XeO3 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी और विस्तृत तथ्य

XeO3 लुईस संरचना

XeO3 लुईस संरचना में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को संदर्भित करता है XeO3 अणु. XeO3 की लुईस संरचना को समझना इसके रासायनिक गुणों और व्यवहार को समझने में महत्वपूर्ण है। इस अनुभाग में, हम अन्वेषण करेंगे दो महत्वपूर्ण अवधारणाएँ XeO3 लुईस संरचना से संबंधित: ऑक्टेट नियम और अनुनाद।

ओकटेट नियम

अष्टक नियम is एक मौलिक सिद्धांत रसायन शास्त्र में कहा गया है कि आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं। अणु की संयोजन क्षमता में इलेक्ट्रॉन हैं सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर of एक परमाणु.

XeO3 के मामले में, क्सीनन (Xe) केंद्रीय परमाणु है, और यह आवर्त सारणी के समूह 18 से संबंधित है, जिसे इस नाम से भी जाना जाता है उत्कृष्ट गैसें. उत्कृष्ट गैस है एक पूर्ण अष्टक में इलेक्ट्रॉनों की उनका सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर, हीलियम को छोड़कर, जो है केवल दो इलेक्ट्रॉन. चूँकि ज़ेनॉन में आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, यह किसके साथ बंधन बना सकता है अन्य परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए।

दूसरी ओर, ऑक्सीजन (O), समूह 16 से संबंधित है और इसमें छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। ऑक्टेट नियम को पूरा करने के लिए प्रत्येक परमाणु को ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन अपना ऑक्टेट पूरा करने के लिए.

गूंज

प्रतिध्वनि है एक घटना ऐसा तब होता है एकाधिक लुईस संरचनाएँ एक अणु के लिए खींचा जा सकता है, और वास्तविक संरचना is एक संयोजन या का संकर इन अनुनाद संरचनाओं. अनुनाद संरचनाएं द्वारा प्रतिनिधित्व किया जाता है दो सिरों वाले तीर उनके बीच।

XeO3 के मामले में, की उपस्थिति के कारण प्रतिध्वनि देखी जा सकती है विभिन्न ऑक्सीजन परमाणु. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु बन सकता है एक दोहरा बंधन साथ में केंद्रीय क्सीनन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप में एक अलग व्यवस्था इलेक्ट्रॉनों का. ड्राइंग द्वारा la अनुनाद संरचनाओं, हम कल्पना कर सकते हैं विभिन्न संभावनाएँ इलेक्ट्रॉन वितरण के लिए.

RSI अनुनाद संरचनाओं XeO3 का यह दिखाओ दोहरा बंधन डेलोकलाइज़ किया जा सकता है, जिसका अर्थ है कि इलेक्ट्रॉनों के बीच स्थानीयकरण नहीं होता है विशिष्ट परमाणु लेकिन अणु के ऊपर फैले हुए हैं। यह विस्थानीकरण अणु की स्थिरता में योगदान देता है।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि जबकि अनुनाद संरचनाओं प्रतिनिधित्व करने के लिए उपयोग किया जाता है इलेक्ट्रॉन वितरण एक अणु में, वास्तविक संरचना XeO3 का है एक संकर of इन अनुनाद संरचनाओं.

संक्षेप में, XeO3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम का पालन करती है, जिसमें क्सीनन में आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में कुल होता है आठ इलेक्ट्रॉन. इसके अतिरिक्त, XeO3 में अनुनाद किसके कारण होता है? विभिन्न ऑक्सीजन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप में एक संकर संरचना जो अणु की स्थिरता में योगदान करती है। XeO3 लुईस संरचना को समझना प्रदान करता है मूल्यवान अंतर्दृष्टि में रासायनिक गुण और व्यवहार यह यौगिक.

XeO3 की संरचना

XeO3, जिसे क्सीनन ट्राइऑक्साइड भी कहा जाता है एक अकार्बनिक यौगिक क्सीनन और से बना है ऑक्सीजन परमाणु. इस अनुभाग में, हम XeO3 की संरचना का पता लगाएंगे, जिसमें इसकी लुईस संरचना, आणविक ज्यामिति, वीएसईपीआर सिद्धांत, तथा आणविक आकार.

लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

एक अणु की लुईस संरचना परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का एक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करती है। यह हमें समझने में मदद करता है द बॉन्डअणु के भीतर आईएनजी और इलेक्ट्रॉन वितरण। XeO3 के मामले में, लुईस संरचना निम्नलिखित द्वारा निर्धारित की जा सकती है कुछ कदम.

1. वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें: क्सीनन (Xe) आवर्त सारणी के समूह 18 से संबंधित है, इसलिए इसमें 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। ऑक्सीजन (O) समूह 16 में है और प्रत्येक में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। चूंकि तीन हैं ऑक्सीजन परमाणु XeO3 में, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 8 + (6 x 3) = 26 है।

2. केंद्रीय परमाणु का निर्धारण करें: XeO3 में, क्सीनन (Xe) केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह ऑक्सीजन की तुलना में कम विद्युतीय है।

3. परमाणुओं को कनेक्ट करें: केंद्रीय परमाणु (Xe) को आसपास से कनेक्ट करें ऑक्सीजन परमाणु (ओ) एकल बांड का उपयोग करना।

4. शेष इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें: ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए शेष इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर वितरित करें। इस मामले में, क्सीनन के चारों ओर 8 इलेक्ट्रॉन होंगे, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के पास भी 8 इलेक्ट्रॉन होंगे।

XeO3 की लुईस संरचना को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

O
|
Xe=O
|
O

आणविक ज्यामिति

आणविक ज्यामिति एक अणु में परमाणुओं की त्रि-आयामी व्यवस्था को संदर्भित करता है। XeO3 में, केंद्रीय क्सीनन परमाणु तीन से घिरा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु. व्यवस्था of ये परमाणु को जन्म देता है एक विशिष्ट आणविक ज्यामिति.

XeO3 की आणविक ज्यामिति का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) लिखित. के अनुसार यह सिद्धांत, केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और अधिकतम करने का प्रयास करते हैं उनका अलगाव.

XeO3 में, केंद्रीय क्सीनन परमाणु में तीन बंधन जोड़े और इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है। प्रतिकर्षण के बीच ये इलेक्ट्रॉन जोड़े फलस्वरूप होता है एक त्रिकोणीय पिरामिड आणविक ज्यामिति. तीन ऑक्सीजन परमाणु केंद्रीय क्सीनन परमाणु के चारों ओर स्थित होते हैं, बनाते हैं पिरामिड जैसी आकृति.

आण्विक आकार

RSI आणविक आकार XeO3 का इसकी आणविक ज्यामिति से गहरा संबंध है। इस मामले में, आणविक आकार को संदर्भित करता है समग्र आकार अणु का, ध्यान में रखते हुए स्थिति परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े।

के चलते त्रिकोणीय पिरामिड आणविक ज्यामिति, XeO3 में झुकाव है आणविक आकार. तीन ऑक्सीजन परमाणु केंद्रीय क्सीनन परमाणु के चारों ओर सममित रूप से व्यवस्थित नहीं हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक मुड़ी हुई आकृति.

संक्षेप में, XeO3 की लुईस संरचना परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दर्शाती है, जबकि आणविक ज्यामिति और आकार परमाणुओं और एकाकी जोड़े की त्रि-आयामी व्यवस्था को प्रकट करते हैं। XeO3 की संरचना को समझने से हमें इसके रासायनिक गुणों और व्यवहार को समझने में मदद मिलती है विभिन्न प्रतिक्रियाएँ.

XeO4 2- लुईस संरचना

XeO4 2- आयन is एक दिलचस्प अणु एक अद्वितीय लुईस संरचना के साथ। इस खंड में, हम XeO4 2- की लुईस संरचना का पता लगाएंगे और इसकी आणविक ज्यामिति, आकार, बंधन कोण, संकरण और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर चर्चा करेंगे।

लुईस संरचना

XeO4 2- की लुईस संरचना को समझने के लिए, हमें अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करने की आवश्यकता है। क्सीनन (Xe) है एक उत्तम गैस और इसमें 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। ऑक्सीजन (O) में प्रत्येक में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूँकि चार हैं ऑक्सीजन परमाणु XeO4 2- में, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है:

8 (एक्सई)+ 4 × 6 (ओ) + 2- (आवेश) = 32

इन इलेक्ट्रॉनों को वितरित करने के लिए, हम क्सीनन परमाणु को चार से घिरे हुए केंद्र में रखकर शुरू करते हैं ऑक्सीजन परमाणु. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु बनता है एक एकल बंधन क्सीनन परमाणु के साथ, उपयोग करना 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. यह 8 इलेक्ट्रॉनों के लिए जिम्मेदार है (4 × 2) 32 में से.

अगला, हम रखते हैं शेष 24 इलेक्ट्रॉन पर अकेले जोड़े के रूप में ऑक्सीजन परमाणु. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु समायोजित हो सकता है 3 अकेला जोड़ा, जो जोड़ता है अप करने के लिए 12 इलेक्ट्रॉनों (4 × 3). यह हमारा साथ छोड़ देता है 12 इलेक्ट्रॉनों वितरित करने के लिए।

लुईस संरचना को पूरा करने के लिए, हम शेष को रखते हैं 12 इलेक्ट्रॉनों क्सीनन परमाणु पर अकेले जोड़े के रूप में। इससे हमें कुल प्राप्त होता है 32 इलेक्ट्रॉनों, के लिए ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करना सभी परमाणु.

आणविक ज्यामिति और आकार

XeO4 2- की आणविक ज्यामिति चतुष्फलकीय है। क्सीनन परमाणु केंद्र में है, चारों के साथ ऑक्सीजन परमाणु इसके चारों ओर सममित रूप से व्यवस्थित किया गया। यह व्यवस्था का परिणाम एक चतुष्फलकीय आकृति, जहां द बॉन्ड के बीच के कोण क्सीनन-ऑक्सीजन बंधन रहे लगभग 109.5 डिग्री.

