XeCl2 लुईस संरचना क्सीनन डाइक्लोराइड के एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को संदर्भित करता है। क्सीनन डाइक्लोराइड एक रासायनिक यौगिक है जो क्सीनन और क्लोरीन परमाणुओं से बना है। लुईस संरचना हमें बॉन्डिंग को समझने में मदद करती है और इलेक्ट्रॉन वितरण अणु के भीतर. XeCl2 लुईस संरचना में, क्सीनन है केंद्रीय परमाणु दो क्लोरीन परमाणुओं से घिरा हुआ। क्सीनन में आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि क्लोरीन में सात होते हैं। इलेक्ट्रॉनों को साझा करके, क्सीनन बंधन बनाता है क्लोरीन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप एक स्थिर संरचना. XeCl2 की लुईस संरचना प्रदान करती है मूल्यवान अंतर्दृष्टि में रासायनिक गुण और व्यवहार यह यौगिक.
चाबी छीन लेना
| संपत्ति | Description |
|---|---|
| रसायन सूत्र | XeCl2 |
| आणविक वजन | X |
| बंधन प्रकार | सहसंयोजक |
| ज्यामिति | रैखिक |
| लुईस की संरचना | एक्सई: सीएल-सीएल |
| अणु की संयोजन क्षमता | क्सीनन: 8, क्लोरीन: 7 |
XeCl2 लुईस संरचना कैसे बनाएं
XeCl2, जिसे क्सीनन डाइक्लोराइड के रूप में भी जाना जाता है, क्सीनन और क्लोरीन परमाणुओं से बना एक रासायनिक यौगिक है। इसके निर्धारण के लिए इसकी लुईस संरचना को समझना आवश्यक है आणविक ज्यामिति, इलेक्ट्रॉन जोड़ी ज्यामिति, और समग्र आकार. अनुगमन करते हुए कुछ सरल कदम, हम XeCl2 की लुईस संरचना बना सकते हैं और अंतर्दृष्टि प्राप्त कर सकते हैं इसका रासायनिक बंधन और गुण।
चरण 1: कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें
XeCl2 की लुईस संरचना बनाना शुरू करने के लिए, हमें अणु में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करने की आवश्यकता है। अणु की संयोजन क्षमता रहे सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन of एक परमाणु और खेलो एक महत्वपूर्ण भूमिका रासायनिक बंधन में.
क्सीनन (Xe) एक उत्कृष्ट गैस है और इसमें आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्लोरीन (Cl) में प्रत्येक में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूँकि हमारे पास दो क्लोरीन परमाणु हैं, हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दो से गुणा करते हैं। जोड़ा जा रहा है ये मूल्य एक साथ, हमें मिलता है:
कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन XeCl2 = 8 (Xe) + 2(7) (Cl) = 22 में
चरण 2: केंद्रीय परमाणु स्थिति का चयन
XeCl2 में, क्सीनन (एक्सई) परमाणु हो जाएगा केंद्रीय परमाणु चूँकि यह क्लोरीन की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है। RSI केंद्रीय परमाणु आम तौर पर है सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व एक अणु में.
चरण 3: वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था
अब जब हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या जानते हैं और केंद्रीय परमाणु, हम परमाणुओं के चारों ओर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्थित करने के लिए आगे बढ़ सकते हैं। लक्ष्य वितरित करना है इलेक्ट्रॉन एक तरह से जो संतुष्ट करता है ओकटेट नियम, जो बताता है कि स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ.
आरंभ करने के लिए, हम रखते हैं क्सीनन (एक्सई) परमाणु केंद्र में और इसे दो क्लोरीन (Cl) परमाणुओं का उपयोग करके कनेक्ट करें एकल बांड. इस व्यवस्था का हिसाब है चार संयोजकता इलेक्ट्रॉन (प्रत्येक क्लोरीन परमाणु से दो)।
अगला, हम वितरित करते हैं शेष 18 वैलेंस इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के चारों ओर, से शुरू बाहरी परमाणु और फिर की ओर बढ़ रहा है केंद्रीय परमाणु. हम इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े को रखते हैं क्लोरीन परमाणुओं को तब तक परिवर्तित करें जब तक उनमें से प्रत्येक में पूर्ण ऑक्टेट (आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन) न हो जाए। कोई शेष इलेक्ट्रॉन केंद्रीय क्सीनन परमाणु पर एकाकी जोड़े के रूप में रखे गए हैं।
वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्थित करने के बाद, हमें यह जांचना होगा कि क्या सभी परमाणुओं ने एक ऑक्टेट हासिल कर लिया है। XeCl2 के मामले में, क्सीनन परमाणु में आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक पूर्ण ऑक्टेट होता है, जबकि प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में भी आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि ओकटेट नियम सभी परमाणुओं के लिए हमेशा संतुष्ट नहीं हो सकते कुछ अणु. परे तत्व दूसरी अवधि आवर्त सारणी के, जैसे क्सीनन, समायोजित कर सकते हैं आठ से अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन की वजह से प्राप्यता डी-ऑर्बिटल्स का।
अनुगमन करते हुए ये कदम, हमने सफलतापूर्वक XeCl2 की लुईस संरचना तैयार की है, जो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करती है कनेक्टिविटी अणु के भीतर परमाणुओं का. यह संरचना XeCl2 में अंतर्दृष्टि प्रदान करता है आणविक ज्यामिति, इलेक्ट्रॉन जोड़ी ज्यामिति, और समग्र आकार.
