ZnSO4 संरचना और विशेषताएं (15 महत्वपूर्ण तथ्य)

ZnSO4 एक अकार्बनिक नमक है जिसे जिंक सल्फेट भी कहा जाता है। इसका दाढ़ द्रव्यमान 161.47 g/mol है। आइए हम इसके बारे में कुछ और तथ्यों का वर्णन करें ZnSO4 संरचना.

आम तौर पर, ZnSO4 हेप्टाहाइड्रेट रूप में होता है अर्थात ZnSO4.7H2O. तनु H में जिंक, जिंक ऑक्साइड या जिंक हाइड्रॉक्साइड घोलने से सफेद विट्रियल नामक एक रंगहीन ठोस बनता है।2SO4. यह एक गंधहीन सफेद क्रिस्टलीय निर्जल ठोस है।

ZnSO4 Zn . द्वारा निर्मित एक आयनिक यौगिक है2+ इसलिए42- 1:1 स्टिकोमेट्री में आयन। यह Zn . की चतुष्फलकीय व्यवस्था को दर्शाता है2+ इसलिए42- आयन आइए हम ZnSO . के संकरण, एकाकी युग्म और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों जैसे अन्य तथ्यों का निर्धारण करें4.

ZnSO कैसे आकर्षित करें4 संरचना?

ZnSO4 एक आयनिक अकार्बनिक यौगिक है। जो Zn . से बना है2+ धनायन और SO42- ऋणायन यह अणु धनायन और ऋणायन के बीच एक आयनिक बंधन बनाता है।

ZnSO4 अणु में धनावेशित धनायन होता है अर्थात Zn2+ और ऋणात्मक आवेश ऋणायन अर्थात SO42-. धनायन +2 आवेश और ऋणायन -2 आवेश एक दूसरे के साथ रद्द हो जाते हैं इसलिए ZnSO . पर कुल आवेश4 शून्य होना चाहिए।

Zn . के बीच एक आयनिक बंधन बनता है2+ इसलिए42- आयन इतने में42- आयन केंद्रीय परमाणु 4 ऑक्सीजन परमाणु से घिरा सल्फर होता है और जस्ता धातु पर +2 चार्ज होता है।

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ZnSO . की संरचना4

ZnSO4 संरचना आकार

किसी भी अणु की संरचनात्मक आकृति उस अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं की व्यवस्था पर निर्भर करती है। आइए ZnSO की आकृति का वर्णन करें4.

ZnSO . का संरचनात्मक आकार4 चतुष्फलकीय है। केंद्रीय सल्फर परमाणु 4 ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा होता है जो कि सल्फर परमाणु के चारों ओर चतुष्फलकीय रूप से स्थित होते हैं। ZnSO . का चतुष्फलकीय आकार4 SO . के चतुष्फलकीय आकार के कारण होता है42- आयनों।

अणु का आकार VSEPR सिद्धांत द्वारा निर्धारित किया जाता है। इस सिद्धांत के अनुसार, अणु में AX4 प्रकार होता है और केंद्रीय परमाणु पर कोई अकेला जोड़ा नहीं होता है तो यह एक चतुष्फलकीय आकार दिखाता है।

ZnSO4 संरचना कोण

संरचनात्मक कोण केंद्रीय परमाणु और उसके आसपास के बंधुआ परमाणुओं द्वारा बनाया गया है। जो अणु के उचित अभिविन्यास को दर्शाता है। आइए ZnSO . में कोण की गणना करें4.

ZnSO4 संरचना में 109.5-डिग्री बॉन्ड कोण है। चतुष्फलकीय आकार और AX4 प्रकार के ZnSO . के कारण4. केंद्रीय सल्फर परमाणु 4 ऑक्सीजन परमाणु से बंधा होता है और एक बंधन कोण बनाता है OSO 109.5 डिग्री होता है।

ZnSO4 अकेले जोड़े

इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी सबसे बाहरी कक्षीय इलेक्ट्रॉन हैं जो अणु में मौजूद परमाणुओं के बीच बंधन नहीं बनाते हैं। आइए ZnSO . में एकाकी जोड़े देखें4.