संकरण

XeO4 2- में क्सीनन परमाणु का संकरण sp3 है। में निर्माण of द बॉन्डs, क्सीनन परमाणु संकरण करता है इसके 5पी ऑर्बिटल्स हैं में से एक के साथ इसके 5s कक्षक हैं. इसका परिणाम in चार sp3 संकर कक्षाएँ, जिनका उपयोग बनाने के लिए किया जाता है सिग्मा बांड साथ ऑक्सीजन परमाणु.

अणु की संयोजन क्षमता

XeO4 2- का योग 3 है2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. ये इलेक्ट्रॉन में शामिल हैं निर्माण of रासायनिक बन्ध और अकेले जोड़े, अणु की स्थिरता और प्रतिक्रियाशीलता में योगदान करते हैं।

सारांश

संक्षेप में, XeO4 2- की लुईस संरचना शामिल है एक केंद्रीय क्सीनन परमाणु चार से बंधा हुआ ऑक्सीजन परमाणु. अणु है एक चतुष्फलकीय आकृति, के बंधन कोणों के साथ लगभग 109.5 डिग्री. क्सीनन परमाणु sp3 संकरण से गुजरता है, बनता है सिग्मा बांड साथ ऑक्सीजन परमाणु. XeO4 2- का योग 3 है2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन, जो खेलते हैं एक महत्वपूर्ण भूमिका in इसका रासायनिक व्यवहार. XeO4 2- की लुईस संरचना को समझना अंतर्दृष्टि प्रदान करता है इसके आणविक गुण और समझाने में मदद करता है इसकी प्रतिक्रियाशीलता in विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाएँ.

XeO3 ध्रुवीय

XeO3 है एक रासायनिक यौगिक जिसमें क्सीनन (Xe) और शामिल हैं ऑक्सीजन (O) परमाणु. यह समझने के लिए कि XeO3 ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय, हमें इसकी लुईस संरचना और आणविक ज्यामिति की जांच करने की आवश्यकता है।

XeO3 की लुईस संरचना

XeO3 की लुईस संरचना हमें अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को देखने में मदद करती है। यह है एक आरेख पता चलता है कि द बॉन्डकेंद्रीय परमाणु, क्सीनन के चारों ओर आईएनजी और नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन।

XeO3 की लुईस संरचना निर्धारित करने के लिए, हमें सबसे पहले अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या जानने की आवश्यकता है। क्सीनन आवर्त सारणी के समूह 8 में है, इसलिए इसमें 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। दूसरी ओर, ऑक्सीजन समूह 6 में है, इसलिए प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। चूंकि तीन हैं ऑक्सीजन परमाणु XeO3 में, हमारे पास कुल 8 + 3(6) = 26 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।

इसके बाद, हम अणु में परमाणुओं को व्यवस्थित करते हैं, जिसमें क्सीनन केंद्रीय परमाणु होता है और ऑक्सीजन परमाणु इसके चारों ओर. फिर हम परमाणुओं के चारों ओर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को वितरित करते हैं, जिससे यह सुनिश्चित होता है कि हम ऑक्टेट नियम (जहां) को संतुष्ट करते हैं प्रत्येक परमाणु 8 इलेक्ट्रॉनों को अंदर रखना चाहता है इसका सबसे बाहरी आवरण).

इलेक्ट्रॉनों को वितरित करने के बाद, हम पा सकते हैं कि वे अभी भी हैं कुछ इलेक्ट्रॉन बाएं। XeO3 के मामले में, हमारे पास है 26 – 26 = 0 इलेक्ट्रॉन शेष। इसका मतलब है कि हमने सफलतापूर्वक वितरण कर दिया है सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉन.

XeO3 आणविक ज्यामिति

XeO3 की आणविक ज्यामिति अणु में परमाणुओं की त्रि-आयामी व्यवस्था को संदर्भित करती है। यह केंद्रीय परमाणु के चारों ओर बंधन और गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या से निर्धारित होता है।

XeO3 में, क्सीनन तीन से घिरा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु बनता है एक दोहरा बंधन क्सीनन के साथ, जिसके परिणामस्वरूप कुल छह बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े. क्योंकि वहां हैं कोई अकेला जोड़ा नहीं क्सीनन पर इलेक्ट्रॉनों की, इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति और आणविक ज्यामिति दोनों हैं त्रिकोणीय समतल.

XeO3 बॉन्ड कोण

XeO3 में आबंध कोण हैं कोण केंद्रीय परमाणु (क्सीनन) और आसपास के परमाणुओं (ऑक्सीजन) के बीच बनता है। में एक त्रिकोणीय समतल आणविक ज्यामिति, द बॉन्ड सभी कोण बराबर हैं. XeO3 के मामले में, द बॉन्ड क्सीनन और ऑक्सीजन के बीच के कोण हैं लगभग 120 डिग्री.

XeO3 ध्रुवता

यह निर्धारित करने के लिए कि XeO3 ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय, हमें आणविक ज्यामिति पर विचार करने की आवश्यकता है ध्रुवता of व्यक्तिगत बंधन.