याद रखें कि लुईस संरचनाएँ हैं एक सरलीकृत प्रतिनिधित्व अणुओं का और हिसाब नहीं है त्रि-आयामी प्रकृति रासायनिक बंधन का. लाभ करना एक अधिक व्यापक समझ of आणविक आकारs और गुण, VSEPR सिद्धांत, आणविक कक्षीय सिद्धांत और XeCl2 के संकरण जैसी अवधारणाओं का पता लगाया जा सकता है।
अब जब आपने सीख लिया है कि XeCl2 की लुईस संरचना कैसे बनाई जाती है, तो आप आवेदन कर सकते हैं ये सिद्धांत सेवा मेरे अन्य अणु और रासायनिक बंधन के बारे में अपनी समझ को गहरा करें आणविक संरचनाs.
XeCl2 लुईस संरचना को समझना
XeCl2, जिसे क्सीनन डाइक्लोराइड के रूप में भी जाना जाता है, क्सीनन और क्लोरीन परमाणुओं से बना एक रासायनिक यौगिक है। इसकी लुईस संरचना को समझने के लिए, हमें इसके चारों ओर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर विचार करने की आवश्यकता है केंद्रीय परमाणु, क्सीनन।
XeCl2 लुईस संरचना अनुनाद
में लुईस डॉट संरचना XeCl2 में से क्सीनन है केंद्रीय परमाणु दो क्लोरीन परमाणुओं से घिरा हुआ। ज़ेनॉन में आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि प्रत्येक क्लोरीन परमाणु सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। इससे हमें XeCl22 के लिए कुल 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मिलते हैं।
वितरित करने के लिए ये इलेक्ट्रॉन, हम रखकर शुरू करते हैं एक एकल बंधन क्सीनन और प्रत्येक क्लोरीन परमाणु के बीच। इसका हिसाब है चार इलेक्ट्रॉन. अगला, हम व्यवस्था करते हैं शेष 18 इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के चारों ओर जोड़े में, यह सुनिश्चित करते हुए कि प्रत्येक परमाणु में एक पूर्ण अष्टक है।
XeCl2 लुईस संरचना आकार
RSI आणविक ज्यामिति XeCl2 का रैखिक है। इसका मतलब है कि दो क्लोरीन परमाणु स्थित हैं विपरीत दिशाए of क्सीनन परमाणु, गठन एक सीधी पंक्ति. रेखीय आकार इलेक्ट्रॉन जोड़े के बीच प्रतिकर्षण और केंद्रीय क्सीनन परमाणु के चारों ओर परमाणुओं की व्यवस्था का परिणाम है।
XeCl2 लुईस संरचना औपचारिक चार्ज
संकल्प करना औपचारिक प्रभार XeCl2 में प्रत्येक परमाणु के लिए, हमें लुईस संरचना में प्रत्येक परमाणु में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की तुलना उसके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की सामान्य संख्या से करने की आवश्यकता है।
XeCl2 में, क्सीनन में आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इसकी सामान्य संख्या है। प्रत्येक क्लोरीन परमाणु इसमें सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जो इसकी सामान्य संख्या से एक कम है। इसलिए, XeCl2 में प्रत्येक क्लोरीन परमाणु का औपचारिक चार्ज -1 है, जबकि क्सीनन का औपचारिक चार्ज 0 है।
XeCl2 लुईस संरचना कोण
चूँकि XeCl2 है एक रेखीय आकार, कोण के बीच क्सीनन-क्लोरीन बांड है 180 डिग्री. ये कोण इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण और अणु में परमाणुओं की व्यवस्था से निर्धारित होता है।
XeCl2 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
RSI ओकटेट नियम राज्यों स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने, खोने या साझा करने की प्रवृत्ति होती है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास साथ में एक पूर्ण बाहरी आवरण of आठ इलेक्ट्रॉन. XeCl2 में, दोनों क्सीनन और क्लोरीन परमाणु अनुसरण करते हैं ओकटेट नियम, क्सीनन में एक पूर्ण ऑक्टेट होता है और प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में क्सीनन के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक पूर्ण ऑक्टेट होता है।
XeCl2 लुईस संरचना लोन जोड़े
XeCl2 की लुईस संरचना में क्सीनन नहीं है कोई भी अकेला जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की। अकेले जोड़े असंबद्ध इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं जो पर रहते हैं केंद्रीय परमाणु. हालाँकि, XeCl2 में प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के तीन अकेले जोड़े होते हैं।
संक्षेप में, XeCl2 की लुईस संरचना में शामिल हैं एक रेखीय व्यवस्था क्सीनन और दो क्लोरीन परमाणुओं की। ज़ेनॉन का औपचारिक चार्ज 0 है, जबकि प्रत्येक क्लोरीन परमाणु का औपचारिक चार्ज -1 है। अणु इस प्रकार है ओकटेट नियम, तथा कोण के बीच क्सीनन-क्लोरीन बांड है 180 डिग्री.
