xef2o लुईस संरचना

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xef2o लुईस संरचना एक बहुपरमाणुक अणु है। इसका रासायनिक नाम क्सीनन ऑक्सीडिफ्लोराइड है। इसमें एक क्सीनन परमाणु, दो फ्लोरीन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। xef2o . में लुईस की संरचना क्सीनन परमाणु के केंद्र में मौजूद होता है। क्सीनन के चारों ओर 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, संरचना में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।

 Xef2O लुईस की संरचना आवर्त सारणी के आधार पर हमने निर्धारित किया कि इसमें 28 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं। क्सीनन के लिए 8, फ्लोरीन के लिए 7 और ऑक्सीजन के लिए 6। इन्हें जोड़ने पर 8 + 7 *2 +6= 28 होते हैं। XeF28O में 2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। लुईस की संरचना.

Xe को केंद्र में रखें, जो कि सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु चींटी है, इसके ऊपर ऑक्सीजन की तुलना में इसके दोनों ओर फ्लोरीन डालें। Xe के चारों ओर छह इलेक्ट्रॉनों की तुलना में प्रत्येक इलेक्ट्रॉन को प्रत्येक बंधन पर रखें। इसलिए यह अष्टक नियम का पालन करता है।

सब जानने के लिए xef2o लुईस संरचना का विवरण :

xef2o की लुईस संरचना कैसे बनाएं:

 xef2o लुईस संरचना इसमें एक क्सीनन, दो फ्लोरीन और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। यह प्रकृति में बहुत भारी और अत्यंत दुर्लभ है। क्सीनन समूह 18 में मौजूद है। इसमें 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। यह रासायनिक यौगिकों में पाई जाने वाली पहली महान गैस थी। फ्लोरीन आवर्त सारणी के समूह 17 में मौजूद है। यह सभी हैलोजनों में सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील रासायनिक तत्व है। यह अन्य की तुलना में बहुत हल्का है जिसमें 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

ऑक्सीजन समूह 16 में मौजूद है, यहाँ 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन मौजूद है। इसे चाकोजेन भी कहा जाता है, आइए सबसे पहले 2 + 8*7 +2= 6 इलेक्ट्रॉनों से जोड़कर xef28o के वैलेंस इलेक्ट्रॉन की गणना करें। xef2o लुईस संरचना 28 कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। इसके बीच में क्सीनन लगाकर, क्योंकि यह प्रकृति में कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी है। Fe के दो पक्ष मौजूद हैं लुईस की संरचना xef2o और उसके ऊपर ऑक्सीजन।

चलो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं, इसलिए हमें एक रासायनिक बंधन मिलता है। ताकि हमें इस तरह से 6 प्राप्त हो। फिर ऑक्सीजन और क्सीनन की तुलना में फ्लोरीन परमाणु के ऑक्टेट को पूरा करें, उससे हमें केवल 26 इलेक्ट्रॉन मिलते हैं। एक और दो इलेक्ट्रॉन क्सीनन को देंगे। क्सीनन में 8 से अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, जो ऑक्टेट का विस्तार करते हैं। तो यह क्सीनन परमाणु में 8 से अधिक के साथ ठीक था लेकिन हमें यकीन नहीं है कि यह xef2o की उचित संरचना है। बनाने की एक और संभावना है लुईस की संरचना सर्वोत्तम दृष्टिकोण में। इसी तरह अगर हमें एक और xef2o . मिलता है लुईस की संरचना जहां, Xe केंद्र पर मौजूद है। इसके दोनों तरफ F मौजूद है और इसके ऊपर ऑक्सीजन मौजूद है।

यहां जो ऑक्सीजन मौजूद है, वह क्सीनन परमाणु को दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन देती है। अब Xe में 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन हैं जो कि 12 इलेक्ट्रॉन हैं। अभी ऑक्सीजन के दो एकाकी जोड़े हैं। जो ऑक्सीजन और क्सीनन परमाणु के बीच दोहरा बंधन बन सकता है। दोहरे बंधन द्वारा एक दूसरे के साथ यह बंधन भी स्थिर रूप है। यह सबसे अच्छा आ रहा है लुईस की संरचना, क्योंकि यहां सभी औपचारिक शुल्क शून्य हैं।

xef2o लुईस संरचना
द्वारा क्सीनन की छवि क्रेडिट iStock

xef2o लुईस संरचना आकार:

 xef2o लुईस संरचना आकार इसकी संरचना द्वारा निर्धारित किया जा सकता है। इसका आकार त्रिकोणीय द्विपिरामिड है। वीएसईपीआर व्यवस्था द्वारा मध्य में मौजूद क्सीनन परमाणु और उसके ऊपर एक ऑक्सीजन मौजूद है। यह T आकार की ज्यामिति को जन्म देता है। इसमें दो मुक्त संयोजकता इलेक्ट्रॉन आयन युग्म होते हैं। यहाँ क्सीनन -ऑक्सीजन बांड डोमेन ने त्रिकोणीय विमान पर कब्जा कर लिया। क्सीनन-फ्लोरीन बांड, जो यहां मौजूद है, एक दूसरे में ट्रांस होते हैं। यह Xe-F बंधन भी त्रिभुज तल के लंबवत है।