XeO3 में, क्सीनन-ऑक्सीजन बंधन के कारण ध्रुवीय हैं अंतर क्सीनन और ऑक्सीजन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में। ऑक्सीजन क्सीनन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, जिसका अर्थ है कि यह आकर्षित करती है साझा इलेक्ट्रॉन in द बॉन्ड और अधिक मजबूती से. परिणामस्वरूप, ऑक्सीजन परमाणु है आंशिक ऋणात्मक आवेश, जबकि क्सीनन परमाणु में है आंशिक धनात्मक आवेश.

हालाँकि, चूंकि XeO3 में एक है त्रिकोणीय समतल आणविक ज्यामिति, ध्रुवताएँ of व्यक्तिगत बंधन रद्द कर देना। यह है क्योंकि द बॉन्ड द्विध्रुव केंद्रीय परमाणु के चारों ओर सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक गैरध्रुवीय अणु समग्र।

निष्कर्षतः, XeO3 है एक गैरध्रुवीय अणु होने के बावजूद ध्रुवीय बंधन. इसकी वजह है सममितीय व्यवस्था of द बॉन्ड में द्विध्रुव त्रिकोणीय समतल आणविक ज्यामिति।

SeO3-2 लुईस संरचना

SeO3-2 की लुईस संरचना, के रूप में भी जाना जाता है सेलेनाइट आयन, कुछ सरल चरणों का पालन करके निर्धारित किया जा सकता है। लुईस संरचना हमें किसी अणु या आयन में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को समझने में मदद करती है। SeO3-2 के मामले में, हमें संरचना को सटीक रूप से खींचने के लिए सेलेनियम (Se) और ऑक्सीजन (O) के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करने की आवश्यकता है।

शुरू करने के लिए, आइए लेते हैं एक नजर के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर प्रत्येक तत्व शामिल। सेलेनियम है समूह 6A आवर्त सारणी के अनुसार, इसमें छह संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। दूसरी ओर, ऑक्सीजन अंदर है समूह 6A साथ ही और इसमें छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूंकि तीन हैं ऑक्सीजन परमाणु SeO3-2 में, हमारे पास कुल है 18 वैलेंस इलेक्ट्रॉन काम साथ में करने केलिए।

अब, आइए SeO3-2 की लुईस संरचना को चित्रित करने के लिए आगे बढ़ें:

1. सेलेनियम परमाणु को केंद्र में रखकर प्रारंभ करें। क्योंकि यह है सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व, यह केंद्रीय परमाणु होता है यह अणु.

2. अगला, व्यवस्थित करें ऑक्सीजन परमाणु सेलेनियम परमाणु के आसपास. याद रखें कि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु सेलेनियम परमाणु से बंधा होना चाहिए।

3. ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर वितरित करें। ऑक्टेट नियम कहता है कि परमाणु आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं।

4. अगर वहाँ कोई भी शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन, अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए उन्हें केंद्रीय परमाणु (इस मामले में, सेलेनियम) पर रखें।

अनुगमन करते हुए ये कदम, हम SeO3-2 की लुईस संरचना बना सकते हैं। यहाँ है परिणामी संरचना:

SeO3-2 की लुईस संरचना में, सेलेनियम तीन से घिरा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु सेलेनियम परमाणु से बंधा होता है, और शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए परमाणुओं के चारों ओर वितरित किया जाता है।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि लुईस संरचना केवल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करती है और इसके बारे में जानकारी प्रदान नहीं करती है वास्तविक आकार या अणु के बंधन कोण। इरादा करना आणविक ज्यामिति और बंधन कोण SeO3-2 पर हमें विचार करने की आवश्यकता है संकल्पना संकरण और का वीएसईपीआर सिद्धांत, जो के लिए खड़ा है वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत।

XeO3 लुईस संरचना आणविक ज्यामिति

XeO3 अणु is एक दिलचस्प यौगिक जो एक अद्वितीय लुईस संरचना और आणविक ज्यामिति प्रदर्शित करता है। इस अनुभाग में, हम XeO3 की लुईस संरचना का पता लगाएंगे इसकी संगत आणविक ज्यामिति.

XeO3 की लुईस संरचना

एक अणु की लुईस संरचना अणु के भीतर परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का एक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करती है। यह हमें समझने में मदद करता है द बॉन्डयौगिक में आईएनजी और इलेक्ट्रॉन वितरण। XeO3 के मामले में, हम कुछ सरल चरणों का पालन करके इसकी लुईस संरचना निर्धारित कर सकते हैं।

1. वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें: क्सीनन (Xe) आवर्त सारणी के समूह 18 से संबंधित है, इसलिए इसमें 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। ऑक्सीजन (O) में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूंकि तीन हैं ऑक्सीजन परमाणु XeO3 में, हमारे पास कुल है 8 + 6 * 3 = 26 संयोजकता इलेक्ट्रॉन.