ZnSO4 इलेक्ट्रॉनों के 12 एकाकी जोड़े हैं। Zn में इलेक्ट्रॉनों का कोई अकेला युग्म नहीं है क्योंकि यह 2 इलेक्ट्रॉनों को खो देता है इसलिए इसमें Zn . होता है2+ आयन ऐसा42- आयन जिंक धातु से 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं इसमें 32 इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनमें से 8 इलेक्ट्रॉन O और S परमाणु के बीच बंध युग्म बनाते हैं।

ZnSO4 इसमें 4 ओएस बांड हैं जो 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों द्वारा बनते हैं। शेष 24 इलेक्ट्रॉन SO . के 4 ऑक्सीजन परमाणुओं पर एकाकी युग्म बनाते हैं4 आयन इस प्रकार, इसके प्रत्येक O परमाणु पर 3 एकाकी जोड़े हैं। इसलिए ZnSO . में4 SO . पर 12 एकाकी जोड़े मौजूद हैं4 केवल आयन।

ZnSO4 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

वैलेंस इलेक्ट्रॉन परमाणु के सबसे बाहरी कक्षक में मौजूद होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार या दान कर सकते हैं। आइए ZnSO . में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करें4

ZnSO4 इसमें कुल 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। Zn परमाणु को 12 . में रखा गया हैth आवर्त सारणी का समूह और इसमें 2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। जबकि S और O को 16 . में रखा गया हैth आवर्त सारणी का समूह इसलिए दोनों में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।

  • ZnSO . के कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन4 इस प्रकार हैं।
  • ZnSO . में Zn के संयोजकता इलेक्ट्रॉन4 = 2
  • ZnSO . में S के संयोजकता इलेक्ट्रॉन4 = 6
  • ZnSO . में 4 O के संयोजकता इलेक्ट्रॉन4 = 6×4 = 24
  • ZnSO . के कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन4 = 2+6+24 = 32

ZnSO4 संरचना संकरण

संकरण एक नई संकर कक्षीय बनाने के लिए परमाणु कक्षकों को मिलाने की एक प्रक्रिया है। आइए ZnSO . के संकरण का वर्णन करें4.

ZnSO4 संरचना केंद्रीय सल्फर परमाणु के sp3 संकरण को दर्शाती है। स्टिक संख्या के आधार पर संकरण का निर्णय लिया जाता है। स्टेरिक नं। S का = S परमाणु पर बंधों की संख्या - S परमाणु पर अकेला युग्म = 4-0 = 4।

वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार 4 स्टेरिक नं। चतुष्फलकीय ज्यामिति के साथ sp3 संकरण को दर्शाता है। ZnSO . में4 एक एस कक्षीय एसपी3 संकर कक्षीय बनाने के लिए 3p कक्षीय के साथ अतिव्यापन करता है।

ZnSO . के गुण4

RSI ZnSO . के गुण4 इस प्रकार हैं

गुणवैल्यू
आणविक वजनX
घनत्व3.8 ग्राम / घन सेमी
गलनांक680o (अपघटित)
क्वथनांक740o (अपघटित)
ZnSO . के गुण4

ZnSO4 घुलनशीलता

किसी भी यौगिक की विलेयता विलेय की विलायक में घुलने और आयन में वियोजित होने की क्षमता पर निर्भर करती है। आइए देखते हैं ZnSO . की विलेयता4.

ZnSO4 पानी में घुल जाता है। जब यह पानी में घुल जाता है तो यह Zn . में वियोजित हो जाता है2+ इसलिए42- आयन ZnSO . की जलयोजन ऊर्जा4 बहुत ऊँचा है। इसके अलावा, Zn2+ आयन और SO42- आयन शिथिल रूप से बंधे होते हैं। इसलिए जब वे पानी में घुल जाते हैं तो पूरी तरह से अलग हो जाते हैं।

ZnSO4 निम्नलिखित विलायक में भी घुलनशील है।

  • शराब
  • एसिड एचएनओ3

ZnSO . है4 ठोस या तरल?  

ठोस अणु में परमाणु एक दूसरे के साथ घनिष्ठ रूप से जुड़े होते हैं। जबकि तरल में परमाणु शिथिल रूप से बंधे होते हैं। आइए देखते हैं ZnSO4 ठोस या तरल है।   

ZnSO4 ठोस अणु है। जिसमें Zn, S और O परमाणु एक-दूसरे के साथ घनिष्ठ रूप से जुड़े होते हैं। इनकी गतिज ऊर्जा भी कम होती है।

ZnSO . है4 ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

ध्रुवीयता अणु में परमाणुओं के बीच आवेश वितरण और इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर पर निर्भर करती है। आइए चर्चा करें कि क्या ZnSO4 ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है।

ZnSO4 ध्रुवीय प्रकृति का है। यह एक आयनिक अणु है जिसमें गैर-ध्रुवीय SO . होता है42- ऋणायन यह SO42- Zn . के साथ संलग्न आयन2+ कटियन जो ZnSO . बनाते हैं4 प्रकृति में ध्रुवीय। इसके अलावा, सल्फर जिंक की तुलना में अधिक विद्युतीय है। उनके बीच विद्युत ऋणात्मक अंतर 0.93 है। पॉलिंग स्केल द्वारा यह मान ध्रुवीय प्रकृति के अंतर्गत आता है।

दोनों SO42- आयनों और Zn2+ धनायन में इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होता है। इसलिए, आंशिक सकारात्मक और आंशिक नकारात्मक चार्ज के कारण उनके बीच द्विध्रुवीय क्षण बनता है।

ZnSO . है4 अम्ल या क्षार या नमक?