हम वीएसईपीआर व्यवस्थाओं से जानते हैं, जो टी आकार को जन्म देती है। क्सीनन परमाणु सटीक केंद्र में मौजूद है। Xe के किनारे पर दो फ्लोरीन परमाणु मौजूद हैं और ऊपर या नीचे ऑक्सीजन। तो यह टी-आकार जैसा दिखता है, अगर हम यहां 2 अकेले जोड़े को अनदेखा करते हैं। आकृति का निर्धारण करके 2 एकाकी जोड़े को अनदेखा कर दिया जाता है। क्सीनन के ऊपर मौजूद दो इलेक्ट्रॉन स्वतंत्र या एकाकी जोड़े हैं। अणु के आकार का निर्धारण करते समय यह गिनती में नहीं है। यहाँ क्सीनन -ऑक्सीजन बांड डोमेन ने त्रिकोणीय विमान पर कब्जा कर लिया। क्सीनन-फ्लोरीन बांड, जो यहां मौजूद है, एक दूसरे में ट्रांस होते हैं। यह Xe-F बंधन भी त्रिभुज तल के लंबवत है।

xef2o लुईस संरचना औपचारिक शुल्क:

आइए xef20 के औपचारिक शुल्क देखें। यहाँ क्सीनन, आवर्त सारणी में 8 जोड़े इलेक्ट्रॉन हैं। यहाँ 4 इलेक्ट्रॉन जो xef20 . में बंध या अबंध में नहीं हैं लुईस संरचना. छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जो रासायनिक बंधन में शामिल हैं। जिसे 2 से विभाजित किया जाता है तो यह 8 - 4 - 6 / 2 = 1 देता है। तो चार्ज प्लस वन (+1)। औपचारिक शुल्क की गणना सूत्र द्वारा की जाती है,

फॉर्मल चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग वैलेंस इलेक्ट्रॉन - बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन / 2.

ऑक्सीजन में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं इसलिए यदि हमें ऑक्सीजन का औपचारिक प्रभार खोजना है तो छह गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं। यहाँ दो आबंध इलेक्ट्रान मौजूद हैं, जिन्हें 2 से विभाजित किया जाता है। अतः हमें औपचारिक आवेश 6 - 6 - 2/2 = -1 प्राप्त होता है।

 अंत में फ्लोरीन के लिए सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। हमारे पास छह इलेक्ट्रॉन गैर-बंधन हैं। हमारे पास दो बंधन हैं जो रासायनिक बंधन में शामिल हैं। तो हम सूत्र द्वारा प्राप्त करते हैं, कि फ्लोरीन का औपचारिक प्रभार 7 - 6 - 2 / 2 = 0 है, जो दोनों फ्लोरीन परमाणु के लिए समान औपचारिक शुल्क है। सभी औपचारिक शुल्क 0 नहीं हैं, इसलिए हमें नहीं माना जाता है, यह सबसे अच्छा है लुईस की संरचना . यहां औपचारिक शुल्क अलग हैं।

 यदि ऑक्सीजन से इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्थानांतरित करके एक और संभावना माना जाता है। हमारे यहाँ इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है, ऑक्सीजन की केवल दो इलेक्ट्रॉनों की स्थिति क्या बदल रही है। आंतरिक सेटिंग के कारण जो क्सीनन और ऑक्सीजन के बीच दोहरा बंधन है। Xef20 . की ऑक्सीजन लुईस संरचना दो एकाकी जोड़े होना। डबल बंधुआ ऑक्सीजन क्सीनन के साथ बंधी हुई है, जिसके बाहर आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए यदि हम क्सीनन बाय सेकेंड के औपचारिक प्रभार पर विचार करें लुईस संरचना संयोजकता इलेक्ट्रॉन 8 है यहाँ अबंधित इलेक्ट्रॉनों के दो युग्म हैं। यहाँ आबंधित इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं जो 8 को 2 से विभाजित करते हैं तो हमें Xe का औपचारिक आवेश 8-4 -8 /2 =0 प्राप्त होता है।