2. केंद्रीय परमाणु का निर्धारण करें: XeO3 में, क्सीनन परमाणु (Xe) केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह ऑक्सीजन की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है।

3. परमाणुओं को जोड़ें: रखें ऑक्सीजन परमाणु (O) एकल बांड का उपयोग करके क्सीनन परमाणु (Xe) के चारों ओर।

4. शेष इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें: ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर वितरित करें। XeO3 के मामले में, हमारे पास है 26 - 6 * 3 = 8 इलेक्ट्रॉन बाएं। इन इलेक्ट्रॉनों को एकाकी जोड़े के रूप में रखें ऑक्सीजन परमाणु.

अंतिम लुईस संरचना XeO3 को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

O
|
O--Xe--O
|
O

XeO3 की आणविक ज्यामिति

की आणविक ज्यामिति एक यौगिक एक अणु में परमाणुओं की त्रि-आयामी व्यवस्था का वर्णन करता है। यह केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े की व्यवस्था से निर्धारित होता है। XeO3 के मामले में, केंद्रीय परमाणु क्सीनन (Xe) है, और यह तीन से घिरा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु (ओ)।

XeO3 की आणविक ज्यामिति निर्धारित करने के लिए, हम इसका उपयोग कर सकते हैं वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण (वीएसईपीआर) लिखित. के अनुसार यह सिद्धांत, इलेक्ट्रॉन जोड़े (दोनों का जुड़ाव और गैर-बंधन) एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और प्रतिकर्षण को कम करने के लिए जहां तक ​​संभव हो दूर रहने का प्रयास करते हैं।

XeO3 में, क्सीनन परमाणु (Xe) में तीन बंधन जोड़े और इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है। एकाकी जोड़े की उपस्थिति आणविक ज्यामिति को प्रभावित करती है। तीन ऑक्सीजन परमाणु एक में व्यवस्थित हैं त्रिकोणीय समतल क्सीनन परमाणु के चारों ओर ज्यामिति, बंधन कोणों के साथ लगभग 120 डिग्री.

हालाँकि, एकाकी जोड़ी की उपस्थिति के कारण, XeO3 की आणविक ज्यामिति आदर्श से विकृत हो जाती है त्रिकोणीय समतल आकार। अकेली जोड़ी पर ज्यादा जगह से द बॉन्डजोड़ियों को जोड़ने से, परिणाम स्वरूप एक मुड़ी हुई या वी-आकार की आणविक ज्यामिति. के बीच बंधन कोण ऑक्सीजन परमाणु रहे 120 डिग्री से थोड़ा कम.

संक्षेप में कहें तो, XeO3 की आणविक ज्यामिति बंधन कोणों के साथ मुड़ी हुई या V-आकार की होती है 120 डिग्री से थोड़ा कम.

निष्कर्ष में, XeO3 की लुईस संरचना अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को प्रकट करती है, जबकि आणविक ज्यामिति परमाणुओं की त्रि-आयामी व्यवस्था का वर्णन करती है। XeO3 की लुईस संरचना और आणविक ज्यामिति को समझने से हमें इसके रासायनिक गुणों और व्यवहार को समझने में मदद मिलती है।

XeO3 VSEPR

वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) लिखित is एक नमूना की व्यवस्था के आधार पर किसी अणु की आणविक ज्यामिति की भविष्यवाणी करने के लिए उपयोग किया जाता है इसके इलेक्ट्रॉन जोड़े. XeO3 के मामले में, जो है रासायनिक सूत्र क्सीनन ट्राइऑक्साइड के लिए, हम इसे लागू कर सकते हैं वीएसईपीआर सिद्धांत इसकी आणविक ज्यामिति निर्धारित करने के लिए।

XeO3 से मिलकर बनता है एक केंद्रीय क्सीनन परमाणु तीन से बंधा हुआ ऑक्सीजन परमाणु. XeO3 की आणविक ज्यामिति को समझने के लिए, हमें इसकी व्यवस्था पर विचार करने की आवश्यकता है इलेक्ट्रॉन जोड़े केंद्रीय क्सीनन परमाणु के आसपास।

के अनुसार वीएसईपीआर सिद्धांत, इलेक्ट्रॉन जोड़े एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और अधिकतम करने का प्रयास करते हैं उनका अलगाव। इससे यह होगा विभिन्न आणविक ज्यामिति, जैसे रैखिक, त्रिकोणीय समतल, चतुष्फलकीय, इत्यादि।

XeO3 के मामले में, क्सीनन परमाणु में तीन बंधन जोड़े और इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है। अकेली जोड़ी बंधन और कब्जे में शामिल नहीं है ज्यादा जगह से द बॉन्डआईएनजी जोड़े. परिणामस्वरूप, अकेला जोड़ा प्रयास करता है एक मजबूत प्रतिकर्षण on द बॉन्डजोड़े बनाना, जिससे अणु ग्रहण करता है एक विशिष्ट आणविक ज्यामिति.