XeCl2 लुईस संरचना का आगे का विश्लेषण
XeCl2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
समझ में आगे का विश्लेषण आइए पहले XeCl2 लुईस संरचना के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर चर्चा करें। क्सीनन डाइक्लोराइड (XeCl2) से मिलकर बनता है एक क्सीनन (एक्सई) परमाणु और दो क्लोरीन (Cl) परमाणु। ज़ेनॉन 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाली एक उत्कृष्ट गैस है, जबकि क्लोरीन में प्रत्येक में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, XeCl2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना निम्नानुसार की जा सकती है:
में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक्सई = 8
नंबर सीएल में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 7 (प्रत्येक)
कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन XeCl2 = 8 + 7 + 7 = 22 में
XeCl2 संकरण
XeCl2 के संकरण पर आगे बढ़ते हुए, हमें विचार करने की आवश्यकता है la ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास और अणु में बंधन। XeCl2 इसका अनुसरण करता है ओकटेट नियम, जो बताता है कि स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ। XeCl2 में, क्सीनन (Xe) दो क्लोरीन (Cl) परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाता है।
RSI केंद्रीय परमाणु, क्सीनन (Xe), में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। दो क्लोरीन परमाणुओं के साथ संबंध को समायोजित करने के लिए, क्सीनन को इलेक्ट्रॉनों को बढ़ावा देने की आवश्यकता होती है इसके 5s और 5p ऑर्बिटल्स हैं सेवा मेरे 5d कक्षीय. इससे संकरण होता है क्सीनन की कक्षाएँ, जिसके परिणामस्वरूप sp3d संकरण होता है। XeCl2 का संकरण sp3d है क्योंकि इसमें शामिल है एक एस कक्षक, तीन पी कक्षक, और एक डी कक्षीय।
XeCl2 का संकरण sp3d कैसे और क्यों होता है?
XeCl2 के संकरण को वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण (VSEPR) का उपयोग करके समझाया जा सकता है) लिखित. इस सिद्धांत के अनुसार, चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्म बनाते हैं केंद्रीय परमाणु एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और स्वयं को इस प्रकार व्यवस्थित करते हैं जिससे प्रतिकर्षण कम से कम हो। यह व्यवस्था निर्धारित करती है आणविक आकार और संकरण.
XeCl2 के मामले में, केंद्रीय क्सीनन परमाणु में दो बंधन जोड़े और इलेक्ट्रॉनों के तीन एकाकी जोड़े होते हैं। जोड़ने वाले जोड़े के साथ सहसंयोजक बंधन बनाते हैं क्लोरीन परमाणु, जबकि अकेले जोड़े गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन बने रहें। प्रतिकर्षण के बीच ये इलेक्ट्रॉन जोड़े फलस्वरूप होता है निर्माण of एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति.
प्राप्त करने के लिए त्रिकोणीय द्विपिरामिड ज्यामिति, क्सीनन परमाणु sp3d संकरण से गुजरता है। एस कक्षक और तीन पी कक्षक क्सीनन का संकरण करके निर्माण किया जाता है पांच एसपी3डी ऑर्बिटल्स. ये कक्षाएँ फिर अपने आप को व्यवस्थित करें एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड आकार, दो क्लोरीन परमाणुओं में से दो पर कब्जा कर लिया गया है भूमध्यरेखीय स्थिति.
XeCl2 का sp3d में संकरण इसकी अनुमति देता है इष्टतम व्यवस्था इलेक्ट्रॉन जोड़े, प्रतिकर्षण को कम करना और अणु को स्थिर करना। यह संकरण को बनाए रखने के लिए आवश्यक है आणविक आकार और सुनिश्चित करना स्थिरता XeCl2 का.
XeCl2 अणु गुण
XeCl2, जिसे क्सीनन डाइक्लोराइड के रूप में भी जाना जाता है, क्सीनन और क्लोरीन परमाणुओं से बना एक रासायनिक यौगिक है। यह है एक दिलचस्प अणु के कारण अध्ययन करना इसके अद्वितीय गुण और आणविक संरचना.
क्या XeCl2 एक गैर-ध्रुवीय या ध्रुवीय अणु है?
यह निर्धारित करते समय कि क्या XeCl2 है एक गैर-ध्रुवीय या ध्रुवीय अणु, हमें इस पर विचार करने की जरूरत है आणविक ज्यामिति और बंटवारा of इसके इलेक्ट्रॉन. ध्रुवता किसी अणु का प्रभाव प्रभावित होता है इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर परमाणुओं के बीच और संपूर्ण आणविक आकार.
XeCl2 गैर-ध्रुवीय क्यों और कैसे है?
यह समझने के लिए कि XeCl2 क्यों है एक गैर-ध्रुवीय अणु, आइए इसकी जांच करें लुईस डॉट संरचना और इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति। XeCl2 से मिलकर बनता है एक क्सीनन परमाणु (Xe) और दो क्लोरीन परमाणु (Cl)। ज़ेनॉन, एक उत्कृष्ट गैस है एक पूर्ण अष्टक वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की, जबकि क्लोरीन में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
के अनुसार ओकटेट नियम, स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास. XeCl2 के मामले में, क्सीनन शेयर करता है यह अकेली जोड़ी है दो क्लोरीन परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों का निर्माण दो सहसंयोजक बंधन. यह साझाकरण इलेक्ट्रॉनों का निर्माण होता है एक रेखीय आणविक आकार, साथ में क्लोरीन परमाणुओं पर दोनों ओर of क्सीनन परमाणु।
वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) लिखित हमें निर्धारित करने में मदद करता है इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति और आणविक आकार XeCl2 का. इस सिद्धांत में, एकाकी जोड़े और बंधे हुए जोड़े इलेक्ट्रॉन एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं, जिससे परमाणु स्वयं को इस तरह से व्यवस्थित करते हैं कि न्यूनतम हो जाए इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण.
