XeF5 लुईस संरचना is एक विषय जो एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था से संबंधित है क्सीनन पेंटाफ्लोराइड. लुईस की संरचनाs ऐसे आरेख हैं जो एक अणु में परमाणुओं और एल के बीच संबंध दिखाते हैंएक जोड़ाइलेक्ट्रॉनों का जो अस्तित्व में हो सकता है। XeF5 के मामले में, इसकी संरचना और बॉन्डिंग को समझना महत्वपूर्ण है यह यौगिक जैसा भी है अद्वितीय गुण और अनुप्रयोग. में इस लेख, हम पता लगाएंगे लुईस की संरचना XeF5, इसकी आणविक ज्यामिति, और इसका महत्व रसायन शास्त्र में. तो, आइए इसमें गोता लगाएँ और सुलझाएँ पेचीदगियाँ XeF5 का लुईस संरचना.
चाबी छीन लेना
- XeF5 लुईस की संरचना के होते हैं एक केंद्रीय क्सीनन परमाणु पांच से बंधा हुआ फ्लोरीन परमाणुs.
- क्सीनन परमाणु XeF5 में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जबकि प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है।
- RSI लुईस की संरचना XeF5 से पता चलता है कि क्सीनन के पास है 5 बंधन जोड़े और 1 एलएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की।
- XeF5 अणु है a वर्गाकार पिरामिडनुमा आणविक ज्यामिति.
- XeF5 है एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट और के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं अनेक कार्बनिक यौगिक.
XeF5+ लुईस संरचना का आरेखण
RSI लुईस की संरचना is एक दृश्य प्रतिनिधित्व एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था। यह हमें किसी यौगिक की बॉन्डिंग और ज्यामिति को समझने में मदद करता है। इस अनुभाग में, हम चर्चा करेंगे कदम को चित्रित करने में शामिल है लुईस की संरचना XeF5+ के लिए.
वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का मूल्यांकन
आरंभ करने के लिए, आइए XeF5+ अणु में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या का मूल्यांकन करें। वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन एक परमाणु का जो बंधन में भाग लेता है।
क्सीनन (Xe) है एक उत्तम गैस और इसमें 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। फ्लोरीन (एफ) है समूह 7A और इसमें 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। चूंकि 5 हैं फ्लोरीन परमाणुXeF5+ में, हम फ्लोरीन के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को 5 से गुणा करते हैं।
इसलिए, XeF5+ में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है:
8 (एक्सई) + 7 (एफ) x 5 = 43
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों का स्थान
अगला, हमें यह निर्धारित करने की आवश्यकता है नियोजन of अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े. अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े रहे गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जो एक परमाणु पर निवास करता है। XeF5+ के मामले में, क्सीनन (Xe) केंद्रीय परमाणु है, और फ्लोरीन (एफ) परमाणु इसे घेरो.
चूँकि क्सीनन में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, यह बनेगा 5 बांड साथ में फ्लोरीन परमाणुएस। यह 3 छोड़ता है अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े क्सीनन पर.
ऑक्टेट नियम, औपचारिक प्रभार और आकार का अनुप्रयोग
अब, ऑक्टेट नियम लागू करें, औपचारिक आरोप, और XeF5+ अणु का आकार निर्धारित करें। अष्टक नियम राज्यों परमाणुओं में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने, खोने या साझा करने की प्रवृत्ति होती है।
XeF5+ में, क्सीनन (Xe) में 3 हैं अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े और 5 बांड साथ में फ्लोरीन (एफ) परमाणु। से प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु योगदान 1 इलेक्ट्रॉन के लिए फार्म एक बंधन क्सीनन के साथ.
इलेक्ट्रॉनों को वितरित करने के लिए, हम रखते हैं एक बंधन क्सीनन और प्रत्येक के बीच फ्लोरीन परमाणु. इसका हिसाब है 5 इलेक्ट्रॉनों. शेष 38 इलेक्ट्रॉन एल के रूप में रखा गया हैएक जोड़ाक्सीनन पर है.
अब, आइए गणना करें औपचारिक आरोप. औपचारिक आरोप है एक तरीका है एक अणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण निर्धारित करने के लिए। यह हमें निर्धारित करने में मदद करता है सबसे स्थिर व्यवस्था इलेक्ट्रॉनों की।
RSI औपचारिक आरोप का उपयोग करके गणना की जाती है सूत्र:
औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - (गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन + 0.5 * बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)
XeF5+ के लिए, औपचारिक आरोप क्सीनन पर है:
8 (अणु की संयोजन क्षमता) – (3(गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन) + 0.5 * 10 (बंधन इलेक्ट्रॉन)) = 0
RSI औपचारिक आरोप प्रत्येक पर फ्लोरीन परमाणु है:
7 (अणु की संयोजन क्षमता) – (0(गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन) + 0.5 * 2 (बंधन इलेक्ट्रॉन)) = 0
पर आधारित औपचारिक आरोप, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि XeF5+ अणु स्थिर है।
XeF5+ लुईस संरचना का छवि प्रतिनिधित्व
XeF5+ को बेहतर ढंग से देखने के लिए लुईस की संरचनाआइए इसका उपयोग करके इसे प्रस्तुत करें एक आरेख:
F
|
F - Xe - F
|
F
में लुईस की संरचना, केंद्रीय क्सीनन परमाणु (Xe) 5 से घिरा हुआ है फ्लोरीन परमाणुएस (एफ)। अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े क्सीनन पर बिंदुओं के रूप में दर्शाया गया है, और बांड क्सीनन और के बीच फ्लोरीन परमाणुs को रेखाओं के रूप में दर्शाया गया है।
इस लुईस की संरचना XeF5+ अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का सटीक प्रतिनिधित्व करता है।
निष्कर्ष में, चित्रण लुईस की संरचना XeF5+ के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का मूल्यांकन करना, रखना शामिल है अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े, ऑक्टेट नियम लागू करना और औपचारिक आरोप, और में संरचना का प्रतिनिधित्व करते हैं एक छवि. समझना लुईस की संरचना यह हमें XeF5+ अणु की बॉन्डिंग और ज्यामिति को समझने में मदद करता है।
XeF5+ में वैलेंस इलेक्ट्रॉन
वैलेंस इलेक्ट्रॉन समझने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं रासायनिक व्यवहार और तत्वों और यौगिकों के गुण। XeF5+ के मामले में, इसके निर्धारण में वैलेंस इलेक्ट्रॉन आवश्यक हैं लुईस की संरचना और समझदारी इसकी समग्र आणविक ज्यामिति और बंधन.
वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की परिभाषा
वैलेंस इलेक्ट्रॉन किसी परमाणु के सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन में शामिल हैं रासायनिक संबंध और इसके लिए जिम्मेदार हैं निर्माण of रासायनिक यौगिक. संख्या एक परमाणु में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण होता है इसकी रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता और टाइपs इसके साथ कितने बंधन बन सकते हैं अन्य परमाणु.
आवर्त सारणी में, समूह संख्या of एक तत्व इसमें मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है। उदाहरण के लिए, समूह 1 के तत्वों में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि समूह 2 के तत्वों में होता है दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन. संक्रमण धातुओं और आंतरिक संक्रमण धातु है अधिक जटिल इलेक्ट्रॉन विन्यास, परंतु उनके संयोजकता इलेक्ट्रॉन अभी भी सबसे बाहरी आवरण द्वारा निर्धारित होते हैं।
XeF5+ लुईस संरचना में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना
XeF5+ में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए, हमें विचार करने की आवश्यकता है वैलेंस इलेक्ट्रॉन विन्यास क्सीनन (Xe) और की शुल्क आयन का.
क्सीनन (Xe) है एक उत्तम गैस और आवर्त सारणी के समूह 18 से संबंधित है। उत्कृष्ट गैस है पूर्ण संयोजकता इलेक्ट्रॉन कोश और आम तौर पर अप्रतिक्रियाशील होते हैं। क्सीनन में आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, क्योंकि यह समूह 18 में स्थित है।
XeF5+ के मामले में, आयन पर धनात्मक आवेश है, जो दर्शाता है हानि of एक या अधिक इलेक्ट्रॉन. XeF5+ में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करने के लिए, हम क्सीनन में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से सकारात्मक चार्ज घटाते हैं।
चूँकि XeF5+ है एक +1 चार्ज, हम इसमें से एक इलेक्ट्रॉन घटाते हैं आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन क्सीनन का. इसलिए, XeF5+ में कुल सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।
RSI लुईस की संरचना XeF5+ को क्सीनन परमाणु को अंदर रखकर दर्शाया जा सकता है बीच में, पाँच से घिरा हुआ फ्लोरीन परमाणुएस। प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु क्सीनन के साथ एकल बंधन बनाते हुए, एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है। शेष दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन क्सीनन पर अल के रूप में दर्शाया गया हैएक जोड़ा.
संक्षेप में, XeF5+ में कुल सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जिसमें क्सीनन का योगदान है दो इलेक्ट्रॉनों अल के रूप मेंएक जोड़ा और प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु एक एकल बंधन के माध्यम से एक इलेक्ट्रॉन का योगदान। XeF5+ में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को समझना इसके निर्धारण में महत्वपूर्ण है लुईस की संरचना और भविष्यवाणी कर रहे हैं इसकी आणविक ज्यामिति और संबंध व्यवहार.
XeF5+ लुईस संरचना में अकेले जोड़े
XeF5+ में लुईस की संरचना,एक जोड़ानिर्धारण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं अणु की ज्यामिति और गुण। Lएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों रहे जोड़े ऐसे इलेक्ट्रॉन जो आबंधन में शामिल नहीं होते हैं और स्थानीयकृत होते हैं एक विशिष्ट परमाणु. ये इलेक्ट्रॉन में योगदान समग्र आकार और अणु की ध्रुवता.
एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की परिभाषा
Lएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों को बिन्दुओं के जोड़े द्वारा दर्शाया जाता है लुईस की संरचनाएस। वे आम तौर पर परमाणु के सबसे बाहरी आवरण पर पाए जाते हैं और इनके साथ साझा नहीं किया जाता है कोई अन्य परमाणु. XeF5+ में लुईस की संरचना, केंद्रीय क्सीनन परमाणु में कुल 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। हालाँकि, आयन के धनात्मक आवेश के कारण, एक इलेक्ट्रॉन हटा दिया जाता है, जिससे 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन निकल जाते हैं।
XeF5+ लुईस संरचना में एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की गणना
की संख्या निर्धारित करने के लिए lएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों XeF5+ में लुईस की संरचना, हमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या और बॉन्डिंग में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर विचार करने की आवश्यकता है। क्सीनन (Xe) है एक समूह 18 तत्व, इसलिए इसमें 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। फ्लोरीन (F) है एक समूह 17 तत्व, तो प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है।
In XeF5+ आयन, 5 हैं फ्लोरीन परमाणुसे बंधा हुआ है केंद्रीय क्सीनन परमाणु. प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु क्सीनन, साझाकरण के साथ एक एकल बंधन बनाता है एक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों का. इसलिए, बंधन में शामिल इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है 5 जोड़ेया, 10 इलेक्ट्रॉनों.
की संख्या की गणना करने के लिए lएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों, हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या घटाते हैं। XeF5+ के मामले में, हमारे पास 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं और 10 आबंधन इलेक्ट्रॉन. 10 में से 7 घटाने पर कुल -3 प्राप्त होता है, जो दर्शाता है एक घाटा of 3 इलेक्ट्रॉनों.
चूंकि ऐसा होना संभव नहीं है एक ऋणात्मक संख्या इलेक्ट्रॉनों के, हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि कोई इलेक्ट्रॉन नहीं हैं lएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों XeF5+ में लुईस की संरचना। इस का मतलब है कि सभी 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन क्सीनन के साथ संबंध बनाने में शामिल हैं फ्लोरीन परमाणुs.
संक्षेप में, XeF5+ लुईस की संरचना किसी के पास नहीं है lएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों. 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन बॉन्ड बनाने में क्सीनन का पूरा उपयोग किया जाता है 5 फ्लोरीन परमाणुs, जिसके परिणामस्वरूप एक अणु बनता है एक अनोखी ज्यामिति और गुणों का सेट.