XeO3 की आणविक ज्यामिति निर्धारित करने के लिए, हम इसका उपयोग कर सकते हैं AX संकेतन, जहां ए केंद्रीय परमाणु (क्सीनन) का प्रतिनिधित्व करता है, एक्स केंद्रीय परमाणु (ऑक्सीजन) से बंधे परमाणुओं की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है, और ई केंद्रीय परमाणु (क्सीनन) पर अकेले जोड़े की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है।

XeO3 के मामले में, AX संकेतन AX3E है, जो दर्शाता है कि तीन हैं ऑक्सीजन परमाणु केंद्रीय क्सीनन परमाणु से जुड़ा हुआ है और क्सीनन परमाणु पर एक अकेला जोड़ा है।

पर आधारित यह AX संकेतन, हम यह निर्धारित कर सकते हैं कि XeO3 की आणविक ज्यामिति है त्रिकोणीय पिरामिड. तीन ऑक्सीजन परमाणु में व्यवस्थित हैं एक त्रिकोणीय समतल आकृति केंद्रीय क्सीनन परमाणु के चारों ओर, और अकेला जोड़ा रहता है चौथा स्थान, अणु दे रहा है एक पिरामिड आकार.

XeO3 की आणविक ज्यामिति का उपयोग करके भी कल्पना की जा सकती है एक लुईस संरचना. एक लुईस संरचना is एक आरेख जो एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दर्शाता है। XeO3 के मामले में, लुईस संरचना केंद्र में क्सीनन परमाणु को दिखाएगी, जो तीन से बंधा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु, और इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी के साथ।

कुल मिलाकर, वीएसईपीआर सिद्धांत यह हमें XeO3 की आणविक ज्यामिति को समझने में मदद करता है, जो त्रिकोणीय पिरामिडनुमा है। यह ज्ञान समझने में महत्वपूर्ण है भौतिक और रासायनिक गुण XeO3 का और इसका व्यवहार in विभिन्न प्रतिक्रियाएँ.

XeO3 आणविक आकार

RSI आणविक आकार XeO3, या क्सीनन ट्राइऑक्साइड का निर्धारण इसकी लुईस संरचना की जांच करके किया जा सकता है इलेक्ट्रॉन ज्यामिति. XeO3 की लुईस संरचना केंद्रीय क्सीनन परमाणु के चारों ओर परमाणुओं और एकाकी जोड़े की व्यवस्था को प्रकट करती है, जबकि इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के बारे में जानकारी प्रदान करता है समग्र आकार अणु का।

XeO3 की लुईस संरचना

समझने के लिए आणविक आकार XeO3 की, आइए पहले इसकी लुईस संरचना की जाँच करें। XeO3 की लुईस संरचना कुछ सरल चरणों का पालन करके निर्धारित की जा सकती है:

1. अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें। क्सीनन (Xe) आवर्त सारणी के समूह 18 में है और इसमें 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन (O) परमाणु में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए, XeO3 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 8 + 3(6) = 26 है।

2. केंद्रीय परमाणु निर्धारित करें. XeO3 में, क्सीनन (Xe) केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह ऑक्सीजन (O) की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है।

3. एकल बांड का उपयोग करके केंद्रीय परमाणु को आसपास के परमाणुओं से कनेक्ट करें। XeO3 में, क्सीनन (Xe) प्रत्येक ऑक्सीजन (O) परमाणु के साथ एकल बंधन बनाता है।

4. ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए शेष इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर एकाकी जोड़े के रूप में वितरित करें। XeO3 में, क्सीनन (Xe) में 2 एकाकी जोड़े होते हैं, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन (O) परमाणु में 2 एकाकी जोड़े होते हैं।

XeO3 की लुईस संरचना को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

O
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O - Xe - O
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O

इलेक्ट्रॉन ज्यामिति और आणविक आकार

RSI इलेक्ट्रॉन ज्यामिति XeO3 का निर्धारण दोनों पर विचार करके किया जाता है द बॉन्डचारों ओर इलेक्ट्रॉनों के ईडी और अकेले जोड़े केंद्रीय क्सीनन (Xe) परमाणु. XeO3 में क्सीनन (Xe) घिरा हुआ है चार इलेक्ट्रॉन डोमेन - तीन एकल बांड और एक अकेला जोड़ा.

पर आधारित इलेक्ट्रॉन डोमेन ज्यामिति, XeO3 है एक त्रिकोणीय पिरामिड आकार. तीन ऑक्सीजन (O) परमाणु में तैनात हैं एक त्रिकोणीय व्यवस्था चारों ओर केंद्रीय क्सीनन (Xe) परमाणु, जबकि अकेला जोड़ा कब्जा कर लेता है चौथा स्थान, अणु दे रहा है एक पिरामिड आकार.

बॉन्ड कोण और संकरण

XeO3 में बंधन कोण की जांच करके निर्धारित किया जा सकता है आणविक आकार. में एक त्रिकोणीय पिरामिड अणु XeO3 की तरह, द बॉन्ड केंद्रीय परमाणु और आसपास के परमाणुओं के बीच का कोण कम होता है आदर्श 109.5 डिग्री अकेले जोड़े की उपस्थिति के कारण.

XeO3 में, द बॉन्ड के बीच के कोण क्सीनन (Xe) परमाणु और ऑक्सीजन (O) परमाणु लगभग 103.5 डिग्री हैं। यह विचलन से आदर्श बंधन कोण का परिणाम है प्रतिकर्षण अकेली जोड़ी के बीच और द बॉन्डआईएनजी जोड़े.

