एक नमक में धनात्मक और ऋणात्मक आयन होते हैं लेकिन इसका कोई विद्युत आवेश नहीं होता है। आइए देखें कि Xe नमक है या नहीं।

Xe एक नमक नहीं है क्योंकि यह एक गैर-आणविक गैसीय परमाणु है जिसमें कोई धनात्मक या ऋणात्मक आयन नहीं होता है।

Xe नमक कैसे नहीं है?

Xe नमक नहीं है क्योंकि यह एक गैसीय परमाणु है। नमक बनने के लिए पदार्थ एक अणु होना चाहिए जिसे आयनों में अलग किया जा सकता है। एक परमाणु नमक नहीं हो सकता क्योंकि इसे विलायक में अलग नहीं किया जा सकता है।

Xe आयनिक है या सहसंयोजक?

परमाणुओं के बीच बनने वाले बंधों की प्रकृति के आधार पर आयनिक या सहसंयोजक चरित्र को विभेदित किया जा सकता है। आइए इसकी जांच करें।

Xe एक आयनिक या सहसंयोजक यौगिक नहीं है। इसे अनिमोलेक्युलर गैसीय परमाणु के रूप में प्रस्तुत किया जाता है। परमाणु कभी भी आयनिक या सहसंयोजक नहीं हो सकता।

कैसे Xe न तो आयनिक है और न ही सहसंयोजक यौगिक है?

Xe न तो आयनिक है और न ही सहसंयोजक क्योंकि यह सिर्फ एक परमाणु है। यदि Xe किसी अन्य परमाणु के साथ बंधों द्वारा जुड़ा हुआ है तो यह टिप्पणी की जा सकती है कि यौगिक आयनिक होगा या सहसंयोजक। क्योंकि किसी भी अणु के लिए आयनिक या सहसंयोजक वर्ण निर्धारित किया जा सकता है, किसी परमाणु के लिए नहीं।

निष्कर्ष

Xe एक उत्कृष्ट या अक्रिय गैस है, जो समूह 18 से संबंधित है। विभिन्न क्षेत्रों में इसके अलग-अलग उपयोग हैं। इसका उपयोग प्रकाश के विशेष स्रोत के रूप में किया जाता है। क्सीनन लैंप का उपयोग उच्च गति वाले इलेक्ट्रॉनिक फ्लश बल्ब के रूप में किया जाता है।

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