XeF5+ लुईस संरचना में ऑक्टेट नियम
अष्टक नियम is एक मौलिक अवधारणा रसायन विज्ञान में जो हमें एक अणु में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को समझने में मदद करता है। इसमें कहा गया है कि आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं। XeF5+ के मामले में लुईस की संरचनाऑक्टेट नियम चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है केंद्रीय क्सीनन परमाणु।
अष्टक नियम की व्याख्या
अष्टक नियम पर आधारित है अवलोकन कि उत्कृष्ट गैस, जैसे हीलियम, नियॉन और आर्गन, हैं स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ. यह स्थिर विन्यास के लिए अत्यधिक वांछनीय है अन्य परमाणु साथ ही, यह उन्हें प्रदान करता है एक उच्च डिग्री स्थिरता का.
XeF5+ में लुईस की संरचना, क्सीनन (Xe) केंद्रीय परमाणु है, और इसमें कुल आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। फ्लोरीन (एफ), पर दूसरी तरफ, सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। ऑक्टेट नियम को पूरा करने के लिए, क्सीनन को साझा करने की आवश्यकता है इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन साथ में फ्लोरीन परमाणुहासिल करने के लिए एक स्थिर विन्यास.
XeF5+ लुईस संरचना में ऑक्टेट्स का मूल्यांकन
XeF5+ में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था निर्धारित करने के लिए लुईस की संरचना, हमें उपलब्ध वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर विचार करने की आवश्यकता है संबंध प्राथमिकताएँ शामिल परमाणुओं का.
ज़ेनॉन, आवर्त सारणी के समूह 18 में होने के कारण, इसमें आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है, जिसके परिणामस्वरूप कुल बनता है पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन से फ्लोरीन परमाणुएस। इससे हमें XeF13+ अणु में कुल 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मिलते हैं।
ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए, क्सीनन बनता है पांच सहसंयोजक बंधन साथ फ्लोरीन परमाणुs, के साथ प्रत्येक बंधन से मिलकर एक साझा जोड़ी इलेक्ट्रॉनों का. यह क्सीनन को पूरा करने की अनुमति देता है इसका अष्टक और फ्लोरीन प्राप्त करने के लिए एक स्थिर विन्यास आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ.
XeF5+ में लुईस की संरचना, क्सीनन पाँच से घिरा हुआ है फ्लोरीन परमाणुएस, गठन एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड आणविक ज्यामिति. व्यवस्था का फ्लोरीन परमाणुक्सीनन के चारों ओर ऐसा है कि वे स्थित हैं भूमध्यरेखीय और अक्षीय स्थिति of त्रिकोणीय द्विपिरामिड.
XeF5+ अणु भी प्रदर्शित करता है एक रैखिक इलेक्ट्रॉन ज्यामिति, के साथ फ्लोरीन परमाणुमें व्यवस्था की गई है एक सीधी पंक्ति. यह रैखिक इलेक्ट्रॉन ज्यामिति एल के बीच प्रतिकर्षण का परिणाम हैएक जोड़ाक्सीनन पर इलेक्ट्रॉनों का एस और जोड़ने वाले जोड़े क्सीनन और फ्लोरीन के बीच इलेक्ट्रॉनों की.
संकरण के संदर्भ में, XeF5+ अणु में क्सीनन sp3d संकरण से गुजरता है, जो इसे पांच सिग्म बनाने की अनुमति देता हैएक बंधनके साथ है फ्लोरीन परमाणुs. यह संकरण योजना शामिल मिश्रण of एक 5s कक्षीय, तीन 5पी ऑर्बिटल्स, तथा एक 5d कक्षीय क्सीनन का, जिसके परिणामस्वरूप पांच एसपी3डी हाइब्रिड ऑर्बिटल्स.
संक्षेप में, XeF5+ लुईस की संरचना क्सीनन गठन के साथ, ऑक्टेट नियम का पालन करता है पांच सहसंयोजक बंधन साथ में फ्लोरीन परमाणुएक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए। व्यवस्था का फ्लोरीन परमाणुएस चारों ओर क्सीनन को जन्म देता है एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड आणविक ज्यामिति और एक रैखिक इलेक्ट्रॉन ज्यामिति. संकरण क्सीनन का शामिल है मिश्रण of एक 5s कक्षीय, तीन 5पी ऑर्बिटल्स, तथा एक 5d कक्षीय, जिसके परिणामस्वरूप में पांच एसपी3डी हाइब्रिड ऑर्बिटल्स.
XeF5+ लुईस संरचना में औपचारिक प्रभार
RSI औपचारिक आरोप is एक काॅन्सेप्ट किसी अणु या आयन में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को निर्धारित करने के लिए रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है। यह हमें किसी यौगिक की स्थिरता और प्रतिक्रियाशीलता को समझने में मदद करता है। इस अनुभाग में, हम इसका पता लगाएंगे औपचारिक आरोप XeF5+ में लुईस की संरचना, कौन सा लुईस की संरचना का क्सीनन पेंटाफ्लोराइड कटियन।
औपचारिक प्रभार की परिभाषा
औपचारिक आरोप है एक काल्पनिक आरोप एक अणु या आयन में प्रत्येक परमाणु को सौंपा गया। इसकी गणना एक परमाणु में होने वाले वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की तुलना करके की जाती है इसकी तटस्थ अवस्था अणु या आयन में वास्तव में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ। औपचारिक आरोप किसी परमाणु का मान धनात्मक, ऋणात्मक या शून्य हो सकता है।
RSI औपचारिक आरोप का उपयोग करके निर्धारित किया जाता है निम्न सूत्र:
औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन - 1/2 * आबंधन इलेक्ट्रॉन
वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो एक परमाणु किसी अणु या आयन में योगदान देता है। गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन हैं जो इसमें शामिल नहीं हैं कोई रासायनिक बंधन, जबकि बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के बीच साझा किए जाने वाले इलेक्ट्रॉन हैं एक सहसंयोजक बंधन.
XeF5+ लुईस संरचना में औपचारिक चार्ज की गणना
की गणना करने के लिए औपचारिक आरोप XeF5+ में लुईस की संरचना, हमें प्रत्येक परमाणु के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने और तदनुसार उन्हें वितरित करने की आवश्यकता है।
क्सीनन (Xe) आवर्त सारणी के समूह 18 में है और इसमें 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। फ्लोरीन (एफ) समूह 17 में है और इसमें 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। चूंकि 5 हैं फ्लोरीन परमाणुXeF5+ में s, के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या फ्लोरीन परमाणुs 5 * 7 = 35 है.