का संकरण केंद्रीय क्सीनन (Xe) परमाणु XeO3 में जांच करके निर्धारित किया जा सकता है इलेक्ट्रॉन डोमेन ज्यामिति. चूँकि XeO3 है चार इलेक्ट्रॉन डोमेन, संकरण क्सीनन (Xe) का sp3 है। इस का मतलब है कि चार कक्षाएँ क्सीनन (Xe) का संकरण करके बनता है चार sp3 ऑर्बिटल्स, जिनका उपयोग फिर बनाने के लिए किया जाता है सिग्मा बांड साथ ऑक्सीजन (O) परमाणु.

संक्षेप में, XeO3 अणु है एक त्रिकोणीय पिरामिड आकार, लगभग 103.5 डिग्री के बंधन कोण के साथ और एक संकरके लिए sp3 का ization केंद्रीय क्सीनन (Xe) परमाणु. समझना आणविक आकार XeO3 इसके रासायनिक गुणों और प्रतिक्रियाशीलता की भविष्यवाणी करने में महत्वपूर्ण है।

XeO3 की लुईस संरचना SBr2 के समान कैसे है?

XeO3 की लुईस संरचना, के समान sbr2 लुईस संरचना और विस्तृत तथ्य, दोनों अणुओं के बीच कुछ समानताएँ प्रकट करता है। XeO3 और SBr2 दोनों एक केंद्रीय परमाणु (क्रमशः Xe और S) से बने हैं जो तीन बाहरी परमाणुओं (O और Br) से घिरे हुए हैं। दोनों संरचनाओं में, केंद्रीय परमाणु बाहरी परमाणुओं के साथ कई बंधन बनाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक त्रिकोणीय तलीय आणविक ज्यामिति बनती है। हालाँकि, मुख्य अंतर शामिल परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी और वैलेंस इलेक्ट्रॉन गणना में निहित हैं।

XeO3 लुईस और इसकी संरचना

XeO3, जिसे क्सीनन ट्राइऑक्साइड भी कहा जाता है एक दिलचस्प यौगिक जो एक अद्वितीय लुईस संरचना को प्रदर्शित करता है। इस खंड में, हम XeO3 की लुईस संरचना का पता लगाएंगे और इसकी आणविक ज्यामिति, आकार, बंधन कोण, संकरण और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में गहराई से उतरेंगे।

XeO3 की लुईस संरचना

XeO3 की लुईस संरचना यौगिक में परमाणुओं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करती है। यह इस बात का दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करता है कि परमाणु कैसे बंधे हैं और बंटवारा इलेक्ट्रॉनों का. XeO3 की लुईस संरचना निर्धारित करने के लिए, हमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करने की आवश्यकता है प्रत्येक परमाणु शामिल।

क्सीनन (Xe) है एक उत्तम गैस और भी हैं एक पूर्ण अष्टक में इलेक्ट्रॉनों की इसका बाहरी आवरण. दूसरी ओर, ऑक्सीजन (O) में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूंकि तीन हैं ऑक्सीजन परमाणु XeO3 में, हमारे पास कुल है 18 वैलेंस इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन से. जोड़ा जा रहा है 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन क्सीनन से, हमारे पास कुल 26 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।

इन इलेक्ट्रॉनों को वितरित करने के लिए, हम रखकर शुरुआत करते हैं एक एकल बंधन क्सीनन और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के बीच। इसका हिसाब है 6 इलेक्ट्रॉनों (2 इलेक्ट्रॉनों एसटी प्रत्येक बंधन). अगला, हम वितरित करते हैं शेष 20 इलेक्ट्रॉन चारों ओर अकेले जोड़े के रूप में ऑक्सीजन परमाणु, यह सुनिश्चित करते हुए कि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में है एक अष्टक इलेक्ट्रॉनों का. XeO3 की लुईस संरचना को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

O
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Xe--O
||
O

XeO3 की आणविक ज्यामिति और आकार

XeO3 की आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडनुमा है। इसका मतलब है कि तीन ऑक्सीजन परमाणु में व्यवस्थित हैं एक त्रिकोणीय आकार केंद्रीय क्सीनन परमाणु के चारों ओर, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है। एकाकी जोड़ों की उपस्थिति का कारण बनता है एक विकृति in आकार, जिसके परिणामस्वरूप में एक पिरामिडनुमा संरचना.

XeO3 में बॉन्ड कोण

XeO3 में आबंध कोण संदर्भित करते हैं कोण केंद्रीय क्सीनन परमाणु और आसपास के बीच गठित ऑक्सीजन परमाणु. XeO3 के मामले में, द बॉन्ड कोण लगभग 103.5 डिग्री होते हैं। ये कोण से थोड़ा कम है आदर्श चतुष्फलकीय कोण of 109.5 डिग्री की वजह से प्रतिकर्षण इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े के बीच और द बॉन्डआईएनजी जोड़े.