अम्ल वे प्रजातियाँ हैं जो प्रोटॉन दान कर सकती हैं और क्षार प्रोटॉन स्वीकर्ता हैं। आइए देखते हैं ZnSO4 अम्ल, क्षार या नमक है।

ZnSO4 नमक है। यह Zn . की प्रतिक्रिया से बनता है2+ धातु और SO42- आयन भी यह ZnSO . बनाने के लिए जिंक हाइड्रॉक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रिया है4 नमक। Zn और SO4 आयन पर क्रमशः +2 और -2 आवेश होते हैं। दोनों विपरीत शुल्क एक दूसरे के साथ रद्द कर दिए जाते हैं और ZnSO . बनाते हैं4 अणु।

जेडएन (ओएच)2 + एच2SO4 → ZnSO4 + 2H2O

ZnSO . है4 इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट्स यौगिक होते हैं जब पानी में घुलने पर यह धनायन और आयनों में अलग हो जाता है और ये आयन बिजली ले जाते हैं। आइए जानें ZnSO4 इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

ZnSO4 इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य करें। जब वे पानी में घुल जाते हैं या विलायक हो जाते हैं तो यह Zn . में वियोजित हो जाता है2+ और SO42- आयन ये आयन बिजली ले जाते हैं इसलिए वे इलेक्ट्रोलाइट की तरह कार्य करते हैं। ZnSO4 आसानी से पानी में वियोजित नहीं होता है।

इसमें अधिक जालक ऊर्जा होती है इसलिए इसे पानी में घुलने के लिए अधिक ऊष्मा ऊर्जा की आवश्यकता होती है और फिर Zn . में परिवर्तित हो जाती है2+ इसलिए42- आयन जो बिजली ले जाते हैं।

ZnSO . है4 आयनिक या सहसंयोजक?

आयनिक यौगिक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल द्वारा बनता है, जबकि सहसंयोजक यौगिक आकर्षण के मजबूत सिग्मा बंधन द्वारा बनता है। आइए देखते हैं ZnSO4 आयनिक या सहसंयोजक है।

ZnSO4 एक आयनिक यौगिक है। यह यौगिक Zn . द्वारा बनता है2+ धनायन और SO42- ऋणायन मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल द्वारा और उनके बीच मजबूत आयनिक बंधन बनाते हैं। इसलिए ZnSO4 आयनिक लक्षण दिखाता है और सहसंयोजक नहीं है।

ZnSO . है4 अकार्बनिक यौगिक?

अकार्बनिक यौगिक दो या दो से अधिक रासायनिक संयोग से एक निश्चित अनुपात में बनता है। आइए देखते हैं ZnSO4 कार्बनिक या अकार्बनिक है।

ZnSO4 एक अकार्बनिक यौगिक है। जो जिंक और सल्फेट आयन के संयोग से बनता है निश्चित अनुपात। इस यौगिक में कार्बन और हाइड्रोजन बंधन मौजूद नहीं है इसलिए सीएच बांड नहीं बनाते हैं जो हमेशा एक कार्बनिक यौगिक में बनते हैं।

निष्कर्ष

ZnSO4 संरचना में 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और 12 एकाकी जोड़े हैं। इसमें sp . के साथ एक चतुष्फलकीय संरचना है3 संकरण, और बंधन कोण 109.5 . है o. यह एक ध्रुवीय आयनिक नमक है। और ध्रुवीय अकार्बनिक पानी में घुलनशील यौगिक।

निम्नलिखित संरचना और विशेषताओं के बारे में और पढ़ें

जेडएनओ
ZnS
Fe3O4
NaClO2
लिथियम
क्रिप्टन
नीयन
पेप्टाइड बंधन
NaHSO4
KMnO4
NaH2PO4
FeO
Fe2S3
Hyaluronic एसिड
डाइसल्फ़ाइड बंधन
ऐलेनिन एमिनो एसिड
ग्लाइकोलिक एसिड
हेपटैन
ग्लाइसिन
सोना
भरमारएमिक एसिड
सीसा
हेक्सानोइक एसिड
एनएच3बीएफ3
Na2O2
N2S
पारा
KNO2
सीएल2ओ6
अल्युमीनियम