XeF5+ में, क्सीनन परमाणु प्रत्येक के साथ एक एकल बंधन बनाता है पांच फ्लोरीन परमाणुs. इसका मतलब यह है कि प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु योगदान एक बंधनक्सीनन परमाणु में इलेक्ट्रॉन का प्रवेश, जिसके परिणामस्वरूप कुल प्राप्त होता है 5 आबंधन इलेक्ट्रॉन.
वितरित करने के लिए शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन, हम उन्हें एल के रूप में रखते हैंएक जोड़ापर है फ्लोरीन परमाणुएस। प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु 3 लीटर समा सकता हैएक जोड़ाs, जिसका योग 6 है गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन प्रति फ्लोरीन परमाणु. इसलिए, की कुल संख्या गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन XeF5+ में 5 * 6 = 30 है।
अब, आइए गणना करें औपचारिक आरोप XeF5+ में प्रत्येक परमाणु के लिए:
- क्सीनन (Xe): औपचारिक चार्ज = 8 - 0 - 1/2 * 5 = +1
- फ्लोरीन (एफ): औपचारिक चार्ज = 7 - 6 - 1/2 * 1 = 0
RSI औपचारिक आरोप क्सीनन परमाणु पर +1 का संकेत है कि यह है एक कम इलेक्ट्रॉन जितना इसमें होगा इसकी तटस्थ अवस्था। औपचारिक आरोप पर 0 की फ्लोरीन परमाणुएस सुझाव देता है कि उनके पास है वही संख्या इलेक्ट्रॉनों के रूप में वे अंदर होंगे उनकी तटस्थ अवस्था.
सारांश में, औपचारिक आरोप XeF5+ में लुईस की संरचना क्सीनन परमाणु पर +1 और पर 0 है फ्लोरीन परमाणुs. यह वितरण of औपचारिक आरोपयह हमें समझने में मदद करता है इलेक्ट्रॉनिक संरचना और XeF5+ की स्थिरता।
XeF5+ लुईस संरचना में अनुनाद
अनुनाद संरचनाओं की व्याख्या
In प्रसंग XeF5+ का लुईस की संरचना, प्रतिध्वनि का तात्पर्य है घटना जहां एकाधिक वैध लुईस की संरचनाs एक अणु या आयन के लिए खींचा जा सकता है। ये अनुनाद संरचनाएँ केवल भिन्न होती हैं नियोजन इलेक्ट्रॉनों की, जबकि परमाणुओं की व्यवस्था समान रहती है। अनुनाद संरचनाएं प्रतिनिधित्व करने के लिए उपयोग किया जाता है स्थानीयकरण एक अणु या आयन के भीतर इलेक्ट्रॉनों की.
XeF5+ के मामले में, केंद्रीय क्सीनन परमाणु पाँच से बंधा हुआ है फ्लोरीन परमाणुs, जिसके परिणामस्वरूप अणु पर धनात्मक आवेश उत्पन्न होता है। प्रतिनिधित्व करने के लिए प्रतिध्वनि XeF5+ में लुईस की संरचना, हम चित्र बना सकते हैं एकाधिक संरचनाएँ जहां धनात्मक आवेश अलग-अलग पर स्थित होता है फ्लोरीन परमाणुएस। ये अनुनाद संरचनाएं हमें इलेक्ट्रॉनों के वितरण और अणु की स्थिरता को समझने में मदद करती हैं।
XeF5+ लुईस संरचना में अनुनाद का विश्लेषण
प्रतिध्वनि XeF5+ में लुईस की संरचना पर विचार करके विश्लेषण किया जा सकता है औपचारिक आरोपपरमाणुओं और अणु की स्थिरता पर s. औपचारिक शुल्क रहे काल्पनिक आरोप में प्रत्येक परमाणु को सौंपा गया a लुईस की संरचना इलेक्ट्रॉनों का वितरण निर्धारित करने के लिए।
In XeF5+ आयनप्रत्येक, फ्लोरीन परमाणु क्सीनन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन। नतीजतन, फ्लोरीन परमाणुखींचो साझा इलेक्ट्रॉन क्सीनन परमाणु पर एक सकारात्मक चार्ज छोड़ते हुए, खुद के करीब। हालाँकि, धनात्मक आवेश को इनके बीच विस्थानीकृत किया जा सकता है फ्लोरीन परमाणुप्रतिध्वनि के माध्यम से।
परीक्षण से प्रतिध्वनि संरचनाओं, हम की स्थिरता निर्धारित कर सकते हैं XeF5+ आयन. किसी अणु या आयन में जितनी अधिक अनुनाद संरचनाएँ होती हैं, वह उतना ही अधिक स्थिर होता है। XeF5+ के मामले में, प्रतिध्वनि संरचनाएं दर्शाती हैं कि धनात्मक आवेश समान रूप से वितरित है फ्लोरीन परमाणुs, आयन को अधिक स्थिर बनाता है।
XeF5+ में अनुनाद की उपस्थिति लुईस की संरचना इंगित करता है कि अणु में नहीं है एक एकल, निश्चित व्यवस्था इलेक्ट्रॉनों का. इसके बजाय, इलेक्ट्रॉनों को स्थानीयकृत किया जाता है, जिससे स्थिरता में वृद्धि. यह अनुनाद घटना समझने में महत्वपूर्ण है गुण और व्यवहार XeF5+ आयन.
संक्षेप में, XeF5+ में प्रतिध्वनि लुईस की संरचना को संदर्भित करता है द एक्ज़िज़टेंस of एकाधिक वैध संरचनाएँ साथ में विभिन्न इलेक्ट्रॉन प्लेसमेंट. ये अनुनाद संरचनाएं हमें इलेक्ट्रॉनों के वितरण और अणु की स्थिरता का विश्लेषण करने में मदद करती हैं। अनुनाद की उपस्थिति इंगित करती है स्थिरता में वृद्धि और भीतर इलेक्ट्रॉनों का निरूपण XeF5+ आयन.