XeO3 में संकरण

XeO3 का संकरण परीक्षण द्वारा निर्धारित किया जा सकता है इलेक्ट्रॉन व्यवस्था केंद्रीय क्सीनन परमाणु के आसपास। XeO3 में, केंद्रीय क्सीनन परमाणु तीन से घिरा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा। यह व्यवस्था सुझाव देता है कि क्सीनन परमाणु sp3 संकरण से गुजरता है, बनता है चार sp3 संकर कक्षाएँ. के तीन ये कक्षाएँ के साथ संबंध बनाने के लिए उपयोग किया जाता है ऑक्सीजन परमाणु, जबकि चौथा कक्षीय इसमें इलेक्ट्रॉनों का अकेला जोड़ा होता है।

XeO3 में वैलेंस इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉन XeO3 में इलेक्ट्रॉन बंधन और निर्धारण में शामिल होते हैं रासायनिक गुण परिसर का. XeO3 में, क्सीनन परमाणु 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। इन्हें एक साथ जोड़ने पर, हमारे पास XeO26 में कुल 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

अंत में, XeO3 एक अद्वितीय लुईस संरचना प्रदर्शित करता है एक त्रिकोणीय पिरामिड आणविक ज्यामिति. बंधन कोण लगभग 103.5 डिग्री हैं, और क्सीनन परमाणु sp3 संकरण से गुजरता है। लुईस संरचना और XeO3 के गुणों को समझना प्रदान करता है मूल्यवान अंतर्दृष्टि में इसका रासायनिक व्यवहार और प्रतिक्रियाशीलता.

आम सवाल-जवाब

प्रश्न: XeO3 की लुईस संरचना क्या है?

ए: XeO3 की लुईस संरचना से पता चलता है कि क्सीनन (Xe) तीन से जुड़ा केंद्रीय परमाणु है ऑक्सीजन (O) परमाणु.

प्रश्न: ऑक्टेट नियम XeO3 की लुईस संरचना पर कैसे लागू होता है?

ए: ऑक्टेट नियम कहता है कि आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं। XeO3 की लुईस संरचना में, क्सीनन (Xe) का विस्तार हुआ है इसका वैलेंस शेल से अधिक को समायोजित करने के लिए आठ इलेक्ट्रॉन.

प्रश्न: क्या XeO3 की लुईस संरचना में प्रतिध्वनि है?

ए: नहीं, वहाँ है कोई प्रतिध्वनि नहीं XeO3 की लुईस संरचना में। अनुनाद तब होता है जब एकाधिक वैध लुईस संरचनाएँ एक अणु के लिए निकाला जा सकता है, लेकिन XeO3 के मामले में, केवल एक लुईस संरचना संभव है।

प्रश्न: क्या आप XeO3 की संरचना समझा सकते हैं?

A: संरचना XeO3 का त्रिकोणीय पिरामिडीय है। यह होते हैं एक केंद्रीय क्सीनन (Xe) परमाणु तीन से बंधा हुआ है ऑक्सीजन (O) परमाणु. Xe-O बांड में व्यवस्थित हैं पिरामिड जैसी आकृति, क्सीनन परमाणु के साथ शीर्ष.

प्रश्न: XeO3 की लुईस संरचना में औपचारिक आवेश क्या है?

ए: XeO3 की लुईस संरचना में, औपचारिक प्रभार क्सीनन पर (Xe) शून्य है, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन (O) परमाणु वहन करता है एक औपचारिक आरोप -1 का।

प्रश्न: XeO3 की आणविक ज्यामिति क्या है?

ए: XeO3 की आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडनुमा है। यह है एक केंद्रीय क्सीनन (Xe) परमाणु तीन से बंधा हुआ है ऑक्सीजन (O) परमाणुक्सीनन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी के साथ।

प्रश्न: आप XeO4 2- की लुईस संरचना कैसे बनाते हैं?

ए: XeO4 2- की लुईस संरचना से पता चलता है कि क्सीनन (Xe) चार से जुड़ा केंद्रीय परमाणु है ऑक्सीजन (O) परमाणु. कुल प्रभार अणु का -2 है.

प्रश्न: क्या XeO3 एक ध्रुवीय अणु है?

उत्तर: हाँ, XeO3 है एक ध्रुवीय अणु। की उपस्थिति एक अकेली जोड़ी on केंद्रीय क्सीनन (Xe) परमाणु और तुला आणविक ज्यामिति परिणाम in एक असमान वितरण आवेश, अणु को ध्रुवीय बनाता है।

प्रश्न: आप SeO3 2- की लुईस संरचना कैसे बनाते हैं?

ए: लुईस संरचना SeO3 2- दर्शाता है कि सेलेनियम (Se) तीन से बंधा हुआ केंद्रीय परमाणु है ऑक्सीजन (O) परमाणु. कुल प्रभार अणु का -2 है.

प्रश्न: वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार XeO3 की आणविक ज्यामिति क्या है?

ए: के अनुसार वीएसईपीआर सिद्धांत, XeO3 की आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडनुमा है। पर एक अकेले जोड़े की उपस्थिति केंद्रीय क्सीनन (Xe) परमाणु इस ओर ले जाता है आणविक आकार.

प्रश्न: XeO3 में कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं?

A: XeO3 में कुल 26 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। ज़ेनॉन (Xe) 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन (O) परमाणु 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है।

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