इसी तरह अगर हम ऑक्सीजन के औपचारिक चार्ज पर विचार करते हैं, तो यहां ऑक्सीजन में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, यहां 4 नॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन होते हैं। यहाँ चार इलेक्ट्रॉन उपस्थित हैं। यहाँ चार इलेक्ट्रॉन उपस्थित हैं, जिन्हें 4 से विभाजित करने पर हमें 2 - 6 - 4/4 = 2 प्राप्त होता है। अब हमें फ्लोरीन परमाणु का औपचारिक आवेश ज्ञात करना है।

फ्लोरीन में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, 6 नॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन। यहाँ दो बन्धन इलेक्ट्रॉन उपस्थित हैं। तो एफ का औपचारिक चार्ज निर्धारित करके 7 - 6 - 2/2 = 0 है तो यहां हम देख सकते हैं कि क्सीनन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन के औपचारिक चार्ज में प्रत्येक पर 0 शुल्क हैं। क्योंकि औपचारिक शुल्क यहाँ शून्य हैं, यह सबसे अच्छा है लुईस संरचना एक्सईएफ20 के लिए

xef2o लुईस संरचना अकेला जोड़े:

सर्वश्रेष्ठ के आधार पर लुईस संरचना xef2o का। क्सीनन परमाणु और ऑक्सीजन परमाणु पर केवल दो इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं। दो एकाकी जोड़े के कारण ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिड होनी चाहिए। अणु के आकार की गणना करने के लिए एकाकी जोड़े की गणना नहीं की जाएगी। इसलिए केवल अणु को टी-आकार के अणु में माना जाता है।

Xef2O संकरण :

यहाँ xef2o 3 में सिग्मा बॉन्ड और दो एकाकी जोड़े मौजूद हैं। तीन सिग्मा और दो एकाकी जोड़े को जोड़ने पर पूरा 5 होता है। तो संकरण sp3d है। यानी 1s, 3p और 1d यहां मौजूद हैं। xef2o में 3 सिग्मा बांड होते हैं जो दो फ्लोरीन और एक ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ संबंध रखते हैं। क्सीनन परमाणु के ऊपर दो एकाकी जोड़े मौजूद होते हैं। तो पूरी गिनती पांच है। तो संकरण sp3d होना चाहिए। संकरण sp3d का अर्थ है त्रिकोणीय द्विपिरामिड। यहाँ क्सीनन -ऑक्सीजन बांड डोमेन ने त्रिकोणीय विमान पर कब्जा कर लिया। क्सीनन-फ्लोरीन बांड, जो यहां मौजूद है, एक दूसरे में ट्रांस होते हैं। यह Xe-F बंधन भी त्रिभुज तल के लंबवत है।

xef2o लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद . के सेट हैं लुईस की संरचना जो इलेक्ट्रॉनों के निरूपण का वर्णन करते हैं। अधिकांशतः एक बहुपरमाणुक अणु के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन का निरूपण। कई मामलों में कई हैं संरचना, तो सबसे अच्छी संरचना आकार निर्धारित किया जा सकता है और अणुओं का संकरण। इसलिए हमें इसके लिए सर्वोत्तम अनुनाद संरचना की आवश्यकता है। ज्यादातर मामलों में हम किसी भी अणु की सटीक संरचना निर्धारित नहीं कर सके क्योंकि संरचना प्रकृति में जटिल है। इसमें मौजूद भिन्नात्मक बंधों और आंशिक आवेशों की उपस्थिति। हमें और अधिक प्रतिध्वनि की आवश्यकता है सबसे अच्छा लुईस निर्धारित करने के लिए संरचना एक जटिल अणु में। यहाँ xef20 में सबसे अच्छा है लुईस संरचना, इनमें से एक दृष्टिकोण अधिक स्थिर है क्योंकि इसमें औपचारिक शुल्क मौजूद हैं।

यदि ऑक्सीजन से इलेक्ट्रॉन युग्म को स्थानांतरित करके xef2o माना जाए। हमारे यहां इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है जो ऑक्सीजन की केवल दो इलेक्ट्रॉनों की स्थिति को बदल रही है। आंतरिक सेटिंग के कारण जो क्सीनन और ऑक्सीजन के बीच दोहरा बंधन है। Xef20 . की ऑक्सीजन लुईस संरचना दो एकाकी जोड़े होना। डबल बंधुआ ऑक्सीजन क्सीनन के साथ बंधी हुई है, जिसके बाहर आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन हैं। तो अगर हम औपचारिक पर विचार करें इस लुईस संरचना द्वारा क्सीनन का प्रभार, संयोजकता इलेक्ट्रॉन 8 है यहाँ गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े हैं। यहाँ आबंधित इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं जो 8 को 2 से विभाजित करते हैं तो हमें Xe का औपचारिक आवेश 8 - 4 - 8/2 = 0 प्राप्त होता है।

इसी तरह अगर हम ऑक्सीजन के औपचारिक चार्ज पर विचार करते हैं, तो यहां ऑक्सीजन में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, यहां 4 नॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन होते हैं। यहाँ चार इलेक्ट्रॉन उपस्थित हैं। यहाँ चार इलेक्ट्रॉन उपस्थित हैं, जिन्हें 4 से विभाजित करने पर हमें 2 - 6 - 4/4 = 2 प्राप्त होता है। अब हमें फ्लोरीन परमाणु का औपचारिक आवेश ज्ञात करना है।

फ्लोरीन में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, 6 नॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन। यहाँ दो बन्धन इलेक्ट्रॉन उपस्थित हैं। तो एफ का औपचारिक चार्ज निर्धारित करके 7 - 6 - 2/2 = 0 है तो यहां हम देख सकते हैं कि क्सीनन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन के औपचारिक चार्ज में प्रत्येक पर 0 शुल्क हैं। क्योंकि औपचारिक शुल्क यहाँ शून्य हैं, यह सबसे अच्छा प्रतिध्वनित है लुईस संरचना.

xef2o लुईस संरचना ऑक्टेट नियम:

 अनुनाद संरचना करते समय अष्टक नियम बहुत महत्वपूर्ण होता है। यदि अणु अधिक जटिल है तो हमें ऑक्टेट नियम की आवश्यकता है क्योंकि व्यवस्था के बाद, हमें यह जांचना होगा कि प्रत्येक परमाणु में 8 इलेक्ट्रॉन हैं। तो हमें यह याद रखना होगा कि जहां परमाणु लाभ खो देता है या इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करता है, उसे ऑक्टेट नियम का पालन करना चाहिए। हमें यह जानना होगा कि सभी परमाणुओं में प्रत्येक परमाणु पर 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। xef2o में, प्रत्येक परमाणु अष्टक नियम का पालन करता है।

 यदि ऑक्सीजन से इलेक्ट्रॉन युग्म पर विचार करें। हमारे यहाँ इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है, ऑक्सीजन की केवल दो इलेक्ट्रॉनों की स्थिति क्या बदल रही है। आंतरिक सेटिंग के कारण जो क्सीनन और ऑक्सीजन के बीच दोहरा बंधन है। Xef20 . की ऑक्सीजन लुईस संरचना जिसमें दो अकेले जोड़े हैं. डबल बंधुआ ऑक्सीजन क्सीनन के साथ बंधी हुई है, जिसके बाहर आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए यदि हम क्सीनन बाय सेकेंड के औपचारिक प्रभार पर विचार करें लुईस संरचना संयोजकता इलेक्ट्रॉन यहाँ 8 है गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े हैं।

यहाँ आबंधित इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं जो 8 को 2 से विभाजित करते हैं इसलिए हमें Xe का औपचारिक आवेश 8 - 4 - 8/2 = 0 मिलता है। इसी प्रकार यदि हम ऑक्सीजन के औपचारिक आवेश पर विचार करें, तो यहाँ ऑक्सीजन में छह संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, 4 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन यहाँ हैं। यहाँ चार इलेक्ट्रॉन उपस्थित हैं। यहाँ चार इलेक्ट्रॉन उपस्थित हैं, जिन्हें 4 से विभाजित करने पर हमें 2 - 6 - 4/4 = 2 प्राप्त होता है। अब हमें फ्लोरीन परमाणु का औपचारिक आवेश ज्ञात करना है।

फ्लोरीन में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, 6 नॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन। यहाँ दो बन्धन इलेक्ट्रॉन उपस्थित हैं। तो एफ का औपचारिक चार्ज निर्धारित करके 7 - 6 - 2/2 = 0 है तो यहां हम देख सकते हैं कि क्सीनन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन के औपचारिक चार्ज में प्रत्येक पर 0 शुल्क हैं। क्योंकि औपचारिक शुल्क यहाँ शून्य हैं, यह सबसे अच्छा है लुईस संरचना xef2o के लिए। यहाँ ऑक्सीजन, फ्लोरीन सभी अष्टक नियम का पालन करते हैं।

इसके अलावा, कृपया जानने के लिए क्लिक करें Arginine एमिनो एसिड संरचना और SbF3 लुईस संरचना.

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