XeF5+ लुईस संरचना का आकार
किसी अणु का आकार उसके द्वारा निर्धारित होता है लुईस की संरचना, जो अणु के भीतर परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करता है। इस अनुभाग में, हम चर्चा करेंगे परिभाषा of आणविक आकार और गहराई में जाओ विशिष्ट आकार XeF5+ अणु का।
आणविक आकार की परिभाषा
RSI आणविक आकार को संदर्भित करता है त्रि-आयामी व्यवस्था एक अणु में परमाणुओं का. यह बॉन्डिंग और नॉन-बॉन्डिंग की संख्या से प्रभावित होता है इलेक्ट्रॉन जोड़े केंद्रीय परमाणु के आसपास. अणु का आकार महत्वपूर्ण है क्योंकि यह प्रभावित करता है इसके भौतिक और रासायनिक गुण, ध्रुवीयता और प्रतिक्रियाशीलता सहित।
XeF5+ आकार की चर्चा
XeF5+ है एक धनायनित यौगिक जिसमें शामिल हैं एक क्सीनन (एक्सई) परमाणु पांच से बंधा हुआ फ्लोरीन (एफ) परमाणु. XeF5+ का आकार निर्धारित करने के लिए, हमें विचार करने की आवश्यकता है इलेक्ट्रॉन ज्यामिति तथा जोड़ने और न जोड़ने की व्यवस्था इलेक्ट्रॉन जोड़े.
इलेक्ट्रॉन ज्यामिति XeF5+ की जांच करके निर्धारित किया जा सकता है लुईस की संरचना. में लुईस की संरचना, हम प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को बिंदुओं के रूप में दर्शाते हैं बांड परमाणुओं के बीच रेखाओं के रूप में। XeF5+ के लिए, लुईस की संरचना इस तरह दिखेगा:
Xe (5 bonds)
|
F - F
|
F - F
|
F
से लुईस की संरचना, हम निर्धारित कर सकते हैं वह XeF5+ है एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड इलेक्ट्रॉन ज्यामिति। इस का मतलब है कि केंद्रीय क्सीनन परमाणु घिरा हुआ है पांच इलेक्ट्रॉन जोड़ेसहित, चार बंधन जोड़े और एक एलएक जोड़ा.
RSI आणविक आकार XeF5+ की व्यवस्था द्वारा निर्धारित किया जाता है इन इलेक्ट्रॉन जोड़े। इस मामले में, चार बंधन जोड़े और मैंएक जोड़ा एक दूसरे को प्रतिकर्षित करें, जिसके परिणामस्वरूप एक विकृत त्रिकोणीय द्विपिरामिड आकार। फ्लोरीन परमाणुका कब्जा है भूमध्यरेखीय स्थिति, जबकि एलएक जोड़ा में से एक पर कब्जा कर लेता है अक्षीय स्थिति.
विकृत त्रिकोणीय द्विपिरामिड आकार XeF5+ की कल्पना इस प्रकार की जा सकती है एक पिरामिड साथ में एक त्रिकोणीय आधार और दो अतिरिक्त फ्लोरीन परमाणुसे विस्तार हो रहा है शीर्ष. यह आकृति बंधन और गैर-बंधन के बीच प्रतिकर्षण के कारण होता है इलेक्ट्रॉन जोड़े, जो कारण बनता है फ्लोरीन परमाणुजितना संभव हो उतना फैलाना है।
संक्षेप में, XeF5+ अणु में है एक विकृत त्रिकोणीय द्विपिरामिड आकार, के साथ फ्लोरीन परमाणुकब्ज़ा कर रहा है भूमध्यरेखीय स्थिति और मैंएक जोड़ा में से एक पर कब्ज़ा है अक्षीय स्थिति. यह आकृति जुड़ाव और गैर-बंधन के बीच प्रतिकर्षण का परिणाम है इलेक्ट्रॉन जोड़े चारों ओर केंद्रीय क्सीनन परमाणु।
XeF5+ के आकार को समझकर, हम इसके बारे में जानकारी प्राप्त कर सकते हैं इसके गुण और व्यवहार में रसायनिक प्रतिक्रिया. आकार जैसे कारकों को प्रभावित करता है बंधन कोण, ध्रुवता, और प्रतिक्रियाशीलता, इस अणु का अध्ययन करते समय विचार करने के लिए इसे एक आवश्यक पहलू बनाती है।
XeF5+ लुईस संरचना में बॉन्ड कोण
बंधन कोण XeF5+ में लुईस की संरचना के बीच बने कोण को संदर्भित करता है दो आसन्न बंधन अणु में. यह आणविक ज्यामिति और समग्र आकार में मूल्यवान अंतर्दृष्टि प्रदान करता है XeF5+ आयन. भविष्यवाणी करने में बांड कोण को समझना महत्वपूर्ण है भौतिक और रासायनिक गुण अणु का. इस अनुभाग में, हम बॉन्ड कोण को परिभाषित करेंगे और यह पता लगाएंगे कि XeF5+ में इसकी गणना कैसे की जाती है लुईस की संरचना.
बॉन्ड एंगल की परिभाषा
बंधन कोण के बीच बने कोण के रूप में परिभाषित किया गया है दो आसन्न बंधन एक अणु में. इसे डिग्री में मापा जाता है और इसके बारे में जानकारी प्रदान की जाती है स्थानिक व्यवस्था एक अणु में परमाणुओं का. के मामले में XeF5+ आयन, बांड कोण Xe-F बांड के बीच बने कोण को संदर्भित करता है।
XeF5+ लुईस संरचना में बॉन्ड कोण की गणना
XeF5+ में बांड कोण की गणना करने के लिए लुईस की संरचना, हमें आणविक ज्यामिति और की व्यवस्था पर विचार करने की आवश्यकता है इलेक्ट्रॉन जोड़े केंद्रीय परमाणु के चारों ओर। XeF5+ आयन के होते हैं एक केंद्रीय क्सीनन (एक्सई) परमाणु पांच फ्लोरीन (एफ) परमाणुओं से बंधा हुआ।
XeF5+ आयन इस प्रकार है अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति, जहां केंद्रीय Xe परमाणु घिरा हुआ है पांच एफ परमाणु और एक एलएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों का. एल की उपस्थितिएक जोड़ा प्रभावित करता है बंधन कोण अणु में।
In एक अष्टफलकीय ज्यामिति, किसी के बीच का बंधन कोण दो आसन्न बंधन is 90 डिग्री. हालाँकि, एल की उपस्थितिएक जोड़ा प्रतिकर्षण का कारण बनता है, जिससे विकृति उत्पन्न होती है बंधन कोण। द लएक जोड़ा पर ज्यादा जगह की तुलना में जोड़ने वाले जोड़े, जिसके परिणामस्वरूप में कमी होना में बंधन कोण.