XeCl2 में, केंद्रीय क्सीनन परमाणु है कोई अकेला जोड़ा नहीं इलेक्ट्रॉनों का. यह दो क्लोरीन परमाणुओं से घिरा हुआ है, जिनमें से प्रत्येक का योगदान है एक इलेक्ट्रॉन के लिए फार्म एक सहसंयोजक बंधन. अनुपस्थिति एकाकी जोड़े और रैखिक की आणविक आकार परिणाम में एक सममित वितरण प्रभार संबंधी। परिणामस्वरूप, अणु ने कोई शुद्ध नहीं द्विध्रुव आघूर्ण और इसे गैर-ध्रुवीय माना जाता है।
तब से-XeCl2 की ध्रुवीयता को आणविक कक्षीय सिद्धांत का उपयोग करके भी समझाया जा सकता है। इस सिद्धांत के अनुसार, आणविक कक्षाएँ द्वारा गठित ओवरलैपिंग परमाणु कक्षाओं का निर्धारण करते हैं इलेक्ट्रॉन वितरण एक अणु में. XeCl2 में, आणविक कक्षाएँ द्वारा गठित क्सीनन और क्लोरीन परमाणुओं का परिणाम सममित होता है इलेक्ट्रॉन वितरण, आगे पुष्टि करते हुए इसकी गैर-ध्रुवीय प्रकृति.
XeCl2 की प्रयोगशाला तैयारी
क्सीनन डाइक्लोराइड (XeCl2) है एक यौगिक जिसका उपयोग आमतौर पर विभिन्न अनुप्रयोगों में किया जाता है, जिनमें शामिल हैं लेजर तकनीक और रासायनिक संश्लेषण. XeCl2 प्राप्त करने के लिए प्रयोगशाला, एक विशिष्ट प्रतिक्रिया बाहर किया जाता है।
XeCl2 की प्रयोगशाला तैयारी के लिए प्रतिक्रिया दें
प्रयोगशाला की तैयारी XeCl2 में क्सीनन गैस (Xe) और क्लोरीन गैस (Cl2) के बीच प्रतिक्रिया शामिल होती है। प्रतिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
एक्सई + सीएल2 → XeCl2
In यह प्रतिक्रिया, क्सीनन गैस क्लोरीन गैस के साथ प्रतिक्रिया करके क्सीनन डाइक्लोराइड बनाती है। यह प्रतिक्रिया आमतौर पर के तहत की जाती है नियंत्रित स्थितियाँ in एक प्रयोगशाला सेटिंग.
समझ में प्रयोगशाला XeCl2 की तैयारी ज्यादा जानकारी, चलो ले लो करीब से देखने पर at प्रक्रिया शामिल।
आरंभिक सामग्री: प्रतिक्रिया के लिए क्सीनन गैस (Xe) और क्लोरीन गैस (Cl2) की आवश्यकता होती है प्रारंभिक सामग्री. ये गैसें प्रतिक्रिया में उपयोग करने से पहले प्राप्त और शुद्ध किया जाता है।
प्रतिक्रिया की शर्तें: प्रतिक्रिया आमतौर पर की जाती है कम तामपान और की उपस्थिति में एक उत्प्रेरक. उत्प्रेरक प्रतिक्रिया को सुविधाजनक बनाने और बढ़ाने में मदद करता है इसकी दक्षता.
प्रतिक्रिया चरण: क्सीनन गैस और क्लोरीन गैस के बीच प्रतिक्रिया होती है दो चरणों वाली प्रक्रिया. में पहला कदम, क्सीनन गैस क्लोरीन गैस के साथ प्रतिक्रिया करके क्सीनन मोनोक्लोराइड (XeCl) बनाती है। यह प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है और ऊर्जा मुक्त करती है। प्रतिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
Xe + Cl2 → XeCl + ऊर्जा
In दूसरा चरण, क्सीनन मोनोक्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है अतिरिक्त क्लोरीन गैस क्सीनन डाइक्लोराइड (XeCl2) बनाने के लिए। यह प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी भी होती है और ऊर्जा मुक्त करती है। प्रतिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
XeCl +Cl2 → XeCl2 + ऊर्जा
- उत्पाद निर्माण: अंतिम उत्पाद प्रतिक्रिया का क्सीनन डाइक्लोराइड (XeCl2) है। यह है एक पीला-हरा क्रिस्टलीय ठोस जो स्थिर हो कमरे के तापमान.
प्रयोगशाला की तैयारी XeCl2 का शामिल है सावधानीपूर्वक नियंत्रण of प्रतिक्रिया की स्थितियाँ और उपयोग of उपयुक्त प्रारंभिक सामग्री. क्सीनन गैस और क्लोरीन गैस के बीच प्रतिक्रिया होती है एक महत्वपूर्ण कदम XeCl2 प्राप्त करने में। समझकर प्रतिक्रिया प्रक्रिया, वैज्ञानिक अनुकूलन कर सकते हैं संश्लेषण विभिन्न अनुप्रयोगों के लिए XeCl2 का।
पूरे प्रयोगशाला XeCl2 की तैयारी, विभिन्न अवधारणाएँ रसायन विज्ञान खेल में आता है। इनमें XeCl2 शामिल है आणविक ज्यामिति, लुईस डॉट संरचना, अणु की संयोजन क्षमता, ओकटेट नियम, रासायनिक संबंध, आणविक आकारs, XeCl2 ध्रुवता, इलेक्ट्रॉन जोड़ी ज्यामिति, सहसंयोजक बंधन, वीएसईपीआर सिद्धांत, केंद्रीय परमाणु, गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन, अनुनाद संरचनाओं, लुईस संरचना नियम, XeCl2 ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास, अकेले जोड़े, द्विध्रुव आघूर्ण, और आणविक कक्षीय सिद्धांत। इसके अतिरिक्त, XeCl2 का संकरण भी होता है एक महत्वपूर्ण पहलू विचार करने के लिए।
XeCl2 लुईस डॉट संरचना
XeCl2, जिसे क्सीनन डाइक्लोराइड के रूप में भी जाना जाता है, क्सीनन और क्लोरीन परमाणुओं से बना एक रासायनिक यौगिक है। इसे समझने के लिए आणविक संरचना, हम इसकी जांच कर सकते हैं लुईस डॉट संरचना। लुईस डॉट संरचना प्रदान करता है एक दृश्य प्रतिनिधित्व वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और एक अणु में परमाणुओं की व्यवस्था।
निर्धारित करने के लिए लुईस डॉट संरचना XeCl2 में, हमें प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करने की आवश्यकता है। ज़ेनॉन (Xe) 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाली एक उत्कृष्ट गैस है, जबकि क्लोरीन (Cl) में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूँकि XeCl2 में दो क्लोरीन परमाणु हैं, इसलिए हम क्लोरीन के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को 2 से गुणा करते हैं।
के अनुसार ओकटेट नियम, स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ। XeCl2 के मामले में, क्सीनन साझा कर सकता है इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन साथ में क्लोरीन परमाणु सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।
का प्रतिनिधित्व करने के लिए लुईस डॉट संरचना XeCl2 का, हम उपयोग कर सकते हैं एक संयोजन अनुच्छेदों, सूचियों और तालिकाओं का। आइए इसे चरण दर चरण तोड़ें:
चित्र बनाकर प्रारंभ करें केंद्रीय परमाणु, जो क्सीनन (Xe) है, और जगह है क्लोरीन इसके चारों ओर परमाणु (Cl)। यह व्यवस्था प्रतिबिंबित करती है इलेक्ट्रॉन युग्म अणु की ज्यामिति.