की दशा में XeF5+ आयन, Xe-F बांड के बीच बांड कोण से कम है 90 डिग्री एल के कारण उत्पन्न प्रतिकर्षण के कारणएक जोड़ा. सटीक बंधन कोण का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है उन्नत कम्प्यूटेशनल तरीके or प्रयोगात्मक तकनीक जैसे एक्स - रे क्रिस्टलोग्राफी.
यह ध्यान रखने के लिए महत्वपूर्ण है XeF5+ आयन है एक विकृत अष्टफलकीय आकृति, के साथ बंधन कोण आदर्श से भटकना 90 डिग्री. सटीक मूल्य XeF5+ में आबंध कोण का लुईस की संरचना के आधार पर भिन्न हो सकते हैं विशिष्ट शर्तें और विधि माप के लिए उपयोग किया जाता है।
संक्षेप में, XeF5+ में बंधन कोण लुईस की संरचना अल की उपस्थिति से प्रभावित हैएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों का, जिसके परिणामस्वरूप विकृति उत्पन्न होती है आदर्श अष्टफलकीय ज्यामिति. बंधन कोण को समझने से आणविक ज्यामिति और समग्र आकार में मूल्यवान अंतर्दृष्टि मिलती है XeF5+ आयन.
XeF5+ लुईस संरचना में संकरण
संकल्पना अणुओं की संरचना और बंधन को समझने में संकरण महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। XeF5+ के मामले में लुईस की संरचना, संकरण हमें परमाणुओं की व्यवस्था निर्धारित करने में मदद करता है और संबंधन विशेषताएँ अणु का. आइए गहराई से जानें स्पष्टीकरण और XeF5+ में संकरण का निर्धारण लुईस की संरचना.
संकरण की व्याख्या
संकरण है एक काॅन्सेप्ट जो जोड़ती है परमाणु कक्षाएँ के लिए फार्म नये संकर कक्षक. ये संकर कक्षाएँ है अलगआकार और मूल की तुलना में ऊर्जा परमाणु कक्षाएँ. संकरण तब होता है जब होता है एक ज़रुरत समझाने के लिए देखी गई आणविक ज्यामिति और एक अणु में बंधन।
In XeF5+ आयन, क्सीनन (Xe) केंद्रीय परमाणु है, और यह पांच के साथ बंधन बनाता है फ्लोरीन (एफ) परमाणु. XeF5+ में संकरण को समझने के लिए, हमें क्सीनन और फ्लोरीन के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करने की आवश्यकता है।
क्सीनन में आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है। इसलिए, XeF5+ में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 8 + 5 = 13 है।
XeF5+ लुईस संरचना में संकरण का निर्धारण
XeF5+ में संकरण का निर्धारण करने के लिए लुईस की संरचना, हम इन चरणों का पालन करते हैं:
वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें: XeF5+ में, हमारे पास 13 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।
केंद्रीय परमाणु निर्धारित करें: इस मामले में, क्सीनन (Xe) केंद्रीय परमाणु है।
परमाणुओं को एकल बंधन से जोड़ें: क्सीनन प्रत्येक के साथ एकल बंधन बनाता है फ्लोरीन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप पांच Xe-F बांड बनते हैं।
शेष इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें: बनने के बाद एकल बंधन, हमारे पास है 13 - 5 = 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन शेष।
शेष इलेक्ट्रॉनों को केंद्रीय परमाणु पर रखें: XeF5+ में लुईस की संरचना, शेष 8 इलेक्ट्रॉन एल के रूप में रखा गया हैएक जोड़ाक्सीनन परमाणु पर है.
संकरण का निर्धारण करें: संकरण का निर्धारण करने के लिए, हमें केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व के क्षेत्रों की संख्या की गणना करने की आवश्यकता है। XeF5+ में, हमारे पास पाँच Xe-F बॉन्ड और तीन l हैंएक जोड़ाक्सीनन पर, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन घनत्व के कुल आठ क्षेत्र बनते हैं।
यदि इलेक्ट्रॉन घनत्व के क्षेत्रों की संख्या 2 है, तो संकरण sp है।
- यदि इलेक्ट्रॉन घनत्व के क्षेत्रों की संख्या 3 है, तो संकरण sp2 है।
- यदि इलेक्ट्रॉन घनत्व के क्षेत्रों की संख्या 4 है, तो संकरण sp3 है।
- यदि इलेक्ट्रॉन घनत्व के क्षेत्रों की संख्या 5 है, तो संकरण sp3d है।
- यदि इलेक्ट्रॉन घनत्व के क्षेत्रों की संख्या 6 है, तो संकरण sp3d2 है।
XeF5+ के मामले में, हमारे पास इलेक्ट्रॉन घनत्व के आठ क्षेत्र हैं, जो दर्शाता है कि क्सीनन का संकरण sp3d2 है। इसका मतलब है कि क्सीनन का 5p कक्षक, 4डी कक्षीय, तथा एक 5s कक्षीय बनाने के लिए संकरण करें छह sp3d2 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स. ये संकर कक्षाएँ फिर ओवरलैप करें फ्लोरीन के 2पी ऑर्बिटल्स Xe-F बांड बनाने के लिए।
XeF5+ में संकरण को समझना लुईस की संरचना हमें आणविक ज्यामिति को समझने में मदद करता है, बंधन कोण, और अणु का समग्र आकार। यह बहुमूल्य अंतर्दृष्टि प्रदान करता है रासायनिक गुण और XeF5+ का व्यवहार।
In अगला भाग, हम आणविक ज्यामिति का पता लगाएंगे और बंधन कोण XeF5+ अणु में, और अधिक वृद्धि हमारी समझ of यह आकर्षक यौगिक.
XeF5+ लुईस संरचना की ध्रुवीयता
ध्रुवीयता की परिभाषा
रसायन विज्ञान में, ध्रुवीयता एक अणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों के वितरण को संदर्भित करती है, जो निर्धारित करती है अणु का समग्र आवेश वितरण. एक ध्रुवीय अणु है एक असमान वितरण प्रभारी, के साथ एक छोर थोड़ा सकारात्मक होना और दूसरा छोर थोड़ा नकारात्मक. ऐसा तब होता है जब वहाँ होता है एक महत्वपूर्ण अंतर शामिल परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में रासायनिक बंधन.
XeF5+ लुईस संरचना में ध्रुवता का विश्लेषण
XeF5+ लुईस की संरचना के होते हैं एक क्सीनन परमाणु पांच से बंधा हुआ फ्लोरीन परमाणुएस, क्सीनन परमाणु पर एक सकारात्मक चार्ज के साथ। इस अणु की ध्रुवीयता को समझने के लिए हमें विचार करने की आवश्यकता है इलेक्ट्रोनगेटिविटी शामिल परमाणुओं का.
फ्लोरीन है सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व आवर्त सारणी पर, इसका अर्थ है एक मजबूत आकर्षण इलेक्ट्रॉनों के लिए. क्सीनन, पर दूसरी तरफ, है कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी। नतीजतन, फ्लोरीन परमाणुXeF5+ अणु में s खींचेगा साझा इलेक्ट्रॉन स्वयं की ओर, सृजन आंशिक ऋणात्मक आवेश पर फ्लोरीन परमाणुs.
चूँकि क्सीनन परमाणु धनात्मक आवेश वहन करता है, इसलिए उसमें धनात्मक आवेश होगा आंशिक धनात्मक आवेश. यह असमान वितरण आवेश XeF5+ अणु की ध्रुवीयता को जन्म देता है।
XeF5+ अणु की ध्रुवता की कल्पना करने के लिए, हम इसकी आणविक ज्यामिति की जांच कर सकते हैं। XeF5+ अणु ग्रहण करता है a वर्गाकार पिरामिडनुमा ज्यामिति, के साथ फ्लोरीन परमाणुपर स्थित है आधार और क्सीनन परमाणु पर शीर्ष. यह व्यवस्था फलस्वरूप होता है एक असममित वितरण आरोप का, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय अणु.
यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि XeF5+ अणु की ध्रुवता उतनी मजबूत नहीं है अन्य अणु साथ में एक बड़ा इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर. हालाँकि, यह अभी भी प्रदर्शित होता है कुछ डिग्री ध्रुवीयता के कारण इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्सीनन और फ्लोरीन के बीच अंतर.
संक्षेप में, XeF5+ अणु ध्रुवीय है असमान वितरण के कारण उत्पन्न आरोप इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्सीनन और फ्लोरीन के बीच अंतर. यह ध्रुवता इसकी आणविक ज्यामिति में परिलक्षित होता है, जो इसमें योगदान देता है समग्र प्रभार वितरण अणु के भीतर. विभिन्न पहलुओं में अणुओं की ध्रुवीयता को समझना महत्वपूर्ण है रसायनिक प्रतिक्रिया और अंतःक्रिया, जैसा कि यह प्रभावित करता है आचरण और गुण।
XeF5+ लुईस संरचना की समतलता
समतलता एक अणु की व्यवस्था को संदर्भित करता है इसके परमाणु in एक सपाट या लगभग सपाट विन्यास. XeF5+ के मामले में लुईस की संरचना, ये समझना ज़रूरी है संकल्पना योजनाबद्धता का और मूल्यांकन करें क्या यह विशेष अणु प्रदर्शित करता है तलीय ज्यामिति.
समतलता की परिभाषा
समतलता है एक संपत्ति जो आमतौर पर अणुओं में देखा जाता है एक केंद्रीय परमाणु से घिरा विभिन्न बंधे हुए परमाणु. में एक समतलीय अणु, सब बंधे हुए परमाणु और मैंएक जोड़ाइलेक्ट्रॉनों की संख्या व्यवस्थित होती है वही विमान, जिसके परिणामस्वरूप में एक सपाट या लगभग सपाट संरचना. यह व्यवस्था अक्सर प्रभावित होता है टाइप और बांड की संख्या, साथ ही एल की उपस्थितिएक जोड़ाs.
XeF5+ लुईस संरचना में समतलता का मूल्यांकन
संकल्प करना समतलता XeF5+ का लुईस की संरचना, हमें परमाणुओं की व्यवस्था पर विचार करने की आवश्यकता है इलेक्ट्रॉन जोड़े चारों ओर केंद्रीय क्सीनन (एक्सई) परमाणु। लुईस की संरचना XeF5+ को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
XeF5+:
F
|
F--Xe--F
|
F
In यह संरचना, केंद्रीय क्सीनन परमाणु (Xe) पांच से बंधा हुआ है फ्लोरीन (एफ) परमाणु। साथ ही, Xe परमाणु एक सकारात्मक चार्ज है, जो दर्शाता है हानि एक इलेक्ट्रॉन का. XeF5+ अणु में भी दो l होते हैंएक जोड़ाकेंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का s.
XeF5+ का मूल्यांकन करने पर लुईस की संरचना, हम पाते हैं कि यह प्रदर्शित नहीं होता है तलीय ज्यामिति. दो एल की उपस्थितिएक जोड़ाकेंद्रीय Xe परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या आणविक ज्यामिति में विकृति का कारण बनती है, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर समतलीय संरचना। द लएक जोड़ाइलेक्ट्रॉनों का s बंधित को प्रतिकर्षित करता है फ्लोरीन परमाणुs, जिससे वे केंद्रीय परमाणु से दूर चले जाते हैं और बाधित होते हैं समतलीय व्यवस्था.
यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि एल की उपस्थितिएक जोड़ाइलेक्ट्रॉनों की संख्या अक्सर अणुओं में समतलता से विचलन की ओर ले जाती है। ये एलएक जोड़ाप्रयास करें एक मजबूत प्रतिकारक शक्ति की तुलना में बंधे हुए परमाणु, प्रभावित करना समग्र आणविक ज्यामिति.