प्रत्येक परमाणु को वैलेंस इलेक्ट्रॉन आवंटित करें। ज़ेनॉन में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि क्लोरीन में प्रत्येक में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इससे हमें कुल 22 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मिलते हैं (क्सीनन से 8 और क्लोरीन से 7×2)।
जगह शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के चारों ओर, निम्नलिखित ओकटेट नियम. याद रखें कि क्सीनन समायोजित कर सकता है 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन की वजह से इसका डी-ऑर्बिटल्स.
जांचें कि क्या सभी परमाणुओं ने एक ऑक्टेट या एक स्थिरांक प्राप्त कर लिया है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास. यदि नहीं, तो अकेले जोड़े को क्सीनन से फॉर्म में ले जाएं एकाधिक बंधन साथ में क्लोरीन परमाणुओं। यह प्रोसेस अनुनाद के रूप में जाना जाता है।
अनुगमन करते हुए ये कदम, हम निर्माण कर सकते हैं लुईस डॉट संरचना XeCl2 का. यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि लुईस संरचना नियम, जैसे ओकटेट नियम और अनुनाद, निर्धारण में हमारा मार्गदर्शन करते हैं सबसे स्थिर व्यवस्था इलेक्ट्रॉनों की।
[]
XeCl2 के मामले में, लुईस डॉट संरचना पता चलता है कि क्सीनन शेयर करता है दो जोड़े प्रत्येक क्लोरीन परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉनों की संख्या, जिसके परिणामस्वरूप दो सहसंयोजक बंधन. केंद्रीय क्सीनन परमाणु इसमें इलेक्ट्रॉनों के तीन अकेले जोड़े हैं, जो बंधन में शामिल नहीं हैं। यह व्यवस्था XeCl2 देती है एक रैखिक इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति.
जब विचार आणविक आकार, XeCl2 अपनाता है एक रेखीय आकार बंधन और के बीच प्रतिकर्षण के कारण गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े. वीएसईपीआर लिखित (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत) हमें यह समझने में मदद करता है कि कैसे इलेक्ट्रॉन युग्मs प्रतिकर्षण को कम करने के लिए स्वयं को व्यवस्थित करें।
के बारे में XeCl2 ध्रुवता, अणु अध्रुवीय है। ऐसा इसलिए है क्योंकि दो क्लोरीन परमाणु केंद्रीय क्सीनन परमाणु के चारों ओर सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक रद्दीकरण of द्विध्रुव आघूर्णs.
के अनुसार ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास, XeCl2 का कुल योग है 22 इलेक्ट्रॉनों. क्सीनन का ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास [Kr]5s24d105p6 है, जबकि क्लोरीन है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास [Ne]3s23p5 है। इन्हें मिलाकर ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यासएस, हम प्राप्त करते हैं la ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास XeCl2 के लिए.
आणविक कक्षीय सिद्धांत बॉन्डिंग की व्याख्या करता है और एंटी-बॉन्डिंग ऑर्बिटल्स द्वारा गठित ओवरलैपिंग परमाणु कक्षाओं का. हालाँकि, XeCl2 के लिए, आणविक कक्षीय सिद्धांत इसका निर्धारण करना आवश्यक नहीं है लुईस डॉट संरचना और आणविक ज्यामिति.
XeCl2 लुईस संरचना आणविक ज्यामिति
XeCl2, जिसे क्सीनन डाइक्लोराइड के रूप में भी जाना जाता है, क्सीनन और क्लोरीन परमाणुओं से बना एक रासायनिक यौगिक है। इसके संदर्भ में आणविक ज्यामिति, XeCl2 अनुसरण करता है नियम का लुईस डॉट संरचना, वैलेंस इलेक्ट्रॉन, और ओकटेट नियम. आइए एक्सप्लोर करें आणविक ज्यामिति XeCl2 में ज्यादा जानकारी.
समझने के लिए आणविक ज्यामिति XeCl2 में, हमें इसमें शामिल प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करने की आवश्यकता है। ज़ेनॉन (Xe) आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाली एक उत्कृष्ट गैस है, जबकि क्लोरीन (Cl) में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। जोड़ने से एक क्सीनन दो क्लोरीन परमाणुओं के साथ परमाणु, हम निर्धारित कर सकते हैं लुईस डॉट संरचना XeCl2 का.
XeCl2 की लुईस डॉट संरचना
RSI लुईस डॉट संरचना XeCl2 को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
"`
Xe: [क्र] 5एस2 4डी10 5पी6
Cl: [ने] 3एस2 3पी5
XeCl2: [Xe] 5s2 4d10 5p6
"`
में लुईस डॉट संरचना, केंद्रीय परमाणु क्सीनन (Xe) है, जो दो क्लोरीन (Cl) परमाणुओं से घिरा हुआ है। ज़ेनॉन में कुल आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि प्रत्येक क्लोरीन परमाणु सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। इससे हमें XeCl22 के लिए कुल 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मिलते हैं।
इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति और आणविक आकार
संकल्प करना इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति और आणविक आकार XeCl2 का, हम आवेदन कर सकते हैं वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) लिखित. इस सिद्धांत के अनुसार, चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्म बनाते हैं केंद्रीय परमाणु एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप विशिष्ट होते हैं आणविक आकारs.
XeCl2 के मामले में, केंद्रीय क्सीनन परमाणु में दो बंधन जोड़े हैं और शून्य एकाकी जोड़े. यह हमें देता है एक इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति रैखिक और ए आणविक आकार रैखिक का. बंधन कोण के बीच क्सीनन-क्लोरीन बांड लगभग है 180 डिग्री.
XeCl2 ध्रुवता और द्विध्रुव क्षण
XeCl2 है एक सहसंयोजक यौगिक, मतलब यह बनता है रासायनिक बन्ध पूज्य गुरुदेव के मार्गदर्शन से संपन्न कर सकते हैं - साझाकरण परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की. चूँकि क्सीनन और क्लोरीन हैं समान इलेक्ट्रोनगेटिविटीज, इलेक्ट्रॉन युग्म in Xe-Cl बांड समान रूप से साझा किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है।
इसके रैखिक होने के कारण आणविक आकार और गैरध्रुवीय प्रकृति, XeCl2 में एक है द्विध्रुव आघूर्ण शून्य का. इस का मतलब है कि समग्र वितरण अणु में आवेश का मान सममित होता है कोई अलगाव नहीं of सकारात्मक और नकारात्मक आरोप.
XeCl2 का संकरण
XeCl2 के संकरण को आणविक कक्षीय सिद्धांत का उपयोग करके समझाया जा सकता है। इस सिद्धांत में, परमाणु कक्षाएँ केंद्रीय परमाणु (क्सीनन) मिलकर बनता है संकर कक्षा, जो फिर ओवरलैप हो जाता है क्लोरीन ऑर्बिटल्स सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।
XeCl2 के मामले में, क्सीनन परमाणु गुजरता है सपा संकरण। इस का मतलब है कि एक 5s कक्षक और एक 5p कक्षक क्सीनन के संयोजन से दो एसपी बनते हैं संकर कक्षा. इन संकर कक्षा फिर ओवरलैप करें क्लोरीन 3पी ऑर्बिटल्स के लिए फार्म Xe-Cl बांड.
कुल मिलाकर, XeCl2 एक रैखिक प्रदर्शित करता है आणविक ज्यामिति केंद्रीय क्सीनन परमाणु के चारों ओर बंधन जोड़े की व्यवस्था के कारण। इसका गैरध्रुवीय प्रकृति और शून्य द्विध्रुव आघूर्ण इसे अध्ययन के लिए एक दिलचस्प परिसर बनाएं प्रसंग रासायनिक बंधन और आणविक आकारs.
XeCl2 लुईस संरचना संकरण
XeCl2, जिसे क्सीनन डाइक्लोराइड के रूप में भी जाना जाता है, क्सीनन और क्लोरीन परमाणुओं से बना एक रासायनिक यौगिक है। समझने के लिए इसकी लुईस संरचना संकरण, चलो पहले लेते हैं एक नजर अपने पर आणविक ज्यामिति और ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास.
XeCl2 आणविक ज्यामिति रैखिक है, जिसका अर्थ है कि दो क्लोरीन परमाणु स्थित हैं विपरीत दिशाए केंद्रीय क्सीनन परमाणु का. यह व्यवस्था वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और का परिणाम है ओकटेट नियम, जो बताता है कि स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास.
निर्धारित करने के लिए लुईस डॉट संरचना XeCl2 में, हमें प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करने की आवश्यकता है। क्सीनन, आवर्त सारणी के समूह 18 में होने के कारण, इसमें 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। क्लोरीन, पर दूसरी तरफ, में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए, XeCl2 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 8 + 2(7) = 22 है।
के अनुसार लुईस संरचना नियम, हम रखकर शुरू करते हैं सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु, क्सीनन, केंद्र में। क्लोरीन परमाणु फिर चारों ओर रख दिया जाता है क्सीनन परमाणु, प्रत्येक गठन एक एकल सहसंयोजक बंधन. इसका परिणाम कुल मिलाकर होता है 2 सहसंयोजक बंधन और 2 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन, जिसे लोन जोड़े के रूप में भी जाना जाता है क्सीनन परमाणु।
इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, XeCl2 रैखिक है, जबकि आणविक आकार के कारण भी रैखिक है अनुपस्थिति of कोई भी अकेला जोड़ा पर केंद्रीय परमाणु. यह व्यवस्था इसी के अनुरूप है वीएसईपीआर सिद्धांत, जो भविष्यवाणी करता है आणविक आकारs इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण पर आधारित है।
अब, आइए XeCl2 के संकरण पर चर्चा करें। संकरण है मिश्रण नए परमाणु कक्षकों का निर्माण संकर कक्षा, जो बदले में प्रभावित करता है आणविक ज्यामिति. XeCl2 के मामले में, क्सीनन परमाणु गुजरता है सपा संकरण.
स्पा संकर कक्षा एक एस ऑर्बिटल और एक पी ऑर्बिटल को मिलाकर बनता है। XeCl2 में, क्सीनन परमाणु इनमें से एक का उपयोग करता है इसके 5पी ऑर्बिटल्स हैं और यह 5s कक्षीय है दो एसपी बनाने के लिए संकर कक्षा. ये कक्षाएँ फिर ओवरलैप करें क्लोरीन परमाणु' 3पी ऑर्बिटल्स के लिए फार्म दो सिग्मा बांड.
यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि XeCl2 कोई भी प्रदर्शन नहीं करता है अनुनाद संरचनाओं की वजह से अनुपस्थिति of डबल बॉन्ड or स्थानीयकृत इलेक्ट्रॉन. इसके अतिरिक्त, XeCl2 एक गैरध्रुवीय अणु है क्योंकि द्विध्रुव आघूर्णदो क्लोरीन परमाणुओं के s एक दूसरे को रद्द कर देते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक जाल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य का।
अतिरिक्त संसाधन
लुईस संरचना अभ्यास
यदि आप अभ्यास करना चाह रहे हैं आपके कौशल लुईस संरचनाओं को चित्रित करने में, ये अभ्यास हैं एक बढ़िया तरीका अपनी समझ बढ़ाने के लिए. के माध्यम से काम करके एक किस्म उदाहरणों से, आप XeCl2 निर्धारित करने में अधिक कुशल बन सकते हैं आणविक ज्यामिति और समझ रहा हूँ लुईस डॉट संरचना. ये व्यायाम आपको वैलेंस इलेक्ट्रॉन जैसी अवधारणाओं को समझने में भी मदद मिलेगी ओकटेट नियम, और रासायनिक बंधन। इन अभ्यासों को करने से आपको लाभ होगा एक गहरी समझ of आणविक आकारएस और द XeCl2 ध्रुवता.
यहाँ हैं कुछ उदाहरण of लुईस संरचना अभ्यास आप कोशिश कर सकते हैं:
- XeCl2 के लिए लुईस संरचना बनाएं और निर्धारित करें XeCl2 ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास.
- पहचान करें केंद्रीय परमाणु XeCl2 में और निर्धारित करें इसका संकरण.
- XeCl2 में एकाकी जोड़े और बंधन जोड़े की संख्या निर्धारित करें।
- इसे परिकलित करें द्विध्रुव आघूर्ण XeCl2 का.
इन अभ्यासों का अभ्यास करने से आप अधिक आत्मविश्वासी बन जायेंगे आपकी क्षमता लुईस संरचनाएँ बनाना और समझना आणविक गुण XeCl2 का.
लुईस संरचना प्रश्न और उत्तर
यदि आपके पास विशिष्ट प्रश्न लुईस संरचनाओं के बारे में या स्पष्टीकरण की आवश्यकता है कुछ अवधारणाएँ, इन सवालों और उत्तर प्रदान कर सकते हैं मूल्यवान अंतर्दृष्टि. चाहे आप संघर्ष कर रहे हों अनुनाद संरचनाओं, गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन, या XeCl2 का संकरण, आपको उत्तर मिलेंगे सामान्य प्रश्न इस संसाधन में. प्रश्न आवरण एक विस्तृत श्रृंखला लुईस संरचनाओं से संबंधित विषयों सहित वीएसईपीआर सिद्धांत, सहसंयोजक बंधन और आणविक कक्षीय सिद्धांत।
यहाँ हैं कुछ उदाहरण इस संसाधन में आपको निम्नलिखित प्रश्न मिल सकते हैं:
- अकेले जोड़े कैसे प्रभावित करते हैं आकार एक अणु का?
- एचएमबी क्या है? अंतर इलेक्ट्रॉन जोड़ी ज्यामिति और के बीच आणविक ज्यामिति?
- कैसे अनुनाद संरचनाओं अणुओं का प्रतिनिधित्व करने के लिए उपयोग किया जाएगा?
- का संकरण क्या है केंद्रीय परमाणु XeCl2 में?
खोजबीन करके इन सवालों और उनके उत्तर, आप लुईस संरचनाओं के बारे में अपनी समझ को गहरा करेंगे संबंधित अवधारणाएँ.
शुरुआती के लिए लुईस संरचना
यहां बताया गया है कि आप इस संसाधन में क्या पाने की उम्मीद कर सकते हैं:
- एक स्पष्टीकरण of बुनियादी नियम लुईस संरचनाओं को चित्रित करने के लिए।
- लुईस संरचनाओं के उदाहरण सरल अणु.
- विकार of कदम XeCl2 के निर्धारण में शामिल आणविक ज्यामिति.
- एक सिंहावलोकन of संकल्पना संकरण का और इसकी भूमिका लुईस संरचनाओं में.
अनुगमन करते हुए यह शुरुआती गाइड, तुम्हें लाभ होगा एक ठोस आधार लुईस संरचनाओं में और निपटने के लिए अच्छी तरह से सुसज्जित रहें अधिक जटिल विषय in भविष्य.
याद रखें, जब लुईस संरचनाओं में महारत हासिल करने की बात आती है तो अभ्यास महत्वपूर्ण है। उपयोग करके ये अतिरिक्त संसाधन, आप अपनी समझ बढ़ाएंगे और ड्राइंग में अधिक कुशल बनेंगे सटीक लुईस संरचनाएँ XeCl2 जैसे अणुओं के लिए।
आम सवाल-जवाब
1. BeCl2 के लिए लुईस संरचना क्या है?
BeCl2 के लिए लुईस संरचना (बेरिलियम क्लोराइड) शामिल है एक बेरिलियम परमाणु दो क्लोरीन परमाणुओं से बंधा हुआ। बेरिलियम परमाणु शेयर इसके दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन दो क्लोरीन परमाणुओं के साथ, गठन दो एकल सहसंयोजक बंधन.
2. लुईस संरचना कैसे तैयार करें?
कसरत करना एक लुईस संरचना, सबसे पहले, अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें। फिर निकालें एक कंकाल संरचना अणु का, परमाणुओं को जोड़ना एकल बांड. उसके बाद भरें अष्टक of बाहरी परमाणु साथ में शेष इलेक्ट्रॉन. अगर कोई भी इलेक्ट्रॉन बचे हैं, उन्हें इस पर रख दें केंद्रीय परमाणु. अंततः, यदि केंद्रीय परमाणु इसका कोई अष्टक, रूप नहीं है दोहरा या तिगुना बांड जैसा आवश्यक हो।
3. क्या BeCl2 में द्विध्रुव आघूर्ण होता है?
नहीं, BeCl2 में a नहीं है द्विध्रुव आघूर्ण. ऐसा इसलिए है क्योंकि BeCl2 में एक रैखिक है आणविक ज्यामिति, कारण बंधन ध्रुवताएँ एक दूसरे को रद्द करने के लिए, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है।
4. BeCl2 आयनिक है या सहसंयोजक?
BeCl2 है एक सहसंयोजक यौगिक. ऐसा इसलिए है क्योंकि इसका गठन किया गया है साझाकरण के बीच इलेक्ट्रॉनों की बेरिलियम और क्लोरीन परमाणु.
5. XeCl2 के लिए लुईस संरचना क्या है?
XeCl2 के लिए लुईस संरचना (क्सीनन डाइक्लोराइड) शामिल है एक क्सीनन परमाणु केंद्र में दो क्लोरीन परमाणुओं से बंधा हुआ है। क्सीनन परमाणु के दो शेयर इसके आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन के लिए फार्म दो एकल सहसंयोजक बंधन साथ में क्लोरीन परमाणुओं। शेष छह इलेक्ट्रॉन on क्सीनन परमाणु गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन या एकाकी जोड़े हैं।
6. कैसे पता चलेगा कि लुईस संरचना में प्रतिध्वनि है?
एक लुईस संरचना यदि है तो उसकी प्रतिध्वनि है एकाधिक वैध संरचनाएँ जिसे परमाणुओं की व्यवस्था को बदले बिना एक अणु के लिए तैयार किया जा सकता है। यह आम तौर पर तब होता है जब वहाँ होते हैं अनेक स्थान रखना एक दोहरा बंधन का उल्लंघन किये बिना ओकटेट नियम.
7. AlCl4- और इसके औपचारिक आवेशों के लिए लुईस संरचना क्या है?
AlCl4- के लिए लुईस संरचना (एल्यूमीनियम क्लोराइड) शामिल है एक एल्यूमीनियम परमाणु केंद्र में बंधा हुआ चार क्लोरीन परमाणु. एल्यूमीनियम परमाणु शेयर इसके तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन और एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन (से नकारात्मक चार्ज) बनाने के लिए चार एकल सहसंयोजक बंधन साथ में क्लोरीन परमाणुओं। औपचारिक प्रभार on एल्यूमीनियम परमाणु शून्य है, और प्रत्येक क्लोरीन परमाणु का औपचारिक चार्ज भी शून्य है।
8. XeCl2 की आणविक ज्यामिति क्या है?
RSI आणविक ज्यामिति XeCl2 का रैखिक है। यह द्वारा निर्धारित किया जाता है वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) लिखित, जो बताता है कि इलेक्ट्रॉन युग्म a के चारों ओर है केंद्रीय परमाणु प्रतिकर्षण को कम करने के लिए स्वयं को यथासंभव दूर-दूर व्यवस्थित करेंगे।
9. लुईस संरचना में XeCl2 का संकरण क्या है?
इसकी लुईस संरचना में XeCl2 का संकरण sp3d है। यह है क्योंकि क्सीनन XeCl2 में परमाणु में दो बंधन जोड़े और इलेक्ट्रॉनों के तीन एकाकी जोड़े होते हैं, जो कुल बनाते हैं पांच इलेक्ट्रॉन जोड़े.
10. क्या BeCl2 ऑक्टेट नियम का पालन करता है?
नहीं, BeCl2 इसका पालन नहीं करता है ओकटेट नियम. बेरिलियम परमाणु BeCl2 में केवल है चार इलेक्ट्रॉन इसके चारों ओर इसकी लुईस संरचना में, आठ नहीं कि ओकटेट नियम के लिए निर्धारित करता है अधिकांश परमाणु. इसका कारण यह है कि इसमें बेरिलियम होता है दूसरी अवधि आवर्त सारणी के, जहां तत्वों की तुलना में कम हो सकते हैं आठ इलेक्ट्रॉन.
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नमस्ते...मैं पोमिला शर्मा हूं। मैंने सिंथेटिक कार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर किया है। मैंने 4 शोध लेख प्रकाशित किए हैं। मुझे रसायन विज्ञान की दुनिया से बहुत लगाव है। मेरा मानना है कि यह सब रसायन विज्ञान के बारे में है तो आइए इसे एक साथ खोजें।