संक्षेप में, XeF5+ लुईस की संरचना के पास नहीं है तलीय ज्यामिति दो एल की उपस्थिति के कारणएक जोड़ाइलेक्ट्रॉनों का s चालू है केंद्रीय क्सीनन परमाणु। यह गैर-तलीय व्यवस्था का परिणाम है प्रतिकारक ताकतें एल के बीचएक जोड़ाएस और बंधुआ फ्लोरीन परमाणुएस। समझ समतलता भविष्यवाणी करने में अणुओं की संख्या महत्वपूर्ण है उनके भौतिक और रासायनिक गुण.
निष्कर्ष
अंत में, XeF5 लुईस की संरचना is एक आकर्षक उदाहरण एक ऐसे यौगिक का जो अवज्ञा करता है पारंपरिक संबंध पैटर्न. साथ इसका केंद्रीय क्सीनन परमाणु पांच से घिरा हुआ फ्लोरीन परमाणुs, यह अणु प्रदर्शित करता है एक असामान्य समन्वय संख्या और इलेक्ट्रॉन व्यवस्था। लुईस की संरचना प्रदान करता है एक दृश्य प्रतिनिधित्व बंधन का और इलेक्ट्रॉन वितरण अणु के भीतर, रसायनज्ञों को बेहतर ढंग से समझने की अनुमति देता है इसके गुण और व्यवहार. अनुगमन करते हुए नियम of लुईस की संरचनाs और ऑक्टेट नियम पर विचार करते हुए, हम परमाणुओं और l की व्यवस्था निर्धारित कर सकते हैंएक जोड़ाXeF5 में, बहुमूल्य अंतर्दृष्टि प्रदान करता है इसकी रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता और संभावित अनुप्रयोग. कुल मिलाकर, XeF5 लुईस की संरचना के रूप में कार्य करता है एक मनोरम उदाहरण of विविध और जटिल दुनिया of रासायनिक संबंध.
आम सवाल-जवाब
प्रश्न: XeF5+1 की लुईस संरचना क्या है?
उ: द लुईस की संरचना XeF5+1 को [XeF5]+ के रूप में दर्शाया जा सकता है।
प्रश्न: मैं XeF2 के लिए लुईस संरचना कैसे बनाऊं?
ए: आकर्षित करने के लिए लुईस की संरचना XeF2 के लिए, इन चरणों का पालन करें:
1. वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें।
2। जगह सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु (एक्सई) में बीच में और इसे कनेक्ट करें आसपास का एफ परमाणु एकल बांड का उपयोग करना।
3. ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए शेष इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर वितरित करें।
4. जांचें कि क्या सभी परमाणु है एक अष्टक. यदि नहीं तो प्रपत्र दोहरा या तिगुना बांड जैसी जरूरत थी।
प्रश्न: XeF2 रैखिक क्यों है?
ए: XeF2 रैखिक है क्योंकि इसमें है एक रैखिक आणविक ज्यामिति. यह की व्यवस्था के कारण है दो बंधन जोड़े इलेक्ट्रॉनों और तीन एल कीएक जोड़ाकेंद्रीय Xe परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
प्रश्न: मैं लुईस संरचना से औपचारिक शुल्क कैसे पा सकता हूँ?
ए: खोजने के लिए औपचारिक आरोप से a लुईस की संरचना, उपयोग निम्न सूत्र:
औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन – (एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की संख्या + 0.5 * आबंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या)
प्रश्न: XeF2 की लुईस संरचना क्या है?
उ: द लुईस की संरचना XeF2 को दो l के साथ [Xe] के रूप में दर्शाया जा सकता हैएक जोड़ाइलेक्ट्रॉनों का और दो एकल बंधन साथ में एफ परमाणु.
प्रश्न: मैं किसी अणु की लुईस संरचना का पता कैसे लगा सकता हूँ?
ए: खोजने के लिए लुईस की संरचना एक अणु के लिए, इन चरणों का पालन करें:
1. वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें।
2. केंद्रीय परमाणु को पहचानें और उससे जुड़ें आसपास के परमाणु एकल बांड का उपयोग करना।
3. ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए शेष इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर वितरित करें।
4. जांचें कि क्या सभी परमाणु है एक अष्टक. यदि नहीं तो प्रपत्र दोहरा या तिगुना बांड जैसी जरूरत थी।
प्रश्न: XeF5 संभव क्यों नहीं है?
उ: XeF5 संभव नहीं है क्योंकि यह ऑक्टेट नियम का उल्लंघन करता है। क्सीनन (Xe) ही बन सकता है एक अधिकतम of चार सहसंयोजक बंधन की वजह से इसका वैलेंस इलेक्ट्रॉन विन्यास.
प्रश्न: 3H2 की लुईस संरचना क्या है?
उ: द लुईस की संरचना 3H2 को HHH के रूप में दर्शाया जा सकता है।
प्रश्न: XeF6 की लुईस संरचना क्या है?
उ: द लुईस की संरचना XeF6 को एक अतिरिक्त l के साथ [XeF5]+ के रूप में दर्शाया जा सकता हैएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की।
प्रश्न: XeF5 की आणविक ज्यामिति क्या है?
A: आणविक ज्यामिति XeF5 का है वर्गाकार पिरामिडनुमा.
प्रश्न: XeF5 की इलेक्ट्रॉन ज्यामिति क्या है?
A: इलेक्ट्रॉन ज्यामिति XeF5 का त्रिकोणीय द्विपिरामिडल है।
प्रश्न: XeF5 का संकरण क्या है?
A: संकरण XeF5 का sp3d2 है।
प्रश्न: XeF5 में आबंध कोण क्या हैं?
उ: द बंधन कोण XeF5 में हैं लगभग 90° और 180°.
प्रश्न: XeF5 में कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं?
A: XeF5 का कुल योग है 42 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.
प्रश्न: XeF5 की लुईस संरचना का आकार क्या है?
ए: का आकार लुईस की संरचना XeF5 का है वर्गाकार पिरामिडनुमा.
प्रश्न: क्या XeF5 की लुईस संरचना ध्रुवीय है?
एक: हाँ, है लुईस की संरचना XeF5 का भाग al की उपस्थिति के कारण ध्रुवीय हैएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की और असममित व्यवस्था का फ्लोरीन परमाणुs.
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सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें